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1、模拟试题精编 (二) ( 考试用时： 45 分钟试卷满分： 100 分) 第卷 ( 选择题共 42 分) 本卷共 7 小题，每小题6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 7化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( ) A计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅 B“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油 C硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂 D铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单 8下列离子方程式书写正确的是( ) A用漂白液将污水中的NH3氧化成 N2：ClO 2NH 3=N2Cl 3H 2O B向
2、NH4HCO3稀溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液：NH 4 HCO 32OH =NH 3H2O CO 2 3H2O C酸性条件下，用H2O2将 I 转化为 I 2：H2O22I =I22OH D用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2：SO2NH3H2O=NH 4 HSO 3 9某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是( ) A分子式为C12H18O5 B分子中含有2 种官能团 C只能发生加成反应和取代反应 D能使溴的四氯化碳溶液褪色 10下列实验对应的解释或结论正确的是( ) 选项实验解释或结论 A 室温下，向含少量FeCl3的 CuCl2溶液中 加入铜屑， 充分搅拌， 过滤， 得蓝色溶液 除
3、去杂质FeCl3得到纯净的CuCl2溶液 B 向蔗糖中加入浓硫酸，变黑， 放热， 体积 膨胀，放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生 成 C、SO2和 CO2等 C H2O2、 SO2分别加入或通入酸性高锰酸钾溶 液，溶液均褪色 前者表现还原性，后者表现漂白性 D 在少量无水乙醇中加入金属钠，缓慢生成 可以在空气中燃烧的气体 CH3CH2OH是弱电解质 11. 钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠离子电池用碳基 材料 (NamCn) 作负极， 利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原 理为 Na1mCoO2NamCnNaCoO2
4、Cn。下列说法不正确的是( ) A放电时， Na 向正极移动 B放电时，负极的电极反应式为NamCnme = mNa C n C充电时，阴极质量减小 D充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2me =Na 1mCoO2mNa 12短周期主族元素W 、X、Y、Z 的原子序数依次增大，Y 形成的简单离子是同周期最 小的， W 、X原子的最外层电子数之比为52，Z 原子比 X原子的核外电子数多5。下列说法 正确的是 ( ) AW 、Y的最高价氧化物都是气体 BY、Z 形成的化合物一定为共价化合物 C四种元素中W元素的非金属性最强 DW 、X、Y、 Z的原子半径大小顺序一定是ZYXW 13. 常温下，
5、0.1 mol L 1 的 H2C2O4溶液中 H2C2O4、HC2O 4、C2O 2 4三者 所占物质的量分数(分布系数 ) 随 pH变化的关系如图所示。下列表述不正 确的是 ( ) AHC2O 4H C 2O 2 4K110 4.3 B将等物质的量的NaHC 2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为 4.3 C常温下HF 的Ka110 3.45 ，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF 溶液中，发生的反应为H2C2O4F =HF HC 2O 4 D在0.1 mol L 1NaHC 2O4溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na )c(HC2O 4)c(H ) c(C2O 2 4)c(
