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1、第2章 元素与物质世界,第2节 电解质 第1课时,鲁科版必修1,你这节课的目标,汗液和尿液为什么能够导电？,回忆：金属为什么会导电？,金属的导电原理:,金属中的自由电子发生定向移动。,推论：,Na+,Cl-,氯化钠溶于水微观模拟,晶体中,水溶液中,离子不能自由移动,不导电,离子自由移动,1、NaCl晶体不能导电的原因是：,2、NaCl溶液能够导电的原因是：,形成电流,能导电,3、熔融食盐能否导电呢?,能导电,NaCl溶液、熔融食盐导电的原因：,产生了能自由移动的离子,小结,电 离,1、定义： 物质溶于水 或 受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。,2、表示方法:,电离方程式,一、
2、电离,例如：NaCl、HNO3、H2SO4的书写,1.电离过程，原子团不能拆,2.遵守元素守恒、电荷守恒,= H + + Cl-,= Na+ + OH-,= Mg2+ + 2 Cl-,= K+ + NO3-,二、电离方程式的书写,kHSO4、NaHSO3、NaHCO3,1、下列电离方程式中，不正确的是（ ） A、Al2（SO4）3=2Al3+3SO42- B、HCl=H+Cl- C、HI=H+I- D、Na2CO3=Na+CO32-,D,现学现用：,HNO3 = H+ + NO3-,H2SO4 = 2H+ + SO42-,KOH = K+ + OH-,Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
3、,Na2CO3 =2Na+ +CO32-,(NH4)2SO4 =2NH4+SO42-,电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。,电离时生成金属阳离子(或铵离子)和酸根阴离子的化合物叫做盐。,食盐、氯化钠溶液、盐酸、NaOH溶液、 蔗糖溶液、酒精能否导电？,如何证明?,探究与交流,思考：哪些物质溶于水后能电离？,酒精,硫酸铜溶液,NaOH溶液,NaCl溶液,NaCl晶体,稀盐酸,电解质: 在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。,非电解质: 在水溶液里和熔化状态下均不能够导电的化合物。,包括：酸、碱、绝大多数盐、 金属氧化物等,包括：大部
4、分有机物，非金属氧化物等,三、电解质与非电解质,难点探讨:,2、硫酸钡溶液能否导电？硫酸钡在熔化状态下能否导电？硫酸钡是不是电解质？,3、氯化氢水溶液能否导电？氯化氢在熔化状态下能否导电？氯化氢是不是电解质？,1、石墨能导电，它是不是电解质？,一、下列物质中: 1、硫酸 2、蔗糖 3、铜 4、乙醇 5、二氧化碳 6、石墨 7、盐酸 8、烧碱 9、氯化钠溶液 属于非电解质的是_ 属于电解质的是_,2 4 5,1 8,感悟：1、电解质和非电解质必须是化合物,2、必须是自身电离出的离子导电,现学现用：,分类依据: 在水溶液中或熔化状态下是否导电,物质,纯净物,混合物,单质,化合物,酸、碱、盐 氧化物,电解质 非电解质,溶液,浊液,胶体,？,再回首：对物质分类的再认识,既不是电解质,也不是非电解质,1、下列物质能导电的是（ ） A.熔融的氯化钠 B、KNO3溶液 C、硫酸铜晶体 D、无水乙醇,AB,3、下列物质中导电能力最差的是（ ） A、熔融的氢氧化钠 B、石墨棒 C、盐酸 D、氯化钾晶体,D,现学现用：,2、上述物质为电解质的是（ ）,AC,NaCl、蔗糖、HCl溶于水对比,