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1、中学化学精品资料1下列各组物质属于分子晶体的是()ASO3，SiO2，冰BPCl3，CO，HNO3CSiC，H2O，NH3 DHF，CO2，Si【解析】SiO2、SiC、Si均为原子晶体。【答案】B2下列晶体直接由单原子构成的分子晶体的是()A碘 B氯化钠C镁 D固态氖【答案】D3干冰熔点很低的原因是()ACO2晶体是分子晶体BCO键的键能小CCO2晶体是原子晶体DCO2分子间作用力较弱【解析】分子晶体的熔点很低，故A正确；分子晶体熔点很低的原因是发生三态变化时，只需破坏分子间作用力，而分子晶体中分子间作用力非常微弱，因此，只需较低的温度就可以熔化。【答案】AD4碳家族的新成员C60，它具有空
2、心的类似足球的结构，被称为足球烯，下列有关C60的说法正确的是()AC60是一种新型的化合物 BC60和石墨都是碳的同分异构体CC60中含有非极性键，是原子晶体 DC60相对分子质量为720【解析】C60是碳元素形成的一种单质分子，它和石墨互为同素异形体，其相对分子质量是720。【答案】D5支持固态氨是分子晶体的事实是()A氮原子不能形成阳离子B铵根离子不能单独存在C常温下氨是气态物质D常温下氨极易溶于水【解析】本题考查分子晶体的概念和性质。分子晶体的一大特点就是熔、沸点很低，而氨在常温下是气态正好说明了这一点，同时也只有形成分子晶体的物质在常温下才可能呈气态。【答案】C6下列叙述不正确的是(
3、)A分子晶体的构成粒子为分子，原子晶体为原子B氨气和氯化氢反应时，分别用水和苯作溶剂时反应现象不同，这与氢键有关C原子晶体的原子之间以共价键相连D分子晶体的分子之间可能存在氢键【解析】氨气和氯化氢反应生成离子化合物氯化铵，氯化铵易溶于极性溶剂水，难溶于非极性溶剂苯，和氢键无关。【答案】B7下列物质的性质与氢键无关的是 ()A冰的密度比液态水的密度小B酒精易溶解在水里CNH3分子比PH3分子稳定D相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高【解析】氢键属于分子间作用力的一种，主要影响物质的物理性质。冰中由于氢键的作用，使水分子的排列更加有序，水结成冰，体积会膨胀，故冰的密度比水的密度小；酒精易溶解在
4、水里与氢键有关。H2O分子间有氢键，而H2S分子间无氢键，故H2O的沸点高；NH3比PH3稳定，原因是NH键的键能比PH键的键能大。【答案】C8下列有关晶体的叙述中，错误的是()A离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏B白磷晶体中，结构粒子之间通过分子间作用力结合C石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体D构成分子晶体的结构粒子中一定存在共价键【解析】本题考查各晶体类型与化学键的关系，离子晶体是通过离子键将阴、阳离子结合在一起的，所以熔化时，离子键被破坏，分子晶体是通过范德华力结合的，熔化时化学键不受影响，A正确；白磷晶体是分子晶体，结构粒子(
5、P4)之间是范德华力，B正确；石英晶体是原子晶体，C正确；稀有气体固态时属于分子晶体，分子内不存在共价键，D错误。【答案】D9最近发现一种由M、N两种原子构成的气态团簇分子，如下图所示，实心球代表N原子，空心球代表M原子，则它的化学式为 ()AM4N4 BMNCM14N13 DM4N5【解析】该物质为气态团簇分子，故属于分子晶体，它不存在共用与均摊问题，则该化合物的化学式就是分子式，一个该分子由14个M原子和13个N原子构成，故应选C。【答案】C10(2010浙江高考)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y
6、的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是()AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂【解析】由Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料可知Y为Si元素，由X、Y、Z、W同周期，X与M2具有相同的电子层结构可知X为Na元素，M为O元素，Z为S元素，再结合离子半径：Z2W，W为Cl元素。Na和O可形成Na2O和Na2O2，A不正确；B中氢化物为HCl、H2S、H2O，由于水分子之间存在氢键，故水的沸点最高，
7、也可以按照HCl、H2S、H2O在常温下的状态判断，H2O的沸点最高；Si单质是原子晶体，S单质和Cl2都是分子晶体，C项不正确；O3和Cl2常用于水处理中的消毒剂，由于这两种物质均具有强氧化性。【答案】D11(1)试判断：CO2、CS2、SiO2晶体的沸点由高到低排列的顺序是_(填写相应物质的编号)。(2)IBr是一种卤素互化物，具有很高的化学活性，有许多性质与卤素相似，它在常温下是深红色液体，熔点为41 ，沸点为116，固体溴化碘是_晶体，含有_键，IBr与水反应，生成一种无氧酸和一种含氧酸，反应方程式为_。(3)已知AlCl3的熔点为190 (2.202105Pa)，但它在180 即开始
