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1、第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液 第1课时 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态,1、理解水的电离过程,水的离子积常数的概念及影响因素 。 2、知道强弱电解质的区别，理解弱电解质的电离特点。 3、能够书写常见弱电解质的电离方程式,1、水能电离的实验依据是什么? 2、纯水的组成微粒有哪些？ 3、作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？,学生探究一,定性：精确的实验证明，纯水能微弱地电离，生成自由移动的H+和OH-，所以水是一种极弱的电解质。,水的电离是水分子和水分子相互作用发生。 电离方程式是：,定量：25时，1L纯水（约55.6molH2O） 中只有110-7molH2O发生
2、电离， 其电离度为1.8107,水的电离是一个可逆的过程，在一定温度下可以达到电离平衡。其过程遵循化学平衡移动原理。电离平衡常数为：,变形为：K H2O= H+ OH-,实验证明25时，KW= H+OH-=110-14mol2L-2,KW叫水的离子积常数，简称水的离子积,在一定温度下， K H2O是常数，则H+OH-也为常数： KW= H+OH-,分析上表数据可得出怎样的结论？,KW只与温度有关，温度越高， KW 越大,1、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为Kw(25)=1.010-14 mol2L-2，Kw(35)=2.110-14 mol2L-2，则下列叙述正确
3、的是 （ ） A.H+随着温度的升高而降低 B.在35时H+OH- C.水的离子积Kw(25 )Kw(35 ) D.水的电离是一个吸热过程,D,【解析】选D。温度升高时水的离子积增大说明水的电离程度增大，说明水的电离是吸热过程，故D项正确；平衡移动的结果使H+、OH-都增大，但对于纯水H+永远等于OH-，故A、B、C选项均是错误的。,2下列说法正确的是( ) A6 molL1的H2SO4溶液中存在OH- B因为水的离子积常数的表达式KWc(H+) c(OH-)，所以KW随溶液c(H+)和c(OH-)的变化而变化 C水的电离方程式是：H2O=H+OH- DKW10-14适用于任何温度、任何溶液,
4、【解析】选A。 B项中水的离子积常数KW只随温度变化而改变，不随c(H+)或者c(OH-)变化，B错。水的电离方程式要用“”，故C错。25 下KW为1.01014，改变温度，KW变化，D项错。任何水溶液中都存在水的电离，故6 molL-1的H2SO4的溶液中有OH-。选A。,A,任务阅读P74-75“观察思考”电解质溶液的导电能力一样吗？,1 .以上水溶液导电能力有何不同？原因是什么？ 2 . HCl、CH3COOH等电解质在溶于水过程中发生了哪些变化？它们最终以何种形态存在？ 3 . 什么是溶剂化作用？,盐酸 氨水 CH3COOH溶液 NaCl溶液,图3-1-3 HCl和CH3COOH电离情
5、况的比较,溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂化作用,3.下列说法正确的是（ ） A.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 B.BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质 C.液溴不导电，所以溴是非电解质 D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强,D,【解析】选D。A中是因H2CO3电离出离子而使溶液导电，因此H2CO3是电解质，而CO2是非电解质，A错。电解质溶液导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度以及离子所带的电荷多少有关，D对。电解质强弱与其电离的程度有关，而不是溶解度大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的部分完全电离，所以Ba
6、SO4是强电解质，B错。电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C错。,4.下列电离方程式正确的是（ ） A.NaHCO3 = Na+H+CO32- B.NaHSO4（溶液）= Na+H+SO42- C.NH4Cl NH4+Cl- D.Ba(OH)2 = Ba2+(OH-)2,B,【解析】选B。NaHCO3中的HCO3-不能完全电离，正确的电离方程式为NaHCO3 = Na+HCO3-；NaHSO4在水溶液中完全电离；NH4Cl是强电解质，应用“=”；Ba(OH)2的电离方程式应为Ba(OH)2 = Ba2+2OH-。,一、水的电离,H2O H+ + OH-,KW =H+ OH-,强电解质：HClHCl 弱电解质：HAc HAc,二、电解质在水溶液中的存在形态,作业： 1、P78 课后题5 2、练习册配套习题,