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1、,化学能转化为电能电池,学习目标：,1、了解原电池的工作原理，根据电流的方向判断原电池正极和负极的方法。 2、了解电极反应的概念及其电极反应方程式。 3、形成原电池的条件。,氧化反应,Zn-2e-=Zn2+,电解质溶液,失e-，沿导线传递，有电流产生,还原反应,2H+2e- =H2,阴离子,阳离子,负极,正极,阳离子,归 纳 与 整 理,电极反应总式：,氧化还原反应,原电池反应本质：,一、原电池的工作原理,小组实验探究：,形成原电池的条件,实验探究形成原电池的条件,（可以）,（可以）,（可以）,（不可以）,形成条件一： 活泼性不同的两个电极,负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等,第
2、一组实验,（可以）,（不可以）,形成条件二：电极需插进电解质溶液中；,第二组实验,实验探究形成原电池的条件,第三组实验,实验探究形成原电池的条件,形成条件三：必须形成闭合回路,（不可以）,二、原电池的形成条件, 电极材料均插入电解质溶液中, 两极相连形成闭合电路,1. 电极,2. 溶液,3. 回路,归 纳 与 整 理,4.自发发生氧化还原反应,1、下列各种情况是否形成了原电池？,A,F,E,D,C,B,CuSO4溶液,练一练,负极: 正极：,2、分析右图中原电池的原理并写出电极方程式,Zn-2e- Zn2+,Cu2+2e- Cu,锌片失去电子，铜离子得到电子，两极之间溶液离子的定向移动和外部导
3、线中电子的定向移动，构成闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流。,总反应：Zn+ Cu2+ Zn2+ + Cu,练一练,氧化反应,还原反应,原电池的工作原理,观察思考：,ZnSO4溶液,CuSO4溶液,盐桥：在U形管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成的冻胶。,改进的装置：,原电池的工作原理,盐桥的作用：使Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移 动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子 不断从Zn极流向Cu极，使电流持续传导。,Zn-2e-=Zn2+,Cu2+2e-=Cu,总反应：Zn+ Cu2+ Zn2+ + Cu,原电池的氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行，两个原电池装置本质上是完全相同的。,课堂小结：,1、原电池的定义：化学能电能 2、形成原电池的条件: (1)活泼性不同的两电极 (2)电解质溶液 (3)闭合回路 (4)自发发生氧化还原反应,3、已知氧化还原反应 Cu 2FeCl3 = 2FeCl2 CuCl2， 利用这一反应设计一个原电池，画出示意图， 标出电极材料，电解质溶液，写出电极反应式。,正极：,负极：,总反应：,Cu Cu2+ +2e-,2Fe3+2e- 2Fe2+,2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,练一练,