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1、中学化学精品资料1(2012浙江嘉兴南湖高二期中)由铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池，硫酸根离子移向的一极是()A阳极B阴极C负极D正极【解析】原电池工作时，阴离子移向负极。【答案】C2在图中的8个装置中，能够发生原电池反应的是()ABCD【答案】D3有关如图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)()A铜片上有气泡逸出B取出盐桥后，检流计依然发生偏转C反应中，盐桥中的K会移向CuSO4溶液D反应前后铜片质量不改变【解析】由题图可得知，Cu为正极，电极反应为：Cu22e=Cu，Zn为负极，电极反应为：Zn2e=Zn2，则铜片上应有固体析出，反应后铜片质量增加，所以A、D均错
2、误；取出盐桥后，原电池成为断路，因此检流计不会再发生偏转，B错误；左池中由于铜离子的反应，正电荷减少，为保持电中性，盐桥中的K会移向CuSO4溶液，C正确。【答案】C4如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是()A外电路的电流方向为：X外电路YB若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为ZnC若两电极都是金属，则它们的活泼性为XYDX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应【解析】由图可知，电子的流动方向是X外电路Y，则电流的方向就为Y外电路X；X为原电池的负极，Y为正极，X的活动性比Y的强；X极应发生氧化反应，Y
3、极应发生还原反应。所以，A、B、D错误，C正确。【答案】C5如图所示装置中，可观察到检流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜锌稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液【解析】N棒变细，说明N为较活泼金属做负极，M棒变粗，说明M为正极，电解质溶液中的阳离子得电子析出金属。【答案】C6实验室准备较快地制取氢气，可采用的方法是()A用纯锌与稀H2SO4溶液反应B用纯锌与浓HCl溶液反应C用粗锌与HNO3溶液反应D用在CuSO4溶液中浸泡过的锌与稀H2SO4溶液反应【解析】B项会混入大量的HCl；C项不产生H2；D项中锌表面有置
4、换出的铜，放入稀H2SO4溶液时，会构成原电池而加快H2的逸出，故D正确。【答案】D7(2012金华高二月考)将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸中，并经过一段时间后，下列各叙述中正确的是()A负极有Cl2逸出，正极有H2逸出B负极附近Cl的浓度减小C正极附近Cl的浓度逐渐增大D溶液中Cl的浓度基本不变【解析】Fe为负极：Fe2e=Fe2；Ag为正极：2H2e=H2，Cl的浓度基本不变。【答案】D8(2011福建高考)研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()A水既是氧化剂
5、又是溶剂B放电时正极上有氢气生成C放电时OH向正极移动D总反应为：2Li2H2O=2LiOHH2【解析】金属锂比铁活泼，作原电池的负极，电极反应式为：Lie=Li，LiOH溶液中的阳离子有Li和H，由于氧化性HLi，所以正极反应是：2H2e=H2，由于H来自于水的电离，所以H放电的同时溶液中产生了OH，即该反应的总反应为：2Li2H2O=2LiOHH2，水既是氧化剂又是溶剂。在原电池的放电过程中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以OH向负极移动，C选项错误。【答案】C9茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、PtFe合金网为电极材料
6、的海水电池。在这种电池中()铝合金是阳极铝合金是负极海水是电解液铝合金电极发生还原反应AB CD【解析】分析航标灯的电源结构，活泼金属铝合金作负极，相对不活泼金属PtFe合金作正极，电解质溶液是海水。铝合金作负极发生的是氧化反应，故错误；正确。【答案】A10(2012无锡高二质检)(双选)以锌片和铜片为电极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2 mol电子时，下列说法中正确的是()A锌片溶解了1 mol，铜片上析出1 mol氢气B两极上溶解和析出的物质的质量相等C锌片溶解了1 g，铜片上析出1 g氢气D锌片溶解了1 mol，硫酸消耗了1 mol【解析】Zn、Cu作电极，以H2SO4为
7、电解质溶液的电池反应为ZnH2SO4=ZnSO4H22e1 mol 1 mol 1 mol 2 mol65g 2g故通过2 mol电子时，溶解1 mol Zn片，同时铜极产生1 mol H2，消耗1 mol H2SO4。【答案】AD11如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)()A铁圈和银圈左右摇摆不定B铁圈和银圈仍保持平衡状态不变C铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜D银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜(2)产生上述现象的原因是_。【解析】该装置是一个Fe为负极、Ag为正极、CuSO4溶
8、液为电解质溶液的原电池。【答案】(1)D(2)原电池反应FeCu2=Fe2Cu，生成的铜附着在银圈上12由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是_。(2)装置乙中正极的电极反应式是_。(3)装置丙中溶液的pH_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_。【解析】甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中A不断溶解，则A为负极、B为正极，活泼性AB；乙中C极增重，即析出Cu，则B为负极，活泼性BC；丙中A上有气体即H2产生，则A为正极，活泼性DA
9、，随着H的消耗，pH变大。【答案】(1)A2e=A2(2)Cu22e=Cu(3)变大(4)DABC13一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3Cu=2Fe2Cu2，可以写成：氧化反应：Cu2e=Cu2；还原反应：2Fe32e=2Fe2。(1)根据以上信息将反应3NO2H2O=2H2NONO拆分为两个“半反应式”：氧化反应式_；还原反应式_。(2)已知某一反应的“半反应式”为CH410OH8e=CO7H2O；O22H2O4e=4OH，则总反应式为_。【解析】(1)3NO2H2O=2HNO3NO，通过分析化合价变化，发生氧化
10、反应的为负极反应，发生还原反应的为正极反应，因此“氧化反应”式为2NO22H2O2e=2NO4H，“还原反应”式为NO22H2e=NOH2O。(2)本题已给出了两个“半反应式”，因此据氧化还原反应中得失电子数相等，将二式合并，即得总反应式：CH42O22OH=CO3H2O。【答案】(1)2NO22H2O2e=2NO4HNO22H2e=NOH2O(2)CH42O22OH=CO3H2O14由锌片、铜片和200 mL稀H2SO4组成的原电池如图所示。(1)原电池的负极反应是_，正极反应是_。(2)电流的方向是_。(3)一段时间后，当在铜片上放出1.68 L(标准状况下)气体时，H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗_g锌，有_个电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是 _(设溶液体积不变)。【解析】产生0.075 mol H2，通过0.075 mol20.15 mol电子，消耗0.075 mol Zn和0.075 mol H2SO4。所以m(Zn)0.075 mol65 gmol14.875 g，N(e)0.15 mol6.021023 mol19.031022，c(H2SO4)0.75 molL1。【答案】(1)Zn2e=Zn22H2e=H2 (2)由Cu极流向Zn极(3)4.8759.0310220.75 molL1