6、OH ) 选 择 题 答 题 栏 题号7 8 9 10 11 12 13 答案 第卷 ( 非选择题共 58 分) 本卷包括必考题和选考题两部分。第26 28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。 第 3536 题为选考题，考生根据要求作答。 26.(14 分) 氯化亚铜 (CuCl) 别名一氯化铜，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。 它是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；溶于浓盐酸会生成HCuCl2；实验室可 作废铜屑、浓盐酸、食盐及氧气制取CuCl。回答下列问题： (1) 甲组同学拟选择图1 所示的装置制取氧气。 仪器b 的名称是_，若b 中盛放淡黄色固体，仪器a 中盛放的试剂
7、为 _( 写化学式 ) 。 简述使用仪器a 向仪器 b 中添加试剂的操作_。 (2) 乙组同学采用图1 装置制取氧气并通过图2 装置和下列步骤制备氯化亚铜。 步骤 1：在三颈烧瓶中加入浓盐酸、食盐、铜屑，加热至6070 开动搅拌器，同 时从 c 口缓慢通入氧气，制得NaCuCl2。 步骤 2：反应完全后，冷却，用适量的水稀释，析出CuCl。 步骤 3：_，用无水乙醇洗涤固体。 步骤 4：在 6070 干燥固体得到产品。 步骤 1 中制取 NaCuCl2的化学方程式为_ 。 步骤 3 需补充的实验操作是_，析出的CuCl 晶体不用水而用无水乙醇洗涤的 原因是 _ _ 。 (3) 丙组同学拟测定乙
8、组产品中氯化亚铜的质量分数，实验过程如下： 准确称取乙组制备的氯化亚铜产品0.25 g，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品全部 溶解后，加入适量稀硫酸，用0.10 mol L 1 的硫酸铈 Ce(SO4)2标准溶液滴定到终点，消 耗硫酸铈溶液23.50 mL ，反应中Ce 4被还原为 Ce 3。已知： CuClFeCl 3=CuCl2FeCl2 硫酸铈标准溶液应盛放在_( 填“酸”或“碱” ) 式滴定管中。 产品中氯化亚铜的质量分数为_。 27(14 分) “雾霾”成为人们越来越关心的环境问题。雾霾中含有二氧化硫、氮氧化 物和可吸入颗粒物等污染性物质。请回答下列问题： (1) 汽车尾气是雾
9、霾形成的原因之一。尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质(CxHy) 催化还原尾气中的NO气体，该过程的化学方程式为 _ 。 (2) 冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤碳在O2/CO2的 气氛下燃烧， 能够降低燃煤时NO 的排放，主要反应为2NO(g) 2CO(g)N2(g) 2CO2(g) H。 已知：N2(g) O2(g)2NO(g) H1 180.5 kJ mol 1 2CO(g)2C(s) O2(g) H2221 kJ mol 1 C(s) O2(g)CO2(g) H3393.5 kJ mol 1 则 H_。 (3) 某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫
10、，将得到的Na2SO3溶液进行电解， 其 中阴、阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨。 a 表示 _( 填“阴”或“阳” ) 离子交换膜。AE 分别代表生产中的原料或产 品，其中C为硫酸，则A表示 _，E表示 _。 阳极的电极反应式为_ 。 (4)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应 为 2SO2(g) O2(g)2SO3(g) 。若在T1、 0.1 MPa条件下，往一密闭容器中通入SO2 和 O2 其中n(SO2) n(O2) 21 ，测得容器内总压强与反应时间的关系如图二所示。 图中 A点时， SO2的转化率为 _。 在其他条件不变的情况下，
11、测得T2时压强的变化曲线如图二所示，则C点的正反 应速率vC( 正)与 A 点的逆反应速率vA( 逆) 的大小关系为vC( 正)_( 填“”“9时以 CrO 2形式存在且易被氧化。 常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下： 阳离子Fe 3 Fe 2 Mg 2 Al 3 Cr 3 开始沉淀时的pH 1.9 7.0 9.1 沉淀完全时的pH 3.2 9.0 11.1 4.7(10 溶解 ) 5.6(9溶解 ) (1) 提高酸浸速率的措施有_( 答两条 ) ，滤渣3 的主要成分是_( 填化学 式) 。 (2) 流程中两次使用了H2O2进行氧化， H2O2的电子式为 _；第二次氧化时反应
