2018年高考试卷——理综化学(浙江卷)试卷答案解析.pdf

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1、- 1 - / 11 2018 年普通高等学校招生全国统一考试 已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b，如图所示。5PCzVD7HxA 导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。 下列说法正确的是 A液滴中的Cl 由 a区向 b 区迁移 B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O22H2O4e 4OH C液滴下的Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe 2由 a 区向 b 区迁移，与b 区的 - 2 - / 11 OH 形成 Fe(OH 2，进一步氧化、脱水形成铁锈 jLBHrnAILg D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl 溶液，则负极发生的电极反应 为 Cu2e C

2、u 2xHAQX74J0X 11褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。 下列说法不正确 的是 A色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点 B在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH 使其形成晶体析出 C在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应 D褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性 12下列说法不正确 的是 A已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol ，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设 1 mol 冰中有 2 mol 氢 键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15的氢键LDAYtRyKfE B已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c

3、，电离度为 ，。 若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH CH3COO H向左移动， 减小， K a 变 小 C实验测得环己烷(l 、环己烯(l 和苯 (l 的标准燃烧热分别为3916 kJ/mol、 3747 kJ/mol 和 3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 Zzz6ZB2Ltk D已知： Fe2O3(s 3C(石墨 2Fe(s3CO(g ，H 489.0 kJ/mol。dvzfvkwMI1 CO(gO2(gCO2(g，H 283.0 kJ/mol。 C(石墨 O2(gCO2(g，H 393.5 kJ/mol。 则 4Fe(s3O2(g 2Fe2O3(s，H

4、1641.0 kJ/mol 13海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO 的实验方案： 模拟海水中的 离子浓度 (mol/L Na Mg 2 Ca 2 Cl 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001 注：溶液中某种离子的浓度小于1.0 10 5 mol/L ，可认为该离子不存在； 实验过程中，假设溶液体积不变。 已知： Ksp(CaCO34.96 10 9；K sp(MgCO36.82 10 6； KspCa(OH24.68 10 6；K spMg(OH25.61 10 12。 - 3 - / 11 下列说法正确的是 A沉淀物 X 为 CaCO3B滤液M 中

5、存在Mg 2 ，不存在 Ca 2 C滤液 N 中存在 Mg 2、Ca2 D步骤中若改为加入4.2 g NaOH 固体，沉淀物Y 为 Ca(OH2和 Mg(OH2的混合物 非选择题 ，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3 份。第一份试液中滴加 KSCN 溶液后显红色；第二份试液中加足量KI 固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层 溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。 EmxvxOtOco 加KSCN 溶液显红色，该红色物质是_，可选用 KI 作为加碘剂。请设计实验方案，检验该 加碘盐中的Fe2 。 _ 0YujCfmUCw _。 eUts8

6、ZQVRd 2714 分 某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH 4(s2NH3(gCO2(g。 GMsIasNXkA 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： 温度 ( 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强 (kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡气体总浓度( 10 3mol/L 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_。 AB密闭容器中总压强不变 C密闭容器中混合气体的密度不变D密闭容器中氨气的体积分数不变 根据表中数据，列式计算25.0时的分解平衡常数：_ 。 TI

7、rRGchYzg 取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25下达到分解平 衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_随时间变化趋势如图所示。 lzq7IGf02E t(min) c(NH 2COO - )(mol/L) 25 15 5 计算25时， 06min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率_ 。 zvpgeqJ1hk 根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_ 。 NrpoJac3v1 2815 分二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基 羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略如下： 1nowfTG4KI - 5 - / 1

8、1 2FeCl3 2FeCl22HCl 在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸，冷却后即 有二苯基乙二酮粗产品析出，用70乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：fjnFLDa5Zo 加热溶解 活性炭脱色 趁热过滤 冷却结晶 抽滤 洗涤 干燥 请回答下列问题： 跟踪反应进程，分别在反应开始、回流 15min、30min、45min 和 60min 时，用 毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的 斑点如图所示。该实验条件下比较合适 的回流时间是_。HbmVN777sL A15min B30min C45min D60min 2914 分 白黎芦醇 3； ； 5I 6H 3I23H

9、2O、2Fe 32I 2Fe 2 I2。 ，再加 KSCN 溶液至过量，若显 血红色说明有Fe2 。 ORjBnOwcEd 方法：取适量食盐，加水溶解，加入K3Fe(CN3溶液，有蓝色沉淀说明有Fe2 。 2714 分 小，但同一时间段c 大 (即大，说明升温加快反 应。 2815 分 冷凝管。 。 A错误。 Cl 由 b 区向 a区迁移 B正确。 C错误。液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀。 D错误。 Cu 更稳定，作正极，反应为O22H2O4e 4OH 。 【评析】本题考察电化学内容中金属吸氧腐蚀的原理的分析。 老知识换新面孔，高考试卷，万变不离其宗，关键的知识内容一定要让学生自己想懂，

