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1、优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选课时提升卷(二)元素周期律一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.下列元素性质递变规律正确的是()A.Na、Mg、Al还原性依次增强B.磷、硫、氯元素最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱C.碳、氮、氧原子半径依次增大D.P、S、Cl最高正价依次升高2.(2013杭州高一检测)A、B、C、D、E是原子序数在1117之间的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是()A.A、B、C、D、E B.
2、E、C、D、B、AC.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E3.(双选)下列说法正确的是()A.(2011山东高考)元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.(2011天津高考)具有相同电子层数的元素(除稀有气体元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C.(2011山东高考)P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.(2011天津高考)最外层电子数为7的元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强4.(2013宁波高一检测)已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是()A.原子半径：ABCDB.原子序数：
3、bacdC.离子半径：D2-C-B2+A+D.失电子能力：BA，得电子能力：DC5.(2013南京高一检测)1号18号元素中几种元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm16014310466主要化合价+2+3+6、+4、-2-2下列叙述正确的是()A.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水B.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW3C.X、Y元素的金属性XYD.对应氢化物的稳定性ZW6.(能力挑战题)(2013沧州高一检测)有Wn+、Xm+、Ym-、Zn-四种短周期元素的离子(mn)，且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。下列说法中正确的是()A
4、.Wn+、Xm+、Ym-、Zn-的离子半径依次减小B.Y、Z的气态氢化物的热稳定性：YHmHnZC.W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质D.W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7.(8分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的1号18号元素中的四种元素，且电子层数相同。已知W、X是金属元素，且各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐，Y、Z是非金属元素。(1)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为 。(2)比较Y、Z气态氢化物的稳定性 (用化学式表示)。(3)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由
5、大到小的顺序是(用化学式表示)。8.(12分)今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水。D和E各有如表所示的电子层结构。在一般情况下，B元素不能与A、C、D、E元素的游离态化合而生成B的化合态。元素最外层电子数次外层电子数DXX+4EX+1X+4按要求填空：(1)各元素的元素符号分别为C ，E ，D和E两者的氢化物稳定性较强的是 (填化学式)。(2)工业上制取单质D的化学方程式为 。(3)A与C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。(4)E与F
6、可形成E的最高价化合物，该固体物质与足量水充分反应，最终生成两种酸，写出该反应的化学方程式 。答案解析1.【解析】选D。Na、Mg、Al失电子能力逐渐减弱，还原性依次减弱，A不正确；P、S、Cl非金属性逐渐增强，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，B不正确；C、N、O位于同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，C不正确；P、S、Cl最高正价从+5价变化至+7价，逐渐升高，D正确。2.【解析】选C。根据A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，可推断原子序数AB；根据C和D的气态氢化物的稳定性CD，可推断原子序数CD，且CDAB；根据E是这五种元素中原子半径最小的元素，可推断原子
7、序数E最大，所以原子序数由小到大的顺序是B、A、D、C、E。3.【解析】选B、C。核电荷数为118的元素的原子(稀有气体除外)的最高化合价等于元素原子的最外层电子数，但氟元素无正价，氧元素没有最高正化合价，故A错；具有相同电子层数的元素(除稀有气体元素外)，随着核电荷数的逐渐增多，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此原子半径逐渐减小，B正确；P、S、Cl的原子都有三个电子层，其非金属性依次增强，所以得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强，故C正确；最外层电子数相同的元素，随着核电荷数的逐渐增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，非金属性逐渐减
8、弱，因此最外层电子数为7的元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，D不正确。4.【解析】选B。因为aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，所以原子序数bacd，且B、A原子比C、D原子多一个电子层；原子半径：ABDC；离子半径：D2-C-A+B2+；失电子能力：AB，得电子能力：CD。5.【解析】选C。由化合价可知，X为第A族金属元素，Y为第A族金属元素，W和Z均为第A族非金属元素，即同主族。X、Y、Z的原子半径相近，但W的原子半径远小于X、Y、Z的原子半径，由此可推知W是位于第2周期的非金属元素，X、Y、Z是位于第3周期的元素，所以X、Y、Z、W四种元素分别为Mg、
9、Al、S、O。A项，Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，只能溶于强碱，不能溶于稀氨水，错误；B项，S和O2反应可直接生成SO2，SO2经催化氧化可生成SO3，错误；C项，金属性MgAl，正确；D项，非金属性ZW，所以氢化物的稳定性Zn，所以W为Na，X为Al，Y为P，Z为Cl，离子半径按Ym-、Zn-、Wn+、Xm+的顺序减小；热稳定性HnZYHm；X、Y的最高价氧化物对应的水化物有可能是弱电解质；W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强。7.【解析】W、X两种金属元素的最高价氧化物对应的水化物可反应生成盐，则W、X应分别为Na和Al两种元素中的一种；根
10、据原子序数XW可知，W为Na，X为Al，Y为-2价元素S，Z为原子序数比Y大的非金属元素Cl，W2Y为Na2S；得电子能力ClS，氢化物稳定性HClH2S；电子层数相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，所以Na+Al3+，S2-Cl-；电子层数不同的微粒，层数越多，半径越大，所以离子半径：S2-Cl-Na+Al3+。答案：(1)Na2S (2)HClH2S (3)S2-Cl-Na+Al3+8.【解析】由D的最外层电子数为X，次外层电子数为X+4可知，X+4=8，X=4，那么D为硅元素，E为磷元素。由A、C、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水可知，必为Al(OH
11、)3与酸、碱反应，那么C必为铝元素，A为钠元素，由“A、C、F三原子的最外层共有11个电子”可推得F为氯元素。而B的原子序数在A、C之间，那么必为镁元素。PCl5和水发生反应，生成两种酸，只能是H3PO4和HCl。答案：(1)AlPPH3(2)SiO2+2CSi+2CO(3)Al(OH)3+OH-=+2H2O(4)PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl【技法小结】元素性质和物质结构推断常用的突破口(1)形成化合物种类最多的元素是碳。(2)某元素的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐，该元素是氮。(3)在地壳中含量最多的元素是氧，在地壳中含量最多的金属元素是铝。(4)常温下呈液态的非金属单质是溴，金属单质是汞。(5)气态氢化物最稳定的元素是氟。(6)三种短周期元素最高价氧化物对应的水化物两两皆能反应，则必定含有铝元素。(7)焰色反应呈黄色的元素是钠，焰色反应呈紫色的元素是钾(透过蓝色钴玻璃)。(8)最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是氯。(9)单质的硬度最大的元素是碳(金刚石)。(10)化学式为A2B2型的化合物，则可能为Na2O2和H2O2。最新精品资料