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1、第二节 第一课时 电解质及其电离,出汗后人体更容易触电， 为什么呢？,身边的化学,实验探究1,在微型实验仪器中分别加入物质的量浓度均为0.1 molL-1的 （1）酒精溶液 （2）蔗糖溶液 （3）氢氧化钠溶液 （4）氯化钠溶液 （5）盐酸 进行导电性实验，观察、记录实验现象。,1、先在15号容器中依次滴加相应编号的溶液，不超过容器容积的3/4. 2、按照15编号顺序将导电仪的两电极接触溶液，从正上方观察灯泡是否发亮，记录实验结果。 3、本实验结束后请将电极用滤纸擦干。,注意事项,【问题组1】,（1）从物质组成角度分析，上述具有导电性溶液中的溶质属于哪些类别的物质？ （2）上述不具有导电性溶液中
2、的溶质又是属于哪类物质？ （3）阅读课本P40，讨论、总结电解质和非电解质的概念。,一、电解质及其电离,电解质和非电解质,电解质,非电解质,在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。,在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。,酸、碱、盐、金属氧化物,有机物、非金属氧化物,1、电解质和非电解质均为化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 2、电解质溶于水或熔融状态下才能导电。 3、电解质溶于水本身电离出自由移动的离子。,如何进一步理解电解质、非电解质？,归纳总结1,【问题组2】,（1）什么是电流? 金属导电的原理是怎样的？ （2）氯化钠晶体中是否含有阴阳离子？为什么氯化钠溶液和熔融的氯化
3、钠可以导电，而氯化钠晶体不导电？ （3）电解质溶液的导电原理：,实验证明： 酸在溶于水时可以发生电离，碱和盐 在溶于水或受热熔化时可以发生电离。,归纳总结2,什么是电离？电解质电离的条件是什么？电离需要通电吗？,电离是导电的基础,出汗后人体更容易触电， 为什么呢？,身边的化学,电离方程式, HCl = H+ + Cl- Ca(OH)2 = Ca2+ +2 OH- NaCl = Na+ + Cl-,如何书写电离方程式？,1、方程式左边是电解质的化学式， 右边是电离产生的离子符号。 2、电离方程式遵循原子守恒、 电荷守恒,归纳总结3,金属离子,酸根离子,从电离的角度给酸、碱、盐下定义,酸,碱,盐,
4、电离时，能生成金属阳离子（或铵根离子） 和酸根阴离子的化合物。,电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物。,电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物。,归纳总结4,NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-,实验探究与阅读,(1)电解质划分强弱的依据是什么？ （2）常见的弱电解质有哪些？ （3）写出氯化氢、醋酸的电离方程式，试分析强电解质、弱电解质在溶液中的存在形式有何不同。,H2CO3 、CH3COOH、HClO、NH3.H2O 、H2O,HCl = H+ + Cl-,CH3COOH H+ + CH3COO -,本节学习成果汇报,本节学习成果汇报,历史小故事,三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕。巧遇老叟，指点迷津饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关。哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药？（提示：哑泉中含有较多的硫酸铜，而万安溪安乐泉水呈碱性）,