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1、高考理综化学命题趋势展望及复习备考,三年理综高考化学考什么 关于高考化学命题发展趋势的思考 高考高频考点剖析 高三复习的建议,一、三年理综高考化学考什么,1.2011年高考理综(II)化学科试题特点,2.2011年全国理综(II)化学科试题总体评价,3.三年理综化学考什么,1. 2011年全国理综（II）化学试题特点,（1）坚持对化学学科主干知识的考查,（2）坚持对数据图表型试题的考查,（3）坚持对教材实验的变式考查,（4）不回避热点、传统试题的推陈出新,（6）试题对教学的指导作用,（5）重视对表达能力的考查,（7）强调基本计算,（8）重视学科内综合,2011年全国理综化学试题知识点分布统计,
2、2010年全国理综化学试题知识点分布统计,2009年全国理综化学试题知识点分布统计,27. (15分) 某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。 （1）根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：,二、关于高考化学命题发展趋势的思考,1、考试中心试题评价反映出的命题思路,2、试卷风格方面的连续性,3、高考命题中相对稳定的因素,4、近年来试题的变化趋势,5、人教版高考趋势展望,1、考试中心试题评价反映出的命题思路,（1）试卷难度基本保持稳定； （2）注意学科基本概念、基本规律、基本技 能、基本思维品质的考查
3、； （3）试题将反映理、化、生学科发展新趋 势、新成就； （4）试题将注意引导、启发创造性思维和逻 辑性思维。,2、试卷风格方面的连续性,（1）以能力立意的原则不变； （2）试题难度、分量、区分度相对不变； （3）适当关注热点问题不变。,3、高考命题中相对稳定的因素,（1）基础知识和基本技能是必考内容； （2）学科主干知识、重点知识是考查重点； （3）突出学科特色，强化对化学实验的考查； （4）全面考查运用知识解决实际问题的能力； （5）关注社会，适当考查联系生产、生活实 际及化学发展前沿的问题。,4、近年来试题的变化趋势,（1）题量、分值的变化； （2）难度的变化； （3）题型的变化； （4
4、）考点的变化； （5）对学生答题要求的变化 （6）适度关注新课标命题的思路,5.人教版高考趋势展望,（1）高考命题素材来源 （2）预测化学科命题思路 （3）2012年高考的估计,高考命题素材来源,1 重现教材知识 2 重组教材知识 3 补充教材知识 4 延伸教材知识 5 活用教材知识 6 评价教材知识 7 提供新情景、新材料，回归教材知识 8 关注新课改，支持新课改,三.高考高频考点剖析,1、基本概念与基本理论 2、常见元素及其化合物 3、有机化学 4、化学实验,6.减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候 变化 会议的议题，下列反应不产生温室气 体的是 A. 用纯碱制玻璃 B. 用煤炭作燃料
5、 C. 用铁矿石炼铁 D. 用氨制碳酸铵,26.（15分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主 要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO。 （1）Ca元素在周期表中的位置是 ，其原子结构示意图 为 。 （2）Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为 ， D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点 。 （3）配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式： P + FeO + CaO Ca3(PO4)2 + Fe （4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色 絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n，则 金属M为 ；检验Mn+的方法是 （用离子方程式表
6、 示）。 （5）取1.6钙线试样，与水充分反应，生成224mL H2（标准 状况），再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3 g。,1.基本概念与基本理论,（1）关注身边的化学STSE问题,（3）考查氧化还原反应,（2）考查化学用语的规范性（离子方程式正误 判断）,（4）有关物质的量、阿伏伽德罗常数的考查,（5）元素周期律和元素周期表,（6）化学反应与反应热的应用,（7）溶液中离子的行为与弱电解质的电离（包括：离子反应、离子共存、盐类水解、离子浓度大小比较）,（8）电化学（原电池和电解池）,（9）化学反应速率、化学平衡,（10）晶体的类型与性质,2.常见元素及其化合物,（1）常见金属元
7、素及其化合物 （Na、Mg、Al、Fe、Cu）,（2）常见非金属元素及其化合物 （C、Si、N、P、S、Cl）,（3）元素推断与无机框图,（4）环境、材料以及自然资源的综合利用,（5）以元素及其化合物知识为载体，结合基本概念、理论、化学实验、化学计算等进行化学学科内综合能力的考查。,3.有机化学,（1）有机官能团的结构、性质及其相互转换关系,（2）有机反应方程式书写与反应类型的推断,（3）有机分子式和结构简式的确定和书写,（4）有机物同分异构体的确定和书写，尤其是有限定条件的同分异构的确定和书写,（5）有机框图推断及其有机物合成线路的简单设计,4.化学实验,（1）实验基本操作与实验安全,（2）
8、常见气体的制备、净化和收集,（3）物质的分离、提纯与鉴别,（4）简单的定量、定性实验及教材基本实验组合,（5）化学实验方案的设计、评价、改进,四、高三复习建议,1、制定周密的复习计划 （1）二轮专题复习教学效益 选择安排好复习专题 按化学六大版块专题复习和分块训练 按高考命题趋势和常考点，组织成热点 进行专题复习与训练 （2）三轮专题复习综合训练，查漏补缺，自主复习,2、注意研究近几年高考试题的命题趋势 3、回归教材，重视双基 4、注重方法，强化能力 5、加强训练，培养良好的习惯 6、复习既要注意全面复习，又要有所侧重 7、化学实验：重点、难点、热点 8、复习中应注意的几个问题 （1）处理好基
9、础和能力的关系 （2）优化面对高考信息 （3）复习一定要注重针对性、实效性,四、高三复习建议,6等浓度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的pH由小到大排列正确 的是 A B. C D,7.下列叙述错误的是 A用金 属钠可区分乙醇和乙醚 B用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯 C用水可区分苯和溴苯 D用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛,8.在容积可变的密闭容器中，2mol 氮气和8mol 氢气在一定条件下反应，达到平衡时， 氢气的转化率为25，则平衡时氨气的体积分数接近于 A.5 B.10 C.15 D.20,9室温时，将浓度和体积分别为 、 的NaOH溶液和 、 的 溶液相混合，下
10、列关于该混合溶液的叙述错误的是 A若PH7，则一定是 B在任何情况下都是 C.当pH=7时，若 ，则一定是C2C1 D.若 ， ，则,10用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 （ ） ACuSO4 BH2O CCuO DCuSO4H2O 11将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 AK+、SiO32-、Cl-、NO3- BH+、NH4+、Al3+、SO42- CNa+、S2-、OH-、SO42- DNa+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-,12NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是 A18gH2O中含有的质
11、子数为10NA B12g金刚石中含有的共价键数为4 NA C46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 NA D1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子,13某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 A消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2x) mol B处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2mol C反应中发生转移的电子数为3nxmol D在FeOFeyCrxO3中，3x=y
12、,27.（15分）（注意：在试卷上作答无效） 下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知： 反应C+G B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接； I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I 2F+D，F中E元素的质量分数为60%。 回答问题： （1）中反应的化学方程式为 ； （2）化合物I的电子式为 ，它的空间结构是 ； （3）1.6g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量（写出粒子方程式和计算过程）； （4）C与过量NaOH溶液反应的粒子方程式为 ； （5）E在I中燃烧观察到的现象是 。,谢谢大家！,谭宗鸣,