10、而不是死记硬背。学生把难点真正“ 消化 ” 了就可以做到一通百通，题目再怎么变换形式， 学生也能回答。IAg9qLsgBX 11A正确。氨基酸形成内盐的熔点较高。 B正确。氨基酸在等电点时，形成内盐，溶解度最小，易析出晶体。 C正确。 D错误。褪黑素的官能团为酰胺键，结构不相似。 【评析】本题是一道有机题，考查了氨基酸的性质，特别是等电点的应用，同时能在辨 - 9 - / 11 认、区别色氨酸和褪黑素的官能团。WwghWvVhPE 12A正确，熔化热只相当于0.3 mol 氢键。 B错误。 Ka只与温度有关，与浓度无关。 C正确。环己烯(l与环己烷 (l 相比，形成一个双键，能量降低169kJ

11、/mol， 苯(l 与环己烷 (l相比，能量降低691kJ/mol，远大于169 3，说明苯环有特殊稳定结构 D正确。热方程式( 3 2，H 也成立。 【评析】本题为大综合题，主要考察了物质的键能分析应用，化学反应能量变化的盖斯定 律的应用，以及弱电解质溶液的电离平衡分析。asfpsfpi4k 13步骤发生Ca 2OH CaCO3 H2O， 步骤： KspMg(OH 2c(Mg 2 (10 32 5.6 1012，c(Mg2 5.6 10 6 。ooeyYZTjj1 QCa(OH2c(Ca 2 (1032108 K sp，无 Ca(OH2析出 A正确。生成0001 mol CaCO3。 B错误

12、。剩余c(Ca 20.001 mol/L 。 C错误。 c(Mg 25.6 10 6105，无剩余， D错误。生成0.05 mol Mg(OH2，余 0.005 mol OH ， QCa(OH20.01 0.005 22.5 107K sp，无 Ca(OH2析出 【评析】本题考察方式很新颖，主要考察溶度积的计算和分析。 解题时要能结合溶度积计算，分析推断沉淀是否产生，要求较高。 非选择题 ，应考虑缓慢反应，微量产物I2会升华和KOH 与空气中CO2反应。 BkeGuInkxI KI3 H2O 作加碘剂问题，比较难分析，因为KI3很陌生。从题中： “ 低温条件下可制得” 或 生活中并无这一使用实

13、例来去确定。再根据信息：“ KI I2 KI3” 解读其不稳定性。 PgdO0sRlMo 3）根据信息 “ 还原性：I ” 可判断 A， C 比较难分析，应考虑食盐潮解主要是Mg 2 、Fe 3引起，加 Na2CO3能使之转化为难溶 物； D 中 NaNO2能氧化 I 。 4）实验方案简答要注意规范性，“ 如取 加入 现象 结论 ” ， 本实验I 对 Fe 2的检验有干扰，用过量氯水又可能氧化 SCN ，当然实际操作能判断， 不过对程度好的同学来说，用普鲁士蓝沉淀法确定性强。3cdXwckm15 - 10 - / 11 2714 分 1） A不能表示正逆反应速率相等；B反应进行则压强增大； C

14、恒容，反应进行则密度增大；D反应物是固体，NH3的体积分数始终为 2/3 需将 25的总浓度转化为NH3和 CO2的浓度； K 可不带单位。 加压，平衡逆移；据表中数据，升温，反应正移，H0，固体分解为气体，S 0。 2）； 图中标 与标 的曲线相比能确认。 2815 分 1）熟悉化学实验仪器，特别是有机合成的仪器比较特殊。 2）溶液浓度越高，溶质溶解度越小，蒸发或冷却越快，结晶越小； 过饱和主要是缺乏晶种，用玻璃棒摩擦，加入晶体或将容器进一步冷却能解决。 3）抽滤涉及的仪器安装，操作细则颇多，要能实际规范操作，仔细揣摩，方能掌握。 用滤液 即饱和溶液）洗涤容器能减少产品的溶解损失。 4）趁热

15、过滤除不溶物，冷却结晶，抽滤除可溶杂质。 5）对照反应开始斑点，下面斑点为反应物，上面为生成物，45min 反应物基本无剩余。 2914 分 先确定A 的不饱和度为5，对照白黎芦醇的结构，确定含苯环，间三位，无酚羟基，有羧 基。 A ：； B：； C：； 应用信息 ） D：；E：应用信息） F：。 1）熟悉键线式。 2）判断反应类型。 3）了解有机化学研究方法，特别是H-NMR 的分析。 4）酯化反应注意细节，如和 H2O 不能漏掉。 5）分析推断合成流程，正确书写结构简式。 6）较简单的同分异构体问题，主要分析官能团类别和位置异构。 - 11 - / 11 申明： 所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途。