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1、江苏苏州市2019届高三上学期化学期末试题（有答案）与江苏苏北三市2019届高三化学上学期期末试题（带答案）2019届高三模拟考试试卷化 学2019.1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5K39 Fe56 Cu64第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 研究表明，燃料燃烧产生的氮氧化物、二氧化硫等气体物也与雾霾的形成有关(如图所示)。下列措施不利于减少雾霾形成的是( )A. 减少煤炭供热 C. 增加植被面积
2、C. 推广燃料电池 D. 露天焚烧秸秆2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 中子数为18的氯原子：3517ClB. 次氯酸的电子式：HOClC. 对硝基甲苯的结构简式：D. 镁离子的结构示意图：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. 碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂B. 晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料C. 氯化铁有氧化性，可用于腐蚀铜制线路板D. 氧化铝具有两性，可用作耐高温材料4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. c(H)11013 molL1的溶液中：Na、Ba2、NO3、HCO3B. 0.1 molL1的NaNO3溶液中：Fe2、
3、K、Cl、SO24C. 0.1 molL1的BaCl2溶液中：Mg2、Al3、NO3、SO24D. 滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K、NH4、CO23、ClO5. 下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是( )A. 用图1所示装置制取少量乙酸乙酯B. 用图2所示装置验证SO2的漂白性C. 用图3所示装置配制100 mL 0.100 molL1的硫酸溶液D. 用图4所示装置分离水和溴苯6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 铝片溶于氢氧化钠溶液：Al2OH=AlO2H2B. 醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO32H=Ca2H2OCO2C. 用氨水溶解氯化银沉淀：AgCl2NH3H2O=Ag
4、(NH3)2Cl2H2OD. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：Ba2OHHCO3=BaCO3H2O7. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是( )A. 元素X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构B. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强C. 四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)r(Y)r(X)r(W)D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性8. 以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是( ) 6CO2(g)6H
5、2O(l)=C6H12O6(s)6O2(g)；H1 C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)2CO2(g)；H2 C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)；H3A. 2H3H1H2B. 植物的光合作用通过反应将热能转化为化学能C. 在不同油耗汽车中发生反应，H3会不同D. 若反应生成1.12 L O2，则转移的电子数为0.26.0210239. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. C6H5ONaHCl（aq）C6H5OHNa2CO3（aq）CO2B. FeS2O2高温SO2H2O2H2SO4C. Mg(OH)2HCl（aq）MgCl2(aq)无水
