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1、第2节 盐类的水解,1了解盐类水解的原理。 2了解影响盐类水解的主要因素。 3通过介绍与水解平衡相关的知识，认识水溶液在化学中的重要作用。,用PH试纸分别测定 CH3COONa Na2CO3 NaCl NH4Cl Al2(SO4)3 KNO3 溶液的酸碱性。,实验,请思考,1、CH3COOH是什么类型的电解质?,它在水中以什么形式存在？,2、CH3COONa水溶液中存在哪些微粒？,这些微粒能相互反应吗？,若反应，结果怎么样？,最终 OH-H+ 溶液呈碱性,CH3COONa,CH3COO-,H2O,H+,+,CH3COOH,Na+ +,OH- +,CH3COO-+H2O,CH3COOH+OH-,
2、CH3COONa+H2O,CH3COOH+NaOH,化学方程式：,离子方程式：,请你利用上述思路分析 NH4Cl溶液为什么显酸性？,自主探究,最终 H+OH- 溶液呈酸性,NH4Cl = Cl- + NH4+,+,NH3H2O,平衡向右移动,离子方程式：,化学方程式：,1.定义：在溶液中由盐电离产生的离子与水电 离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的 反应，叫做盐类的水解。,(1)水解的实质： (2)水解的结果： (3)水解的条件：,归纳 总结,2.对概念的理解,破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。 破坏了H+和OH-浓度的等量关系，使溶液呈酸性或碱性。 盐能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子,请你
3、从盐类的水解的定义找出下列问题：,3、水解的特点：,盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应； 水解反应进行的程度较小，无明显的沉淀或气体，一般用 水解是吸热反应。,4. 盐类水解的规律,水解,水解,不水解,弱碱 阳离子,弱酸 阴离子,无,弱碱,弱酸,无,酸性,碱性,中性,无弱不水解。,谁强显谁性，,同强显中性。,有弱才水解，,条件,结果,弱酸阴离子或 弱碱阳离子,1.在溶液中，不能发生水解的离子是（ ） A、ClO - B、CO32- C、Fe3+ D、SO42-,D,随堂练习,2. 下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（ ） A. FeCl3 B. NaClO C. (NH4)2SO
4、4 D. Na2S E.K2SO4 F. KI G. NaF,AC,BDG,5、水解平衡的影响因素,(一)内因：盐的本性,酸性越弱,酸越难电离,酸根离子与H+的 结 合 能 力 越 强,水解后OH-浓度越大,溶液碱性越强,pH值越大,(越弱越水解),碱性越弱,同理可知：,pH值越小,练习：1.相同浓度的下列溶液，PH由大到小的顺序是： NaHCO3 CH3COONa NaOH ,2、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为 。,HXHYHZ, ,（二）外界条件(外因)：,（1）浓度：加水稀释，促进水解 （2）
5、温度：温度升高，促进水解 （3）外加酸、碱： 加酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱弱酸盐的水解 ； 加碱抑制强碱弱酸盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解。,- 浓度、温度及溶液酸碱性,越热越水解,越稀越水解,3、填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，改变下列条件,填写变化情况:,向右,增大,增大,向右,减小,减小,向右,减小,增大,向右,减小,减小,向左,向左,增大,增大,增大,减小,向右,减小,减小,1.多元弱酸根离子的水解 分步进行,如Na2CO3的水解：,第一步,第二步,（程度很小，可忽略）,2.多元弱碱阳离子也是分步水解，但以总反应表示,
6、Al2(SO4)3的水解：,HCO3-+OH-,H2CO3+OH-,Al(OH)3+3H+,补充 说明,多元弱酸阴离子或多元弱碱阳离子是分步水解的，一步比一步的程度小,5. 下列水解离子方程式正确的是( ) AFe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ BBr- + H2O HBr + OH- CCO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- DNH4+ +2H2O NH3H2O + H3O+,D,4. 盐类水解的过程中正确的说法是（ ） A.盐的电离平衡破坏 B.水的电离平衡发生移动 C.溶液的pH减小 D.水的离子积发生了变化,B,有弱才水解 越弱越水解 谁强显谁性,1、盐类水解的定义、实质、结果、条件、 特点。,2、水解的规律：,3、影响水解平衡的因素：,浓度、温度及溶液酸碱性,越稀越水解,越热越水解,加酸抑弱碱促弱酸 加碱抑弱碱促弱酸,课堂小结,