12、的 离子方程式为 _ 。 (3) 如果把“调pH4.7 ”和“调pH11 ”中间的“过滤”步骤省略，引起的后果是 _ 。 (4) 流程图中“”内的操作是_、洗涤、干燥。 (5) 制取铬酸钠后的废水中含有的Cr2O 2 7可以用绿矾除去， 测得反应后的溶液中含Cr 3 、Fe 2 、Fe 3 、H 等阳离子。该反应的离子方程式为 _ 。 某工厂排放废水中含2.0010 3 mol L1 的 Cr2O 2 7，将废水处理得到磁性材料Cr0.5 Fe1.5FeO4(Cr 的化合价为 3，Fe 的化合价依次为3、 2) 。欲使 1 L 该废水中的Cr2O 2 7完 全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4
13、，理论上需要加入_g 绿矾。 ( 结果保留两位小数) 请考生在第35、36 两道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 35(15 分) 【化学选修3：物质结构与性质】 CuSO4和 Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题： (1)CuSO4和 Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为_，S、O 、N三种 元素的第一电离能由大到小为_。 (2)SO 2 4的立体构型是_，与SO 2 4互为等电子体的一种分子为_( 填化学 式) 。 (3) 往 Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物Cu(NH3)4(NO3)2。 其中 NO 3中心原子的 杂化轨道类型为
14、_，Cu(NH3)4(NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有 _。 (4)CuSO4的熔点为560 ， Cu(NO3)2的熔点为115 ， CuSO4熔点更高的原因是 _ 。 (5) 利用 CuSO4和 NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O ，其晶胞结构如图 所示。 该晶胞原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(1,0,0)；C为 ( 1 2， 1 2 ，1 2)。 则 D原子的坐标参数为_，它代表 _原子。 若 Cu2O晶体密度为dgcm 3， 晶胞参数为 apm ， 则阿伏加德罗常数值NA _。 36(15 分) 【化学选修5：有机化学基础】 高分子树脂M具
15、有较好的吸水性，其合成路线如下： (1)C 的名称为 _，D中的官能团为_，M的结构简式为_。 (2) 由 A生成 B的化学方程式为_ _ 。 (3) 上述合成路线中， DE转化在合成M中的作用为 _。 (4) 下列叙述正确的是_。 AF能与 NaHCO3反应生成CO2 BF能发生水解反应和消去反应 CF能聚合成高分子化合物 D1 mol G 最多消耗2 mol NaOH (5)H 是 G的同系物，且与G相差一个碳原子，则同时满足下列条件的H 的同分异构体 共有 _种。 (不考虑立体异构) 与 G具有相同的官能团苯环上只有两个取代基 (6) 根 据上述合成路线和信息，以苯乙醛为原料 ( 其他
16、无机试剂任选 ) 设 计制备 的合成路线 _。 高考化学模拟试题精编( 二) 7解析：选B。计算机芯片的材料是经提纯的硅，故A 错误；铁粉是抗氧化剂，不是 干燥剂， 故 C错误；铝及其合金是电气、工业、 家庭广泛使用的材料，是因为其优良的性质， 故 D错误。 8解析：选D。加入漂白液将污水中的NH3氧化成 N2，离子方程式：3ClO 2NH 3=N2 3Cl 3H 2O，故 A错误；向 NH4HCO3稀溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液，离子方程式：Ca 2 NH 4HCO 3 2OH =NH 3H2OCaCO3 H2O ，故 B 错误；酸性条件下，用H2O2将 I 转化为 I2，离子方程式：2