6、MgCl2D. NH3O2催化剂NO2H2OHNO310. 铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应为PbPbO24H 2Pb22H2O。下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是( )A. 充电和放电时，溶液中Pb2浓度均保持不变B. 放电时溶液中H向正极移动C. 放电时，正负电极质量均会增大D. 充电时的阳极反应式为Pb24OH2e=PbO22H2O不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且
7、都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 以对甲基苯酚为原料合成抗氧化剂BHT的方法有如下两种：下列说法正确的是( )A. 对甲基苯酚与BHT互为同系物B. 反应、都是加成反应C. BHT与足量氢气的加成产物中不含手性碳原子D. 一定条件下，对甲基苯酚能与HCHO发生缩聚反应12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项 实验操作和现象 结论A 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中不含KB 室温下，向10 mL 0.2 molL1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 molL1 MgCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1 molL1 FeCl3溶液，有
8、红褐色沉淀生成 KspMg(OH)2KspFe(OH)3C 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色 Fe3的氧化性比I2的强D 将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色逐渐褪去 乙醇发生了消去反应13. 下列说法正确的是( )A. 在电解法精炼铜的过程中，若转移1 mol电子，则阳极溶解32 g粗铜B. 仅升高平衡体系2SO2O2 2SO3(正反应放热)的温度，正、逆反应速率均加快C. 反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)常温下能自发进行，则该反应的H0D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO23
9、水解程度减小，溶液pH减小14. 25 时，已知Ka(CH3COOH)1.75105，Kb(NH3H2O)1.76105。取浓度均为0.100 0 molL1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00 mL，分别用0.100 0 molL1 NaOH溶液、0.100 0 molL1盐酸进行滴定，滴定过程中pH随滴加溶液体积变化关系如图所示。下列说法正确的是( )A. 曲线，滴加溶液到10.00 mL时：c(H)c(Cl)c(NH4)c(OH)B. 曲线，滴加溶液到20.00 mL时：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)C. 曲线，滴定过程中可能出现：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(
10、OH)D. 曲线，滴加溶液到10.00 mL时：c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)15. 700 时，在四个恒容密闭容器中反应H2(g)CO2(g) H2O(g)CO(g)达到平衡。起始浓度 甲 乙 丙 丁c(H2)/(molL1) 0.10 0.20 0.20 0.10c(CO2)/(molL1) 0.10 0.10 0.20 0.20甲容器达平衡时c(H2O)0.05 molL1。下列说法正确的是( )A. 达平衡时容器乙中CO2的转化率等于50%B. 温度升至800 ，上述反应平衡常数为2516，则正反应为放热反应C. 达平衡时容器丙中c(CO2)是容器甲中的2
11、倍D. 达平衡时容器丁中c(CO)与容器乙中的相同第卷(非选择题共80分)16. (12分)以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2等)为原料制备高纯MnO2的流程如下：(1) 酸浸时，通常加入FeSO4作催化剂加快反应速率。为提高酸浸速率，还可以采取的措施有 (写一种)。滤渣中含大量硫单质，酸浸时主要反应的化学方程式为 。(2) 证明除铁后所得溶液中不含铁元素的实验方法是 。(3) 酸性条件下，用合适的氧化剂可以将MnSO4转化为高纯MnO2。用NaClO3作氧化剂时会同时产生NaCl，该反应的离子方程式为 。反应中NaClO3的用量不宜过多的原因是 。用适量的KMnO4作氧化剂，反应后溶液中
