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1、高中化学试题整理武汉二中20132014学年上学期高一年级期末考试化学试卷试卷满分：108分一、选择题（每小题只有一个选项，18354）1、硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是（） A B C D水晶 太阳能电池板光导纤维玛瑙2、用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（）A、称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上B、将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C、定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D、将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容
2、量瓶中3、下列反应属于氧化还原反应，又属于离子反应和化合反应的是（）A、硅和氢氧化钠溶液反应B、二氧化碳通入饱和Na2CO3溶液C、氢气在氯气中燃烧D、氯气通入到氯化亚铁溶液中4、设NA为阿佛德罗常数，下列叙述中不正确的是（）A、46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB、1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为NAC、1mol Mg与足量O2或N2反应均失去2NA个电子D、标准状况下22.4L H2含有NA个分子5、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A、烧碱、液态氧、碘酒B、生石灰、白磷、熟石灰C、干冰、铁、氯化氢D、空气、氮气、胆矾6、现有四组分散系：汽油和水形
3、成的乳浊液 含有泥沙的食盐水 溶有碘（I2）的碘化钾溶液 乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表）。物质熔点/沸点/密度/gcm-3溶解性乙二醇-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是（） A、分液 B、过滤C、萃取 D、蒸馏7、下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是（）氯水 氨水 浓盐酸氢氧化钠 溴水A、全部 B、 C、 D、 8、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它
4、们的主要性能，下列用途不切合实际的是（）A、用来做保险丝 B、用于制造航天飞机 C、用来制造人造骨 D、用于制造船舶9、在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是（）A、用10mL l0molL-1 浓盐酸与10g二氧化锰（式量为87）共热制取氯气B、标准状况下，将1 g铝片投入20mLl8 molL-1的浓硫酸中C、含少量CO2的CO在电火花作用下与足量Na2O2充分反应D、在5107Pa、500和铁触媒催化的条件下，用过量的氮气和氢气合成氨10、下列关于卤素的叙述正确的是（）卤素的钾盐中，最容易被氧化的是氟化钾；溴中溶有少量氯气，可以采取加入溴化钠溶液再用汽油萃取的方法提纯溴
5、化银具有感光性，碘化银不具有感光性；某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成；氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。A、 B、 C、 D、11、下列过程中溶液可能会变浑浊的有（）A、钠投入饱和食盐水中 B、少量钠投入饱和NaHCO3溶液中C、过量的CO2通入饱和CaCl2溶液中D、足量的BaCl2溶液加入NaHCO3溶液中12、将Na2O2逐渐加入到含有Al3、Mg2、NH的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如下图所示。则原溶液中Al3、Mg2、NH的物质的量分别为（）A、2mol、
6、3mol、8molB、3mol、2mol、8molC、2mol、3mol、4molD、3mol、2mol、4mol13、下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是（）A、向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4溶液：Ba2+OH-+H+SO2-4=BaSO4+H2OB、将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO2-3+2HClOC、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD、FeSO4溶液中加入H2O2：4Fe2+2H2O2+4H+=4Fe3+4H2O14、某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，
7、发现熔化的铝并不滴落，而是好像有一层膜兜着。对该现象的说法错误的是（）A、兜着液体的这层膜是氧化铝B、该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点C、铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜D、铝的化学性质较稳定，即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应15、在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组（ ）A、K+、Na+、AlO2、NO3 B、NH4+、Al3+、NO3、SO42C、K+、NH4+、SO32、S2 D、K+、Ag+、NO3、Br16、某一反应体系有反应物和生成物的粒子共六种：SO32、I2、H+、SO42、I、H2O，已知该反应中I2只发生如下过程：I2I，下列判断不正确的
8、是（）A、该反应体系所发生的氧化还原反应中，SO32为还原产物B、该反应的离子方程式为：SO32I2H2OSO422I2HC、利用该体系内所发生反应的原理可用于测定Na2SO3变质情况D、根据该体系的反应可推知氧化性：I2H2SO4（稀）17、以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCOCO中毒汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧18、在硫酸铁溶液中加入ag铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且ac，则下列说法正确的是（）A、残余固体全部是铜B
