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1、中学化学精品资料（学习方略）高中化学 综合质量评估课时提升卷 鲁科版必修2一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分)1.(双选)(2013潍坊高一检测)3He可以作为核聚变材料,以下关于3He的说法正确的是()A.与4He质子数相同B.比4He多一个中子C.与4He互为同分异构体D.与4He互为同位素2.下列说法正确的是()A.乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C.甲烷和乙烯都可以与氯气反应D.乙烯可以与氢气发生加成反应,苯不能与氢气加成3.下列叙述不正确的是()A.H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B.RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱
2、性依次减弱C.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱D.H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强4.如图为番茄电池,下列有关说法中不正确的是()A.一段时间后,锌片质量会减少B.铜电极附近会出现蓝色C.电流由铜通过导线流向锌D.锌电极是该电池的负极5.(2013南京高一检测)下列叙述中错误的是()A.总质量一定的葡萄糖与乙酸的混合物,无论以何种比例混合,完全燃烧的耗氧量不变B.总物质的量一定的乙醇与乙烯的混合物,无论以何种物质的量比例混合,完全燃烧的耗氧量不变C.总质量一定的淀粉和纤维素混合物,无论以何种比例混合,完全水解耗水量不变D.总质量一定的油脂,无论以何种比例混合,完全水解
3、后得到的甘油的量相同6.(2013苏州高一检测)CO和NO都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳:2CO+2NO=N2+2CO2。对此反应下列叙述正确的是()A.使用催化剂不改变反应速率B.改变压强对反应速率没有影响C.冬天气温低,反应速率降低,对人体危害更大D.无论外界条件怎样改变,均对此化学反应的速率无影响7.(2013亳州高一检测)图中是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是()A.t1时,只有正方向反应B.t1t2,X2的物质的量越来越多C.t2t3,反应不再发生D.t2t3,各物质的浓度不再发生变化8.某
4、原电池总反应为:Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+下列能实现该反应的原电池是()ABCD电极材料Cu、ZnCu、CFe、ZnCu、Ag电解液FeCl3Fe(NO3)2CuSO4Fe2(SO4)39.(2013福建高考)下列关于有机化合物的说法正确的是()A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B.戊烷(C5H12)有两种同分异构体C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应10.(2013宁德高一检测)已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是()A.气态氢化物的稳定性:D
5、CB.原子序数:BACDC.最高价氧化物对应水化物的碱性:BAD.四种元素一定属于短周期元素11.A、B、C短周期元素在周期表中的位置如右图所示,已知A、C可分别与B形成化合物x和y,A与B的质子数之和为C的质子数。现有以下说法,其中判断正确的组合为()B与C均存在同素异形体x的种类比y的多常温下,B的氢化物中无H+C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成盐A.B.C.D.12.(2013郑州高一检测)已知N2和H2合成氨的反应是放热反应,破坏1 mol NN键消耗的能量为Q1kJ,破坏1 mol HH键消耗的能量为Q2kJ,形成1 mol NH键放出的能量为Q3kJ,下列关系式中正确的是