12、无锰元素剩余。理论上消耗KMnO4与生成MnO2的n(KMnO4)n(MnO2) 。17. (15分)利用蒈烯(A)为原料可制得除虫杀虫剂菊酯(H)，其合成路线可表示如下：已知：R1CHOR2CH2CHO稀NaOH H3O/ 。(1) 化合物B中的含氧官能团名称为 。(2) AB的反应类型为 。(3) G的分子式为C10H16O2，写出G的结构简式： 。(4) 写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： 。能与FeCl3溶液发生显色反应； 分子中有4种不同化学环境的氢。(5) 写出以 和CH3CH2OH为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (
13、12分)三草酸合铁()酸钾晶体K3Fe(C2O4)3xH2O是一种光敏材料。为测定其纯度(杂质不参加反应)进行如下实验：步骤一：称取5.000 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。步骤二：取25.00mL溶液用酸性KMnO4溶液将C2O24恰好全部氧化为二氧化碳，向反应后的溶液中加入锌粉至黄色消失，过滤，洗涤，将滤液和洗涤液合并。步骤三：用0.010 00 molL1酸性KMnO4溶液滴定合并后的溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.00mL。步骤四：另取5.000 g三草酸合铁酸钾晶体，在110 下加热至完全失去结晶水，剩余固体质量为4.460 g。已知：酸性条件下MnO4被还原成M
14、n2。(1) 加入锌粉的目的是 。(2) 步骤二中C2O24发生反应的离子方程式为 ，在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不足，则测得的铁含量 (填“偏低”“偏高”或“不变”)。(3) 步骤三滴定终点的现象为 。(4) 计算该三草酸合铁()酸钾晶体的纯度(写出计算过程)。19. (15分)氯化镍(NiCl26H2O)常用于电镀、陶瓷等工业，某实验室以单质Ni为原料制取氯化镍的实验步骤如下：已知： Fe(OH)3完全沉淀pH为3.2；Ni(OH)2开始沉淀pH为7.2，完全沉淀pH为9.2。 NiCl2易水解，从溶液中获取NiCl26H2O须控制pH2。(1) 在三颈烧瓶中(装置见右图)加入一
15、定量Ni粉和水，通入空气，滴入稀硝酸和稀硫酸的混酸，至反应结束，过滤，制得NiSO4溶液。反应过程中，为提高稀硝酸的利用率，在不改变投料比的情况下，可采取的合理措施有 。向A装置中通入空气的作用是搅拌、 。若镍粉过量，判断反应完成的现象是 。(2) 将所得NiSO4溶液与NaHCO3溶液混合反应得到NiCO3Ni(OH)2沉淀，过滤，洗涤。沉淀反应的离子方程式为 。检验NiCO3Ni(OH)2沉淀是否洗涤完全的方法是 。(3) 在NiCO3Ni(OH)2固体中混有少量Fe(OH)3。请补充完整由NiCO3Ni(OH)2固体制备NiCl26H2O的实验方案：向NiCO3Ni(OH)2固体中加入盐
16、酸，边加边搅拌， 。NiCl2的溶解度曲线如右图所示。实验中须选用的仪器和试剂：pH计、盐酸、乙醇等20. (14分)污水中过量的氮元素会使水体富营养化，其中主要以氨氮(NH3、NH4等)存在。(1) 化学沉淀法可用于氨氮浓度较高的废水处理。其原理是加入可溶性磷酸盐将其中的Mg2和NH4同时转化为磷酸铵镁(MgNH4PO4)。若沉淀后溶液中c(Mg2)2105 molL1，c(NH4)1.25103 molL1，则所得沉淀中 (填“含有”或“不含”)Mg3(PO4)2。已知Ksp(MgNH4PO4)2.51013；KspMg3(PO4)29.81025。(2) 使用次氯酸钠等氧化剂可将污水中的
17、NH3氧化除去。向氨水中加入次氯酸钠可产生无色无味的气体单质，该反应的化学方程式为 。一定时间内，污水pH对次氯酸钠氧化脱除氨氮的影响如图1所示。污水pH越小，加入次氯酸钠后水中的 浓度越大，氧化能力越强。但当pH7.7时，总氮的去除率随m(NaClO)m(NH3)的增大不升反降的原因是 。(3) 阴极间接氧化法也可用于氨氮处理。其原理是以镁作阳极材料、碳纳米管作阴极材料电解弱碱性含氮废水，在阴极处通入空气会产生过氧化氢，从而将氨氮氧化除去。该阴极的电极反应式为 。21. (12分)锂盐二氟草酸硼酸锂LiBF2(C2O4)是新型锂离子电池电解质，乙酸锰可用于制造离子电池的负极材料。合成方法如下
18、：2H2C2O4SiCl42LiBF4=2LiBF2(C2O4)SiF44HCl4Mn(NO3)26H2O26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn8HNO23O240CH3COOH(1) Mn3基态核外电子排布式为 。(2) 草酸(HOOCCOOH)分子中碳原子轨道的杂化类型是 ，1 mol草酸分子中含有键的数目为 。(3) 与SiF4互为等电子体的阴离子的化学式为 。(4) CH3COOH易溶于水，除了它是极性分子外，还因为 。(5) 锰的一种晶胞结构如图所示，锰晶体中每个锰原子距离最近的锰原子数目为 。2019届高三模拟考试试卷(苏州)化学参考答案及评分标准1. D 2. A 3.
