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1、 精品资料单元检测(三)专题3 (90分钟 100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.喷墨打印机墨汁的pH为7.59.0。当墨汁喷在纸上时，生成不溶于水的固体。由此可知( )墨汁偏碱性墨汁偏酸性纸张偏酸性纸张偏碱性A.B.C.D.2.在25 时，用蒸馏水稀释1 molL-1氨水至0.01 molL-1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )A. B.c(H+)c(OH-)C.D.c(OH-)3.(银川高二检测)常温下，稀释0.1 molL-1 Na2CO3溶液，如图中的纵坐标可以表示( )A.CO32-水解的平衡常数B.溶液的pHC.溶液中HCO3-的数目D
2、.溶液中的c(CO32-)4.(浙江高考)下列说法正确的是( )A.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH=5.(烟台高二检测)相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法中正确的是( )A.弱酸溶液产生较多的氢气B.强酸溶液产生较多的氢气C.两者产生等量的氢气D.无法比较两者产生氢气的量6.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH+ClO-。达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入( )A.H2SB.Na2
3、CO3C.盐酸D.NaOH7.(安徽高考)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 时：HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) H=-67.7 kJmol-1H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJmol-1在20 mL 0.1 molL-1氢氟酸中加入V mL 0.1 molL-1 NaOH溶液。下列有关说法正确的是( )A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)F-(aq)+H+(aq)H=+10.4 kJmol-1B.当V=20时，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)C.当V=20时，溶液中：c(F-)0时，溶液中一定存在：c
4、(Na+)c(F-)c(OH-)c(H+)8.(苏州高二检测)二元酸H2A在水中发生电离：H2A=H+HA-和HA-H+A2-，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是( )A.NaHA：c(Na+)c(HA-)c(OH-)c(H+)B.NaHA：c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)C.Na2A：c(Na+)c(A2-)c(OH-)c(H+)D.H2A：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)9.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 )下列的溶液，可以得到该物质的固体是( )A.氯化镁溶液B.硫酸亚铁溶液 C.碳酸氢钠溶液D.硫酸铝溶液10.常温下，一定浓度的某溶液，由水电离
5、产生的c(OH-)=10-4 molL-1，则该溶液中的溶质可能是( )A.Al2(SO4)3B.CH3COONa C.NaOHD.KHSO411.已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1 molL-1时，其pH5.1。现用0.1 molL-1的盐酸滴定10 mL 0.05 molL-1的氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是 ( )A.10 mLB.5 mL C.大于5 mLD.小于5 mL12.25 时，将某强酸溶液与某强碱溶液按110的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前此强酸溶液与强碱溶液的pH之和是( )A.12B.13C.14D.1513.(重庆高考)下列叙述正确的是( )
6、A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强14.常温时0.1 molL-1 HA溶液的pH1，0.1 molL-1 BOH溶液中c(OH-)c(H+)=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是( )A.c(OH-)c(H+)c(B+)c(A-)B.c(OH-)=c(H+)+c(HA)C.c(H+)+c(B+)c(A-)+c(OH-)D.c(A-)=c(B+)c(H+)=c(OH-)15.(宁波高二检测)已知4种无
7、机化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶剂)为：由此溶解度可知在水溶液中上述化合物发生复分解反应为:2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2，那么上述几种化合物在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式为( )A.2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2B.2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2C.2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3+BaCl2D.2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3+BaCl216.电离常数(Ka或Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是( )A.某亚硫酸溶液pH=4
8、.3，若忽略二级电离，则其一级电离平衡常数K1=1.010-8.60B. Ka(HCN) Ka(CH3COOH)，说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强C. Ksp(AgI) Ksp(AgCl)，向AgCl悬浊液中加入KI溶液会出现黄色沉淀D. Ksp(AgCl)”“HCl开始反应时的速率HClCH3COOH参加反应的锌粉物质的量HCl=CH3COOH反应过程的平均速率CH3COOHHClHCl溶液里有锌粉剩余CH3COOH溶液里有锌粉剩余(3)将等体积、等物质的量浓度的NH3H2O和NH4HSO4溶液混合后，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的_曲线(填写序号)。(4)室温下，向0.