6、()A.Q1+3Q26Q3B.Q1+3Q26Q3C.Q1+Q2D,故气态氢化物稳定性CD,A错误;原子序数BACD,B正确;金属性AB,故最高价氧化物对应的水化物的碱性AB,C错误;当A、B分别为K、Ca时,则为长周期元素,D错误。11.【解析】选C。由A与B的质子数之和为C的质子数知A、B、C三种元素分别为N、O、P,氧元素的同素异形体有氧气、臭氧;磷元素的同素异形体有白磷、红磷;氮的氧化物比磷的氧化物多,因为氮元素化合价从+1到+5价的氧化物都有;B的氢化物是水,水是弱电解质会发生微弱的电离,会有少量的H+;C的最高价氧化物对应水化物为磷酸,能与A的氢化物氨气形成铵盐。12.【解析】选B。
7、N2+3H2=2NH3,反应物中拆开1 mol NN键和3 mol HH键,吸收能量为(Q1+3Q2)kJ;生成物中2 mol NH3中有6 mol NH键,所以共放出6Q3kJ能量,由于该反应放热,所以Q1+3Q26Q3。13.【解析】选C。A项,NaOH、NaCl中均含有离子键,HCl、H2O中含有共价键;B项,Na2S中含有离子键,Cl2、HCl、SO2中含有共价键;C项,各物质都只含有共价键;D项,Na2O2中有离子键和共价键,H2O2、H2O、O3均只有共价键。14.【解析】选B。A项,X原子失去a个电子得Xa+,Y原子得到b个电子形成Yb-,二者的电子层结构相同,所以,m-a=n+
8、b;B项,X与Y位于同一周期,且X位于Y的左边,Y的非金属性大于X,故X2-的还原性一定大于Y-;C项,若X、Y同为阳离子或同为阴离子,则一定在同周期,否则一定不在同一周期;D项,HnY的稳定性大于HmX。【技法小结】微粒半径大小的比较方法在中学要求范畴内可按“三看”规律来比较微粒半径的大小。一看电子层数:同主族元素的微粒,电子层数越多,半径越大。二看核电荷数:在同周期中的原子,核电荷数越大,半径越小。三看电子数:在电子层数和核电荷数均相同时,电子数越多,半径越大。15.【解析】选B。根据莽草酸的结构,结合元素可形成的共价键数目知识可知,黑色球是氧原子,白色球为氢原子,而银灰色球为碳原子,故1
9、个莽草酸分子中含有3个醇羟基、1个羧基,再根据共价键结合情况可知,分子中存在,其结构简式为。羟基和羧基均是亲水基团,该物质含有3个羟基和羧基,是多羟基酸,易溶于水,A项正确;由结构简式易得其分子式为C7H10O5,因含有氧元素故不属于烃,B项错误;有双键就能发生加成反应,有羟基和羧基就能发生酯化反应,羟基和双键均能发生氧化反应,C项正确;羟基和羧基均能与金属钠反应生成氢气,1 mol莽草酸含有3 mol羟基和1 mol羧基,故最多可与4 mol金属钠反应,D项正确。16.【解析】(1)元素甲是第3周期A族元素,则为氯元素,与另两种非金属元素可形成离子化合物,则应该是与N形成NH4Cl,NH4C
10、l中含离子键和共价键。(2)在第3周期元素形成的所有气态氢化物中最稳定的是HCl,则元素氯的单质与水反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。(3)检验二氧化碳气体常用澄清石灰水,则金属元素丙为Ca,它的离子半径比Cl-半径小,即为r(Ca2+)r(Ca2+)2Mg+CO22MgO+C(4)Al(OH)3+OH-Al(OH)4-17.【解析】.(1)由题干图像可知,单位时间内EF段生成的CO2最多,反应速率最快。(2)减缓CaCO3与盐酸反应的速率可以通过降温、减小盐酸浓度等方式,加蒸馏水、氯化钠溶液均可减小盐酸浓度。(3)除了减小盐酸浓度之外,减小CaCO3与盐酸的接触面积也可减小
11、CaCO3与盐酸的反应速率,故减缓化学反应速率的方法还可用加入较大块的碳酸钙固体的方法。.(1)最外层电子数为次外层的3倍的原子是氧原子,与元素X位于同一主族的元素Z是硫。(2)选B、C。浓度相等不能作为平衡标志的判断,A不正确;对于可逆反应,正逆反应速率相等、各成分含量保持不变都可作为平衡标志的判断,B正确;由于是气体体积不相等的反应,压强不变可以作为平衡标志判断,C正确;D项中均表示正反应速率,不正确。由于均为气体反应,气体的质量守恒,体积不变,密度不变,不能作为平衡的标志,E不正确。答案:.(1)EFEF(2)A、C(3)改用较大块的碳酸钙固体.(1)硫第3周期A族(2)B、C18.【解析】由题意可知A为乙烯,与水加成时生成乙醇(B),乙醇氧化时生成乙醛(C),进一步氧化生成乙酸(D),乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯(E)。丁烷有两种同分异构体,分别为正丁烷、异丁烷,符合题干条件的是异丁烷。答案:(1)(2)羟基羧基加成反应(3)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(4)加入浓硫酸作催化剂、加热