19、 C 4. B 5. D 6. C 7. A 8. A 9. B 10. B 11. AD 12. C 13. B 14. BD 15. CD16. (12分，每空2分)(1) 提高酸浸温度(将矿石粉碎) ZnSMnO22H2SO4=FeSO4ZnSO4MnSO4S2H2O(2) 取少量溶液，加入KSCN溶液，再滴入少量氯水，若溶液不变成血红色，则溶液中不含铁元素(3) 3Mn2ClO33H2O=3MnO2Cl6H过量的NaClO3在酸性条件下与Cl反应会生成有毒的Cl2 2517. (15分)(1) 醛基、羰基(4分)(2) 氧化反应(2分)(3) (2分)18. (12分)(1) 将Fe3
20、还原为Fe2(2分)(2) 2MnO45C2O2416H=2Mn210CO28H2O(2分) 偏高(2分)(3) 锥形瓶内溶液变浅红色且半分钟内不消失(2分)(4) 5Fe2MnO48H=5Fe3Mn24H2On(Fe2)5n(MnO4)520.00103 L0.01 molL1101.000102 mol(1分)n(H2O)(5.000 g4.460 g)18 gmol13.000102 mol(1分)1x1.000102 mol3.000102 molx3(1分)晶体化学式为K3Fe(C2O4)33H2O晶体纯度1.000102 mol491 gmol15.000 g100%98.20%(
21、1分)19. (15分)(1) 减缓硝酸的滴加速率或适当降低温度(2分)将生成的NO氧化为硝酸或使产生的NO部分转化为NO2，便于NOx被NaOH溶液完全吸收(2分)三颈烧瓶内无红棕色气体出现(2分)(2) 2Ni24HCO3=NiCO3Ni(OH)23CO2H2O(2分)取最后一次洗涤液，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无明显现象则已洗涤干净(2分)(3) 用pH计测定反应液3.2pH7.2停止加入盐酸，静置，过滤，向滤液中加入适量盐酸，控制溶液pH小于2，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用乙醇洗涤，干燥(5分)20. (14分)(1) 不含(2分)(2) 2NH33NaClO=N23NaC
22、l3H2O(2分) HClO(2分) pH过小，将NH3转化为NH4后较难除去(3分) NaClO投入过多会将NH3氧化为NO3等更高价态的物质，未能从溶液中除去(3分)(3) O22e2H2O=H2O22OH(2分)21. (12分，每空2分)(1) Ar3d4(2) sp2杂化 7 mol或76.021023(3) SO24、PO34等(4) 乙酸与水分子间可形成氢键(5) 12江苏苏北三市2019届高三化学上学期期末试题（带答案）2019届高三模拟考试试卷化 学2019.1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C1
23、2 N14 O16 Na23 S32Cl35.5 K39 Mn55第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 2018年10月，中国美丽乡村百家范例经验交流会在我省举办。下列做法不应该提倡的是( )A. 秸秆就地露天焚烧 B. 生活垃圾资源化利用C. 消除农村黑臭水体 D. 推广使用可降解塑料2. 用化学用语表示Na2O 2HCl=2NaCl H2O中的相关微粒，其中正确的是 ( )A. 中子数为18的氯原子：1817Cl B. Na2O的电子式：Na2O2C. H2O的结构式： D. Na的结构示意图：3. 下列有关物质性质与用
24、途具有对应关系的是( )A. Al具有良好的导电性，可用于制铝箔 B. Fe2O3粉末呈红色，可用于制颜料、油漆C. NaClO溶液显碱性，可用于杀菌消毒 D. HNO3有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 0.1 molL1NaHCO3溶液：K、Al3、NO3、SO24B. 使蓝色石蕊试纸变红的溶液：Mg2、Na、SO24、NO3C. 滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4、K、Cl、ID. 由水电离产生的c(H)11012 molL1的溶液：NH4、Ca2、Cl、AlO25. 下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达
