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1、西安市第一中学2014-2015 学年度第二学期期末考试 高一化学试题 相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca： 40 一、选择题（本题包括 25 小题, 每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分, 共 50 分） 1、下列元素中不属于 主族元素的是 A硒B锌C 硼D铋 2、下列有关说法正确的是 A所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水 B石油的分馏是变化 C 石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下，因为它测的是混合液的 温度 D葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同，属于同分异构体 3、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
2、 A.铝片与稀盐酸反应BBa（OH）2 8H2O与 NH4Cl的反应 C .灼热的碳与 CO2的反应D甲烷在氧气中的燃烧反应 4、我国古代曾用火烧孔雀石的方法炼铜。孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，其 冶炼方法是 A焦炭还原法B湿法炼铜C铝热还原法D电解 冶炼法 5、下列各组物质中，互为同分异构体得是 A淀粉和纤维素B甲烷和乙烷C 12C和14C D蔗糖和 麦芽糖 6、下列说法中正确的是 A元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量 B元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数 C 元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族 D元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变
3、化了 7、下列含有非极性键的离子化合物是 A乙醇B氯化铵 C过氧化钠D氯 化镁 8、下列关于常见有机物的说法正确的是 A乙烯和苯都能使溴的四氯化碳褪色B乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶 液反应 C 糖类和蛋白质都是高分子化合物D可用酸性高锰酸钾溶液除去甲 烷中的乙烯 9、下列各物质中，不属于 高分子化合物但能发生水解反应的是 A纤维素B油脂C葡萄糖D酶 10、C5H11Br共有多少种同分异构体（不考虑立体异构） A6 B7 C8 D9 11、某元素的原子核内质子数为m, 中子数为 n, 则下列论断正确的是 A不能由此确定该元素的原子量 B这种元素的原子量为m+n C 若碳原子质量为Wg,此原子的质量
4、为（ m+n）Wg D核内中子的总质量小于质子的总质量 12、下列关于有机物的说法中，不正确 的是 A液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 B苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 C 油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂 D用新制的 Cu（OH）2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖 13、如图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是 14、下列说法正确的是 A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得 D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二
5、次能源 15、下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是 A6 和 17 B9 和 11 C1 和 11 D12和 17 16、除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是 A蒸馏B用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 C 水洗后分液D用过量氯化钠溶液洗涤后分液 17、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子 序数不可能 是 Ax+2 Bx+4 Cx+8 Dx+18 18、下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误 的是 A随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电 子的能力最强 C 钾与水的反
6、应比钠与水的反应更剧烈 D溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 19、下列叙述不正确 的是 A根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源 B电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源 C 火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程 D原电池工作过程中是直接将化学能转化为电能的过程 20、下列有关电池的说法不正确 的是 A手机上用的锂离子电池属于二次电池 B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D锌锰干电池中，锌电极是负极 21、下列关于化学反应限度的叙述错误 的是 A不同的化学反应，限度可能不同 B可以通过改变反应物浓
7、度来控制化学反应的限度 C 可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度 D催化剂不能控制化学反应的限度 22、如图为元素周期表前四周期的一部分， 下列有关 R、W、X、Y、Z 这 5 种元素的叙述中，正确的是 A常压下 5 种元素的单质中 Z单质的沸点最高 BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C W 的氢化物的还原性比Y的氢化物的还原性弱 DY元素的非金属性比 W 元素的非金属性强 23、现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质 量分数是 ABCD 24、用 30g 乙酸与 46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的 乙酸乙酯的质量是 A29.