17、H H 2O22I =I 22H2O ，故 C 错误；用少量的氨水吸收硫酸工业尾气 中的 SO2，离子方程式：SO2NH3H2O=NH 4HSO 3，故 D正确。 9解析：选D。由题给结构简式可知该有机物的分子式为C12H20O5， A 项错误；分子中 含有羧基、羟基和碳碳双键3 种官能团， B项错误；该有机物能发生加成、取代、氧化、消 去等反应， C 项错误。该有机物分子中含有碳碳双键，故能使溴的四氯化碳溶液褪色，D项 正确。 10解析：选 B。加入铜屑发生反应：2Fe 3 Cu=2Fe 2 Cu 2，产生新的杂质离子 Fe 2 ，故 A错误；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成 C、SO
18、2和 CO2等，故 B正确；两 者都表现还原性，故C错误；乙醇是非电解质，且与实验无对应关系，故D错误。 11解析：选C。放电时阳离子向正极移动，即Na 向正极移动，故 A正确；放电时， 负极电极反应式为NamCnme =mNa C n，故 B正确；充电时，Na 在阴极上得电子，发生 还原反应，电极质量会增大，故C 错误；充电时，阳极上发生失电子的氧化反应：NaCoO 2 me =Na 1mCoO2mNa ，故 D正确。 12解析：选B。根据题意可推知，W为 N，X为 Mg ，Y为 Al ，Z为 Cl。Al2O3为固体； A 项错误； Al 与 Cl 形成的化合物AlCl3为共价化合物， 故
19、B项正确；四种元素中Cl 的非金属 性最强， C项错误； 原子半径：r(Mg)r(Al)r(Cl)r(N) ，即原子半径： XYZW ，D项错误。 13解析：选B。由题图可知，常温下，pH4.3 时，溶液中c(HC2O 4) c(C2O 2 4) 0.1 molL 10.5 0.05 mol L1，则 HC2O 4H C2O 2 4K c c 2O 2 4 c2O 4 110 4.3 ，A项正确；将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，结合题图知，Ka(H2C2O4) 110 1.3 ，Ka(HC2O 4)110 4.3 ，Kh(C2O 2 4) 110 9.7 ，Kh(HC2O
20、 4) 110 12.7， HC 2O 4的电离 程度大于HC2O 4和 C2O 2 4的水解程度， 故溶液中c(C2O 2 4)c(HC2O 4) ，根据题图知， 此时溶液的 pH大于 4.3 ，B项错误；根据电离常数大小知，酸性：H2C2O4HFHC2O 4，故将少量H2C2O4溶液 加入到足量NaF溶液中反应生成NaHC2O4和 HF ，C项正确； NaHC2O4溶液中还存在水的电离， 故各离子浓度大小关系为c(Na )c(HC2O 4)c(H ) c(C2O 2 4)c(OH ) ，D项正确。 26解析： (1) 题图1 中固体与液体在不加热条件下反应制取氧气，b 中盛放的淡黄 色固体
21、为Na2O2，仪器 a 中盛放的试剂为水；向b 中滴加试剂时，先打开分液漏斗上口的 活塞，再旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。(2) 步骤1 中制取NaCuCl2的化学方程式为 4HCl( 浓) 4NaCl4CuO2= 4NaCuCl22H2O； 固液分离的操作是过滤；CuCl 微溶于水， 不溶于乙醇， 故用乙醇洗去固体表面的可溶性杂质，不仅能减小溶解导致的损失，而且酒精 易挥发，固体容易干燥。(3) 硫酸铈有强氧化性，应盛放在酸式滴定管中；CuCl的质量 分数为 23.5010 3 L0.10 mol L 199.5 g mol10.25 g 100% 93.53%。 答案： (1) 锥形瓶H2
22、O 先打开分液漏斗上口的活塞，再旋开分液漏斗的旋塞，缓 慢滴加 (2) 4HCl(浓 )4NaCl4CuO2= 4NaCuCl22H2O 过滤或抽滤减小溶解导致的损失，且容易干燥 (3) 酸93.53% 27解析： (1) 用烃催化还原NO气体得到N2、CO2和 H2O ，根据得失电子守恒、原子守恒 写 出 并 配 平 化 学 方 程 式 。 (2) 根 据 盖 斯 定 律 ， 由 2 可 得 ： 2NO(g) 2CO(g)N2(g) 2CO2(g) HH2H12 H3746.5 kJ mol 1。(3) C 为硫酸，表明SO 2 3向阳极区迁移，即阴离子向右移动，故b 为阴离子交换膜，a 为
23、阳离子交 换膜。 阴极反应式为2H2O2e =2OHH 2，故阴极区流出的产品A为 NaOH 溶液， E为氢 气。阳极的电极反应式为SO 2 32e H 2O=2H SO2 4。 (4) 设起始通入的SO2为 2amol， O2为a mol ，在 A点时， O2转化了x mol ，根据三段式法进行计算： 2SO2(g) O2 3(g) 起始 (mol) 2aa0 转化 (mol) 2xx2x 平衡 (mol) 2a2xax2x 在恒温恒容条件下，气体压强之比等于物质的量之比，故 2aa a2xax2x 0.1 0.085 ，解得x 0.45a，则 (SO2) 0.45amol2 2a mol