25、到实验目的的是( )A. 用装置甲制备Cl2 B. 用装置乙除去Cl2中的HClC. 用装置丙收集Cl2 D. 用装置丁吸收尾气6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是( )A. Na2O2与CO2反应生成O2B. 铁片投入到冷的浓硫酸中，发生钝化C. NH4Cl溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红D. AlCl3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)37. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. KClO3溶液和浓盐酸反应：ClO3Cl6H=Cl23H2OB. NaHSO3溶液和NaClO溶液混合：HSO3ClO=HClOSO23C. 酸性KMnO4溶液和双氧水混合：2MnO45H2O2=2Mn25
26、O26OH2H2OD. NaHCO3溶液加入少量的Ca(OH)2溶液：Ca22OH2HCO3=CaCO3CO23 2H2O8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X位于第A族，Y元素原子最外层电子数是次外层的3倍，Z原子半径为同周期中最大，W与Y同主族。下列说法正确的是( )A. X、Y只能形成一种化合物B. 原子半径：r(X)r(Y)CuSO4(aq) B. SiO2NaOH（aq）Na2SiO3(aq)过量SO2Na2SO3(aq)C. NH3催化剂、O2NOH2OHNO3(aq) D. Fe2O3HCl（aq）FeCl3(aq)蒸干无水FeCl310. 下列说法正确的是( )
27、A. 甲烷燃烧时，化学能全部转化为热能B. 反应3Si(s)2N2(g)=Si3N4(S)能自发进行，则该反应为放热反应C. 1 mol Cl2与足量的NaOH溶液充分反应，转移电子的数目为26.021023D. 常温下，pH2的醋酸溶液与pH 12的NaOH溶液混合后的溶液呈酸性不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 丹参醇可由化合物X在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y和丹参醇的说
28、法正确的是( )A. X分子中所有碳原子一定在同一平面上 B. XY的反应为消去反应C. 用FeCl3溶液可鉴别Y和丹参醇 D. 丹参醇分子中含有2个手性碳原子12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 ( )选项 实验操作和现象 结论A 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe(NO3)2已变质B 向蛋白质溶液中分别加入甲醛和(NH4)2SO4饱和溶液，均有固体析出 蛋白质均发生了变性C 向2 mL 0.5 molL1 NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 molL1 CaCl2溶液，产生白色沉淀和气体 白色沉淀和气体分别为CaCO3和CO2D 向溶有S
29、O2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X具有强氧化性13. 根据下列图示所得出的结论不正确的是( )A. 图甲表示2SO2(g)O2(g) 2SO3；H0D. 图丁是常温下AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，说明阴影区域只有Ag2CrO4沉淀14. 常温常压下，将a mol CO2气体通入含b mol NaOH的溶液中，下列对所得溶液的描述正确的是( )A. 2ac(CO23)c(OH)c(H)B. 2ab时，则一定存在：c(OH)c(H2CO3)c(HCO3)c(H)C. b2ac（H2CO3）c（HCO3）D. ab时，则一定存在：2c(Na)c(H)c(OH)3c(
30、CO23)2c(HCO3)c(H2CO3)15. 在初始温度为T时，向三个密闭的容器中按不同方式投入反应物，发生反应：A(g)3B(g) 2C(g)；H0，测得反应的相关数据如下：容器 容器类型 初始体积 反应物投入量/mol 反应物的平衡转化率 平衡时C的物质的量/mol 平衡常数K A B C 恒温恒容 1 L 1 3 0 1(A) 1.2 K1 绝热恒容 1 L 0 0 2 2(C) x K2 恒温恒压 2 L 2 6 0 3(A) y K3下列说法正确的是( )A. x1.2，y2.4 B. 1(A)K32512 D. 1(A)2(C)1第卷(非选择题共80分)16. (12分)以硫酸