8、5g B44g C74.8g D88g 25、.若短周期中的两种元素可以形成X2Y3型分子 , 则这两种元素的原子序数之 差不可能是 A1 B3 C5 D6 二、简答题（共30分） 26、（6 分）A是化学实验室中最常见的有机物，能进行如图所示的多种反应。 （1）A的名称_ _；C的分子式为 _ _。 （2）写出下列反应的化学方程式： 反应_ _ ； 反应_ _ 。 27、（4 分）某温度时，在容积为3 L的密闭容器中， X、Y、Z三种物质的物质 的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析： （1）该反应的化学方程式为_ _。 （2）反应开始至 2 min 末，X的反应速率为 _ _。 （3
9、）该反应是由 _（填序号）开始的。 正反应逆反应正、逆反应同时 （4）若增加 Y的用量，化学反应速率不变化，则Y为_ _态。 28、（14 分）下表为元素周期表的一部分, 请参照元素在表中的位置, 用 化学用语回答下列问题 : （1）在此元素周期表的一部分中，金属性最强的元素是（填元素 符号） （2）、的原子半径由大到小的顺序为_（填元素符号）。 （3）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_ （填化 学式）。 （4）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合 物, 写出其中一种化合物的电子式: _ 。 (5)由表中两种元素的原子按11 组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化 分解, 可
10、使用的催化剂为（填序号）_ 。 a. MnO2b. FeCl3c. Na2SO3d. KMnO4 （6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N 可发生以下反应 : X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_ _, N的单质的化学方程式为_ _。 29、（6 分）已知： A、B、C、D、E、F是中学化学教材中六种常见的物质，它们 之间有如图所示的相互转化关系（反应条件及部分产物未标出）。请回答下列问 题： （1）若 A、D是与人们的日常生活息息相关的两种金属单质，F是一种强碱，则 A是_ _ ； 物质 D久置于空气中易变成红棕色粉末B，试写出反应的化学方程式_ _。 （2）若 A、B、D均是有机物，
11、其中A、B是家庭厨房中常用调味品的主要成分， 且 B的相对分子质量比 A大 14， E是密度最小的气体，则 F为_ _ （填名称）。 三、实验题（共12分） 30、（4 分）如图所示，把试管放人盛有25饱和石灰水的烧杯中，试管中开始 放入固体试剂 A，再在试管中用滴管滴入5 mL液体试剂 B。可见到烧杯中饱和的 澄清石灰水变浑浊。试回答下列问题： 试推测试剂 A和 B各是什么？ (不一定填满，最少2 组) 固体试剂 A 液体试剂 B 31、 （8 分）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。 （1）第 1 步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸 盐质实
12、验仪器有（填代号，限填 3 项） 。 A试管B瓷坩埚C坩埚钳D铁三角架 E泥三角 F酒精灯 G烧 杯 H量筒 （2）第 2 步：I-溶液的获取。操作是。 （3）第 3 步：氧化。操作是依次加入合适的试剂，其中下列氧化剂中最好选用 （填代号）。 A浓硫酸B新制氯水C KMnO4溶液DH2O2 理由是。 （4）第 4 步：碘单质的检验。操作是取少量第3 步的溶液，滴加淀粉溶液，如 果溶液显，则证明海带中含碘。 四、计算题（ 6 分） 32、 （6分）在 5L的密闭容器中充入2molA气体和 1molB气体，在一定条件下发 生反应： 2A(g)+B(g) 2C(g) ，经 4 s 后达到平衡状态，在
13、相同温度下测得容器内混 合气体的压强是反应前的5/6 ， （1）达到平衡时， C的物质的量浓度； （2）以 B表示的该反应的速率； （3）达到平衡时， A的转化率。 西安市第一中学 2014-2015 学年度第二学期期末 高一化学答案 一、选择题 (每题 2 分，每题只有一个选项，共50 分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 B D C A D B C B B C A A B 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 B A B B D C B C D C A D 二、填空题（共 30 分） 26、（ 6 分）（ 1）乙醇C4H8O2
14、（2）CH3COOH+CH 3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 27.(共 4 分，每空1 分)（1） Y+2Z3X (2)0.067mol/(L.min) (3) (4)固态或纯液态 28. (共 14 分，每空 2 分)（ 1）Na (2)AlO (3)HNO3H2CO3H2SiO3 （4） （5）a、b （6）Al3+ +3NH3 H2O= Al（OH）3 +3 NH4+ 2Al2O3（熔融） 4Al+3O2 29. （共 6 分，每空2 分）（ 1）铝2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 （2)钠 三、实验题（共12 分） 30、 （4 分）试推测试剂A和 B各是什么？ ( 不一定填满，最少2 组) 固体试剂A 液体试剂B CaO H2O 镁稀硫酸 31、 （8 分） （1） B、E、F（3 分） （2） （2 分）将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤 （3） （2 分） D 过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不会引进杂质、不产生污染 （4）蓝色（ 1 分） 四、计算题（ 6 分） 32、 (1)0 2mol/L (2) 则 B 的反应速率 =0.5/5/4=0.025 mol/(L.s) (3) A 的转化率为50% 。