9、01 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.01 molL-1 NaOH溶液至中性，得到的溶液中：c(Na+)+c(NH4+) _2c(SO42- )(填“”“=”或“”“=”或“c(A2-)c(OH-)c(H+)，所以C正确；H2A溶液根据电荷守恒，c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，所以D正确。【互动探究】如果第一步电离变为H2AH+HA-，那么离子浓度大小关系如何变化？提示：既然第一步变为可逆号，即不完全电离，所以NaHA溶液的酸碱性就应该由电离和水解程度相对大小确定，而不能思维定势直接确定溶液显酸性或者显碱性。9.【解析】选D。氯化镁蒸干并灼烧得到氧化镁；硫酸亚
10、铁蒸干并灼烧最后得到硫酸铁；碳酸氢钠溶液蒸干并灼烧最后得到碳酸钠，硫酸铝溶液蒸干并灼烧最后得到硫酸铝，所以选D。10.【解析】选B。常温下，由纯水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-7 molL-1，因为10-410-7，因而该溶液中的溶质是促进水的电离，且使溶液显碱性即可得出结论。11.【解析】选C。盐酸与氨水完全中和时生成NH4Cl，NH4Cl为强酸弱碱盐，水解后溶液的pH5.1，当用甲基橙作指示剂时，甲基橙的变色范围是3.14.4，小于5.1，因此，盐酸的用量要偏大。12.【解析】选B。设反应前强酸溶液的pH=a，强碱溶液的pH=b，则c(H+)酸=10-a molL-1，c(H+)
11、碱=10-b molL-1，c(OH-)碱=10b-14 molL-1，根据题意，当酸取1 L和碱取10 L混合时刚好中和，即110-a=1010b-14,110-a=10b-13，所以a=13-b，b+a=13。【方法技巧】判断强酸强碱能否恰好完全反应的方法强酸强碱恰好发生中和反应时需要的条件是：酸中的氢离子物质的量等于碱中的氢氧根离子物质的量，换算成溶液的pH就是依据已知的酸碱溶液的pH的数值，确定酸碱体积比，即V酸/V碱=10a+b-14，从而进行计算。13.【解析】选C。A项可以用反证法，因为氯化铵溶液呈酸性,所以溶液不可能为中性,由此判断A错误；B项，稀醋酸加水后氢离子浓度变小，pH
12、变大,因此B项与题意不符；C项饱和石灰水中加入氧化钙，冷却后仍然是饱和溶液，所以pH不变；D项形成胶体后，溶液中自由移动的离子浓度降低，所以导电能力比饱和氯化铁溶液低。14.【解析】选B。根据题意可以确定为弱酸强碱，恰好中和，所以溶液显碱性，因此A、D错误；根据电荷守恒，所以C错误；B选项为电荷守恒c(H+)+c(B+)=c(A-)+c(OH-)和物料守恒c(B+)=c(A-)+c(HA)的差值可以确定：c(OH-)=c(H+)+c(HA)，所以B正确。【误区警示】酸与碱恰好中和反应还是酸与碱反应后溶液呈中性，一定注意区分开来，进而确定离子浓度相对大小。15.【解析】选D。在液氨中物质的溶解度
13、通过表中数据，可以确定能够发生反应的是溶解度大的转化为溶解度小的，否则不能发生，所以氯化银可以转化为更难溶的氯化钡，因此答案为D。16.【解析】选C。A项缺少亚硫酸的浓度，无法计算其一级电离平衡常数；B项说明醋酸易电离，醋酸的酸性强；C项根据沉淀转化的本质AgCl会转化为溶解度更小的AgI；D项只能说明AgOH和AgCl在水中的溶解度大小，而AgOH易溶于稀硝酸。17.【解析】(1)NH3H2O是弱碱，NaOH是强碱，相同物质的量浓度NH3H2O和NaOH分别与等体积等物质的量浓度的HCl溶液反应消耗NH3H2O的量多。(2)等pH等体积的盐酸和醋酸，与锌反应生成氢气相同且有一份溶液中锌剩余，