31、渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：(1) “酸溶”中加快溶解的方法为 (写出一种)。(2) “还原”过程中的离子方程式为 。(3) “沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为 。若用CaCO3“沉铁”，则生成FeCO3沉淀。当反应完成时，溶液中c(Ca2)/c(Fe2) 。已知Ksp(CaCO3)2.8109，Ksp(FeCO3)21011(4) “氧化”时，用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液，能缩短氧化时间，但缺点是 。(5) 焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源，在1 225 、n(C)/n(O)1.2时，焙烧时间与金属产率的关系
32、如右图，时间超过15 min金属产率下降的原因是 。17. (15分)某研究小组拟以对苯二酚为原料合成染料G。合成路线如下：(1) G中的含氧官能团名称为 (写出两种)。(2) AB的反应类型为 。(3) E的分子式为C17H19O3N，写出E的结构简式： 。(4) C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。含有苯环，且分子中有一个手性碳原子，能与FeCl3溶液发生显色反应；能发生水解反应，水解产物均有4种不同化学环境的氢且水解产物之一是氨基酸。(5)成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12分)实验室以食盐为原料制备焦亚硫酸钠(Na2
33、S2O5)并测定其纯度，流程如下：已知： Na2SO3SO2=Na2S2O5，5C2O242MnO416H=10CO22Mn28H2O；焦亚硫酸钠与强酸接触放出SO2，并生成盐。(1) 反应的化学方程式为 ；流程中X的化学式为 。(2) 0.5 mol Na2S2O5溶解于水配成1 L溶液，该溶液pH4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示，写出Na2S2O5溶于水时主要反应的离子方程式为 。(3) 为测定产品的纯度，实验步骤依次如下：步骤1：准确称取20.00 g产品于反应容器中，加入稍过量的2 molL1的H2SO4溶液，蒸馏；将产生的SO2用200.00 mL 0.500 0
34、molL1酸性KMnO4溶液吸收，完全吸收后，加水稀释得到吸收液250 mL。步骤2：准确量取25.00 mL吸收液，用0.100 0 molL1的K2C2O4标准溶液滴定，消耗K2C2O4标准溶液48.00 mL。计算产品中焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的纯度(写出计算过程)。19. (15分)实验室用红土镍矿(主要成分为NiS、FeS、CaS和SiO2等)为原料制备NiSO46H2O的流程如下：已知： CaF2难溶于水，NiSO4易溶于水，不溶于乙醇； Ni溶于稀H2SO4。(1) “煅烧”的目的是 。(2) “煅烧”得到的Ni2O3有强氧化性，“酸浸”时有气体产生且镍被还原为Ni2，则产生
35、的气体为 (填化学式)，浸出渣的主要成分为 (填化学式)。(3) “还原”后得到的滤渣是单质镍、硫的混合物，请写出通入H2S气体时生成单质镍的离子方程式： 。(4) 检验“沉钙”完全的操作为 。(5) NiSO4质量分数随温度变化曲线如图，请补充流程中“过滤”后得到NiSO46H2O晶体的实验方案：将滤渣 ，得到NiSO46H2O晶体(实验中须使用的试剂有1 molL1H2SO4，乙醇)。20. (14分)SO2、NO是大气污染物，NH4NO3、H2SO4等是水体污染物，有效去除这些污染物是一项重要课题。(1) NO、SO2可以先氧化，后用碱吸收。其氧化过程的反应原理如下：NO(g)O3(g)
36、 NO2(g)O2(g)；H1200.9 kJmol1SO2(g)O3(g) SO3(g)O2(g)；H2241.6 kJmol12SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；H3196.6 kJmol1则反应2NO2(g) 2NO(g)O2(g)的H kJmol1。(2) 土壤中的硫循环如图1所示，土壤中的黄铁矿(FeS2)在过程中会转化成硫酸亚铁和硫酸，该过程发生的化学方程式为 ；某种反硫化细菌在过程中需要有乳酸参与反应消耗硫酸，生成H2S并伴有热量放出，那么乳酸除在反应中作还原剂外，还存在另一作用并解释原因： 。(3) 电解法除去工业废水中的硝酸铵的装置示意图如图2所示，阴极电极反应式为 。