24、100% 45% 。T1下，由A到 B，反 应趋向平衡， 正反应速率逐渐减小， 逆反应速率逐渐增大， B点处于平衡状态， 故vA( 逆)T1，由 B到 C，温度升高，反应速率 加快，故vC( 正)vB( 正)vB( 逆)vA( 逆) 。设起始通入2b mol SO2，b mol O2，在 B 点达 到平衡时O2转化了y mol ，根据三段式法进行计算： 2SO2(g) O2 3(g) 起始 (mol) 2bb0 转化 (mol) 2yy2y 平衡 (mol) 2b2yby 2y 在恒温恒容条件下，气体压强之比等于物质的量之比，故 2bb b2yby2y 0.1 0.07 ，解得y0.9b，故K
25、p p 2 3 p 2 2p2 1.8b 2.1b 2 0.2b 2.1b 2 0.1b 2.1b 24 300(MPa) 1。 答案： (1)4CxHy (8x 2y)NO=4xCO2 (4xy)N2 2yH2O (2) 746.5 kJ mol 1 (3) 阳NaOH 溶液氢气 SO 2 32e H 2O=2H SO 2 4 (4) 45%24 300(MPa) 1 28解析： (1) 提高酸浸速率的措施有升高温度、将铬铁矿粉碎、搅拌、增加硫酸浓度 等；滤渣1 为 SiO2，滤渣 2 为 Al(OH)3和 Fe(OH)3，滤渣 3 为 Mg(OH)2。(2)H2O2的电子式为 ；第一次加入
26、H2O2是为了将Fe 2氧化为 Fe 3；第二次加入 H2O2 是为了将CrO 2氧化为 CrO 2 4，反应的离子方程式为2CrO 23H2O22OH =2CrO2 44H2O。(3) 调 pH4.7 时沉淀成分是Al(OH)3和 Fe(OH)3，如果不过滤，当继续加入NaOH 至 pH11 时， Al(OH)3会溶解， 引入杂质离子AlO 2。(4)Na2CrO4溶液制得Na2CrO4晶体，可以采取蒸发浓缩、 冷却结晶的方法，涉及的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。 (5) Cr2O 2 7转化为 Cr 3， 亚铁离子被氧化为铁离子， 该反应的离子方程式为Cr2O 2 7 6F
27、e 2 14H=2Cr3 6Fe 37H 2O 。根据Cr0.5Fe1.5FeO4知， Cr、Fe 的原子个数比为0.5 2.5 15，故需要n(FeSO47H2O)2.0010 3molL11 L25 0.02 mol，质量为 5.56 g。 答案： (1) 升高温度、将铬铁矿粉碎、搅拌、增加硫酸浓度等( 任答两条即可) Mg(OH)2 (2) 2CrO 2 3H2O22OH =2CrO2 44H2O (3)pH11 时 Al(OH)3会溶解，引入杂质离子AlO 2，使产品不纯 (4) 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 (5) Cr2O 2 76Fe 214H=6Fe32Cr37H 2O 5.56
28、35解析： (5) 将该晶胞分为8 个小正方体， D 位于小正方体的体心，其坐标参数为 ( 1 4， 1 4， 1 4) ，该晶胞中黑球数为 4，白球数为81 812，则白球代表 O ，黑球代表Cu ，故 D为 Cu。 该晶胞的质量为 644162 NA g dgcm 3(a1010cm)3， 解得 NA 28810 30 da 3。 答案： (1)1s 22s22p63s2 3p 63d9 或Ar3d 9 NOS (2) 正四面体CCl4( 或 SiF4等) (3)sp 2 配位键、离子键(4)CuSO4和 Cu(NO3)2均为离子晶体，SO 2 4所带电荷比NO 3大， 故 CuSO4晶格
29、能较大，熔点较高(5) (1 4， 1 4， 1 4) Cu 28810 30 da 3 36解析： (5) 若 H比 G少一个碳原子，则H的苯环侧链上不含碳碳双键，与题意不符， 故 H比 G多一个碳原子。根据知，H的同分异构体中含有羧基和碳碳双键，又苯环上只有 两个取代基， 则两个取代基的组合方式有： COOH 、 CH=CHCH3； COOH 、 CH2CH=CH2； COOH 、； CH=CHCOOH、 CH3；、 CH3； CH2COOH 、 CH=CH 2；每组中的两个取代基 在苯环上均有邻、间、对3 种位置关系，故符合条件的H的同分异构体有63 18 种。 答案： (1) 苯乙醛碳碳双键、醛基 (2) (3) 保护碳碳双键， 防止其被氧化 (4)AB (5)18 (6)