8、升华。请回答：AlCl3固体是_晶体；设计一个可靠的实验，判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是_。【解析】CO2、CS2形成的晶体是分子晶体，SiO2形成的晶体是原子晶体，则SiO2的沸点大于CS2和CO2的，又因为CS2的相对分子质量比CO2大，故CS2的沸点比CO2高。(2) 由IBr的熔、沸点可推知IBr属于分子晶体，所以含极性共价键，参照Cl2和水的反应不难写出IBr和水的反应方程式。(3)由AlCl3的熔点低以及在180 时开始升华判断AlCl3晶体为分子晶体。若验证一种化合物是共价化合物还是离子化合物，可测其熔融状态下是否导电，若不导电则是共价化合物，导电则是离子化
9、合物。【答案】(1)(2)分子极性共价IBrH2O=HBrHIO(3)分子在熔融状态下，测其是否导电，若不导电则是共价化合物12干冰晶体是一种面心立方结构，如下图所示则：(1)在此立方结构中，有_个CO2分子位于顶点，_个CO2分子位于面心。(2)若设立方体的边长为a，则距离最近的两个CO2分子相距_，每个CO2周围等距且最近的CO2分子共_个。【解析】由图可知，在立方体中，有8个CO2分子位于立方体的顶点，6个位于面心，最近的两个CO2相距，每个CO2周围等距且最近的CO2分子共12个。【答案】(1)86(2)1213比较下列两组物质的熔、沸点高低(填“”、“乙醇分子间存在氢键，而CH3OC
10、H3分子间无氢键(2)在常温常压下，硫呈固态，过氧化氢呈液态141985年，科学家发现1个C60分子是由80个碳原子构成的，它的形状像足球(如下图C)，因此又叫足球烯。1991年科学家又发现一种碳的单质碳纳米管，它是由六元环形的碳原子构成的管状大分子(如下图D)，图A、图B分别是金刚石和石墨的结构示意图(图中小黑点或小圆圈均代表碳原子)。请回答下列问题。(1)金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管的物理性质存在较大差异的原因是_。(2)常温下，足球烯和碳纳米管的化学性质是否比金刚石和石墨活泼？答：_(填“活泼”或“一样”)，理由是_。(3)在金刚石的立体网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的
11、环上有_个碳原子，每个碳原子上的任意两个CC键间夹角都是_。(4)燃氢汽车之所以尚未大面积推广，除较经济的制氢方法尚未完全解决外，制得H2后还需解决贮存问题，在上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是 _。【解析】(1)在由碳元素形成的四种单质中，其物理性质差异较大的原因是在四种单质中碳原子排列的方式不同(由题目给出的四种图形可以看出)。(2)充分利用碳元素所形成的四种单质的结构示意图展开空间想象。例如：碳纳米管表面积大，故可作为贮氢材料。因为金刚石中存在以碳原子为中心的正四面体结构，故两个CC键间夹角为109.5。【答案】(1)碳原子排列的方式不同(2)一样碳原子最外层电子数为4，在常温下不易
12、得失电子(3)6109.5(4)碳纳米管 15已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1)X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_；(2)Y元素原子的价电子的轨道表示式为_，该元素的名称是_；(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_；(4)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_。【解析】由题中X元素原子的4p轨
13、道上有3个未成对电子，可知其价电子排布是4s24p3，即为As；同理推知Y为O，则Z为H。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3As (3)As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O(4)稳定性：NH3PH3AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定；沸点：NH3AsH3PH3，NH3可以形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3的大，分子间作用力大，因而AsH3的沸点比PH3高16(1)图1为元素X的前五级电离能的数值示意图。已知X的原子序数NO(注意N电离能反常)。Al、Cl形成的化合物为AlCl3，根据其化合物的物理性质，可以推断其含有共价键。【答案】(1)1s22s22p63s2(2)N2、O2FNO极性共价键