37、(4) 向恒容密闭容器中充入1 mol NO和2 mol O3，发生如下反应：NO(g)O3(g) NO2(g)O2(g)；H0不同温度下反应相同时间后，体系中NO转化率随温度变化曲线如图3。温度低于100 时，NO转化率随温度升高而增大的主要原因是 ；当温度高时，O3分解生成活性极高的氧原子，NO转化率随温度升高而降低，可能的原因有： ， 。21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A小题评分。A. 物质结构与性质阿散酸( )是一种饲料添加剂，能溶于Na2CO3溶液中。常含有H3AsO3、NaCl等杂质。(1) As原子基态核外电子排布式为 。(2)
38、 CO23中心原子轨道的杂化类型为 ，AsO33的空间构型为 (用文字描述)。(3) 与AsO34互为等电子体的分子为 (填化学式)。(4) C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 。(5) NaCl晶体在50300 GPa的高压下和Na或Cl2反应，可以形成不同的晶体。其中一种晶体的晶胞如右图，该晶体的化学式为 。B. 实验化学实验室以扑热息痛(对乙酰氨基苯酚)为原料，经多步反应制甘素的流程如下：步骤：非那西汀的合成1. 将含有1.0 g扑热息痛的药片捣碎，转移至两颈烧瓶中。用滴管加入8 mL 1 molL1 NaOH的95%乙醇溶液。开启冷凝水，随后将烧瓶浸入油浴锅。搅拌，达沸点后
39、继续回流15 min。2. 将烧瓶移出油浴。如右图所示，用注射器取1.0 mL的碘乙烷，逐滴加入到热溶液中。继续将烧瓶置于油浴回流15 min。3. 将烧瓶从油浴中抬起，取下冷凝管趁热用砂芯漏斗抽滤。滤去不溶的淀粉(药片的填充物)。将热滤液静置，得到沉淀。用另一个砂芯漏斗过滤得到非那西汀固体。步骤：甘素的合成1. 将非那西汀固体转移到圆底烧瓶中，加入5 mL 6 molL1的盐酸。加热回流15 min。2. 加入NaHCO3调至pH为6.06.5，再向反应液中加1.37 g尿素和2滴乙酸。加热回流60 min。3. 移出烧瓶，冷却，有沉淀析出，抽滤，用冰水洗涤，得到甘素。(1) 将药片捣碎所用
40、的仪器名称为 。(2) 实验中用油浴加热的优点是 。(3) 使用砂芯漏斗抽滤的优点是 且得到的沉淀较干燥。(4) 冷凝管的冷却水从 (填“a”或“b”)端进。(5) 步骤中向热溶液中加入NaHCO3中和，为避免大量CO2溢出，加入NaHCO3时应 。(6) 用冰水洗涤甘素固体的操作是 。2019届高三模拟考试试卷(苏北三市)化学参考答案及评分标准1. A 2. C 3. B 4. B 5. D 6. C 7. D 8. C 9. A 10. B 11. BD 12. C 13. A 14. CD 15. BC16. (12分)(1) 加热或搅拌或适当增大硫酸浓度(写一种)(2分)(2) Fe2
41、Fe3=3Fe2(2分)(3) FeSO42NH4HCO3=Fe(OH)2(NH4)2SO42CO2(2分) 140(2分)(4) NaNO2被还原为氮氧化物，污染空气(2分)(5) 还原剂消耗完，空气进入使铁再次氧化(2分)17. (15分)(1) 醚键、酰胺键(或肽键)(2分)18. (12分)(1) NH3CO2H2ONaCl=NH4ClNaHCO3(2分) CO2(2分)(2) S2O25H2O=2HSO3(2分)(3) 由关系式：2MnO45C2O24可得：步骤2中反应的n(KMnO4)0.100 0 molL148.00103 L2/51.92103 mol (2分)步骤1中反应的
42、n(KMnO4)0.500 0 molL1200103 L1.92103 mol 108.08102 mol(2分)由关系式：Na2S2O52SO24/5MnO4可得：20.000 g产品中n(Na2S2O5) 8.08102 mol5/4 0.101 mol(1分)w(Na2S2O5)0.101 mol190 gmol1/20.00 g100%95.95% (1分)19. (15分)(1) 除去硫元素(2分)(2) O2(2分) SiO2(2分)(3) H2SNi2=Ni2HS(2分)(4) 静置，向上层清液中继续滴加NiF2溶液，无白色沉淀生成，则Ca2已沉淀完全(2分)(5) (溶于适当过量的1 molL1H2SO4)过滤(1分)；将滤液蒸发浓缩，降温至28