14、所以盐酸中锌剩余，醋酸中锌不足，且参加反应的锌相同，开始反应速率相同，由于醋酸存在电离平衡，所以需要的时间比盐酸短。(3)将等体积、等物质的量浓度的NH3H2O和NH4HSO4溶液混合后，生成硫酸铵，所以温度升高水解程度增大，氢离子浓度增大，pH减小且小于7，所以图示为。(4)溶液呈中性，所以根据电荷守恒可以确定c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42- )，用NH4HSO4与氢氧化钡溶液反应，若溶液中SO42- 完全沉淀，则生成了氨水，呈碱性，所以反应后溶液的pH7。答案：(1)(2)(3)(4)=18.【思路点拨】在本题中主要是对水解的考查，所以首先确定水解的离子和溶液酸碱性，再求离子
15、浓度大小关系(或者互推)；然后依据电荷守恒和物料守恒解决其余相关问题。【解析】 (1)混合后恰生成NaA， 由于c(Na+)c(A-)，根据电荷守恒得c(H+)c(OH-)，溶液呈碱性，A-水解程度很小，c(HA)c(A-)。(2)由物料守恒，c(HA)+c(A-)=c(Na+)=0.1 molL-1。(3)混合溶液中促进了水的电离，故前者大。(4)HA剩余溶液呈酸性，故前者程度大。答案：(1)(2)=(3)(4)19.【思路点拨】首先利用水解平衡和影响因素解决水解平衡问题，进而展开盐类水解的应用；然后利用溶解平衡解决离子浓度问题和沉淀问题。【解析】(1)(NH4)2SO4溶液中NH4+水解使
16、溶液呈酸性。(2)NaHCO3溶液的电离程度小于其水解程度，故溶液显碱性。(3)抑制FeCl3水解常加入盐酸，Fe3+与HCO3-可发生双水解反应。(4)Ag+浓度与溶液中的Cl-浓度有关，即c(Ag+)c(Cl-)=Ksp。答案：(1)c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)(2)HCO3-的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH-)c(H+)(3)盐酸Fe3+3HCO3-=Fe(OH)3+3CO2(4)910-1020.【解析】由题意可知：Fe2+沉淀的pH9.6，如果直接调整pH=9.6，Cu2+、Fe3+先于Fe2+沉淀(这两种离子沉淀的pH均比Fe2+沉淀的pH小)，故不
17、能直接调整pH=9.6，可将Fe2+氧化成Fe3+。NaClO在酸性条件下与Fe2+的反应是：2Fe2+ClO-+2H+=2Fe3+Cl-+H2O。由于反应过程中要消耗H+，溶液pH一定升高。NaClO可以将Fe2+氧化成Fe3+，但引入了新杂质Na+，实际上不能采用。必须用既能氧化Fe2+又不能引入新杂质的氧化剂，例如Cl2、O2、H2O2。同理，调整pH所选用的试剂可以是CuO、Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2等不会引入新杂质的物质。答案：(1)不能因Fe2+沉淀的pH最大，Fe2+沉淀完全时Cu2+、Fe3+亦沉淀完全A不妥当引入新杂质Na+C、D、E(2)C、E、F21.【思路点
18、拨】首先根据溶液稀释确定酸性强弱或碱性强弱，进而可以确定A、B、C、D、E等物质，然后对电离平衡的讨论和酸碱中和滴定过程中溶液酸碱性的变化以及加入酸碱量的关系(主要考查盐类的水解)。【解析】(1)根据图示信息，知道E显中性，所以A为NH3H2O(弱碱)，D为CH3COOH(弱酸)，E为CH3COONH4，所以B为NaOH,C为HCl；(2)弱酸弱碱存在电离平衡，所以稀释1 000倍以后，弱电解质的pH变化单位小于3。(3)根据乙图可以确定B溶液的物质的量浓度，因为未加入D以前溶液的pH为13，所以氢氧化钠物质的量浓度为0.1molL-1；因为恰好中和点为强碱弱酸盐，呈碱性，所以加入D溶液的体积大于12.5 mL；常温下B、C溶液的pH分别是a、b，且a+b=13，则将B、C混合恰好完全反应时所消耗酸碱溶液的体积比VCVB=10a+b-14=10-1=110。答案：(1)NaOHCH3COOH(2)A是氨水，稀释平衡向电离的方向移动(3)0.1101