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1、,鲁科版普通高中课程标准实验教科书 化学2（必修）,第二章,第3节 化学反应的利用 （原电池）,本节要点: 1、什么是原电池？ 2、原电池的工作原理是什么？ 3、构成原电池的条件是什么？ 4、两极的判断？ 5、原电池的设计？ 6、电池分类？,“交流 研讨”,1、“即热饭盒”的原理？ 2、“铝热反应”为何能焊接钢轨？,得出结论：化学能热能,中国广东大亚湾核电站全景,太阳能电池板,三峡水电站,秦山核电站,燃料电池,活动 探究 原电池的工作原理,锌片上有气泡,锌与稀硫酸反应,锌片上有气泡 铜片上无明显现象,铜与硫酸不反应,铜片上有气泡产生 电流计指针偏转,导线中有电流通过,一、原电池,将化学能转化为
2、电能的装置叫做原电池,二、原电池工作原理,1、原电池正负极,负极:电子流出的一极 (失去电子,发生氧化反应) 正极:电子流入的一极 (得到电子,发生还原反应),注:一般负极材料为较活泼的金属, 正极材料为较不活泼的金属或导电的非金属(如石墨),归纳总结：,2、简单原电池的反应情况(电极反应的书写),负极反应：失去电子 （氧化反应） 正极反应：得到电子 （还原反应） 电池总反应：正极反应+负极反应,正极(Cu 片)： 2H+2e-=H2(还原反应),负极(Zn 片)： Zn-2e-=Zn2+ (氧化反应),电池总反应： Zn+2H+=Zn2+H2,3、电子、电流、离子的移动情况,电子流向：负极正
3、极,电流流向：正极负极,离子流向：阴离子流向负极，阳离子流向正极,课堂练习:,1.下列关于原电池的叙述正确的是（ ） A、原电池是将电能转变为化学能的装置 B、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原 C、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极 D、原电池中的阳离子向正极移动,D,2、关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的下列说法中正确的是（ ） A、锌是正极，铜是负极 B、电子从铜片经导线流向锌片 C、负极的反应为： 2H+2e-=H2 D、反应一段时间后，溶液的pH升高,D,实验探究形成原电池的条件,形成条件一： 活泼性不同的两个电极,负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等,第一组实验
4、,（有）,（有）,（有）,（没有）,实验探究形成原电池的条件,（有）,（没有）,形成条件二：电极需插入电解质溶液中,第二组实验,实验探究形成原电池的条件,形成条件三：必须形成闭合回路,第三组实验,（有）,（没有）,三、形成原电池的条件-能发生氧化还原反应(前提条件),有两种活动性不同的电极 （金属与金属、金属与石墨碳棒、金属与不溶的金属氧化物）,电极材料均插入电解质溶液中,两极相连形成闭合回路,课堂练习,判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由;若是请写出电极反应式.,知识小结,1、原电池：将化学能转化为电能的装置 2、原电池的工作原理 （1）正负极 （2）电极反应 （3）电子、电流、
5、离子的流向 3、构成原电池的条件-能发生氧化还原反应 两个活泼性不同电极 两电极均插入电解质溶液中 两极相连形成闭合回路,巩固练习：,1、下列说法中正确的是（ ） A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B.原电池两极均发生氧化还原反应 C.原电池中电子流出的一极是负极，发生氧化反应 D.原电池中的阴离子向正极移动,2.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( ) A.Mg B.Fe C.Al D.Cu,B,C,3. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( ) AXYZ BXZY CYXZ DYZX,C,4、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是( ),A. 铁圈和银圈左右摇摆不定； B. 保持平衡状态； C. 铁圈向下倾斜； D. 银圈向下倾斜；,D,5.下列装置中能组成原电池形成电流的是( ),C,谢 谢！,