9、、残余固体可能为铁和铜的混合物C、残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+D、最后得到的溶液中可能含Fe3+二、非选择题（共54分）19、（4分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。（1）碳酸钠俗称 ，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者 后者（填、或）。 （2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为： 。20、（6分）（1）实验室制取氢氧化铁胶体的方法是 ，可用 （方法）证明胶体已经制成。（2）现有以下物质：NaCl晶体 干冰 稀醋酸 汞 BaSO4固体 蔗糖(C12H22O11) 酒精(C2H5OH) 熔融的KNO3 氨
10、水 冰醋酸(纯净的醋酸CH3COOH)请回答下列问题（用序号）：以上物质中能导电的是 ；以上物质中属于电解质的是 。21、（6分）在一瓶无色澄清的溶液中，可能含有Cl、Cu2+、SO42、CO32、Na+、Mg2+、Ba2+这七种离子中的某几种，对此进行实验： 向少量该溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀； 取少量原溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀。（1）该溶液中一定含有的离子是；一定不含有的离子是。（2）为检验可能存在的阴离子，需要进行的实验是。22、（7分）下列是治疗口腔炎症的药物华素片(西地碘片)的部分使用说明：使用说明书主要成分活性分子碘含量：1.5mg/片贮藏遮光、密闭、在阴凉处
11、保存有效期二年请根据上述说明回答：（1）推断华素片_(填“是”或“不是”)白色。（2）某同学欲证实该药片中确定含有分子碘，设计并完成如下实验：将药片研碎、溶解、过滤，所得滤液分装于甲、乙两支试管中备用。在甲试管中加入下列一种试剂，振荡、静置，观察到液体分层，上层液体颜色为_色，所加试剂为下列中的_，由此说明分子碘的存在。A苯 B酒精 C四氯化碳 D盐酸（3）碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系： 如以海水为原料制取I2，加入的Cl2要适量，如过量就会发生途径的副反应，在该反应产物中，IO与Cl的物质的量之比为16，则氧化剂和还原剂的物质的
12、量之比为。如以途径在溶液中制取I2，反应后的溶液显酸性，则反应离子方程式是 。23、（10分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0，锌的相对原子质量为65）。 （1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c molL H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是 。 A、200 mL B、400 mL C、500mL （2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：_。 （3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重
13、b g量气瓶中收集到Vml气体，则有：ag65gmol1bg64gmol1V ml/ 22400 mlmol1，依据的原理是 。 （4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c molL 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n(H2)/n（SO2） （用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（H2）/n（SO2）的数值将 （填偏大、偏小或无影响）（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意（至少写出两条）： 24、（6分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（
14、图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。F的水溶液为浅绿色。物质D的焰色为黄色。回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：D 、丙 。（2）向反应的生成物溶液中滴加金属B的阳离子溶液会发生什么反应： （用离子反应方程式表示）。（3）描述F溶液中滴加D溶液后的现象 。25、（8分）常见的非金属黄色晶体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置与氧气发生反应，溶液呈强碱性，生成物之一为H。H的
15、组成元素与F相同，其结构和化学性质与过氧化钠相似，溶液显黄色。请回答下列问题：（1）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： 。（2）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为 ，当生成2mol二氧化氯时，转移电子 mol。（3）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为： 。（4）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 。26、（7分）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20g A全部溶于0.20L 4.5molL1的盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L(标准状
16、况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时溶液D不变色，请填空：（1）中发生的反应的化学方程式是_。（2）中所发生的各反应的离子方程式是_。（3）若溶液D的体积仍视为0.20L，计算溶液中Mg2+、Fe2+的浓度。武汉二中20132014学年上学期高一年级期末考试化学试卷参考答案一、选择题（每小题只有一个选项，18354）题号12345678910答案CDDBACBACB题号1112131415161718答案ACDDBADA二、非选择题（共54分）19、（4分）（1）苏打或纯碱（1分）（1分）（2）HCO3HH2OCO2（2分） 20、（6分）（1）向沸腾的水中滴加少
17、量氯化铁饱和溶液，并继续煮沸至液体呈褐色（1分） 丁达尔效应 （1分）（2）（2分）； （2分）（错、漏一个扣1分，二个或以上不给分）21、（6分）（1）SO42、Mg2+Cu2+、CO32、Ba2+（2）需少量溶液加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明有氯离子22、（7分）（1）不是（1分）（2）紫红(或浅紫)（1分）A(或C) （1分）（3）31（2分） 2IO5HSO=5SOH2O3HI2（2分）23、（10分）（1）C（2分）（2）Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2+2H2O（2分）（3）得失电子守恒（2分）（4）（64cV2m）/m（1分）偏小（1分）（5）待冷却至室
18、温才开始读数；读数前使量气管左右液面相平；眼睛视线与液面最低处相平（2分）24、（6分）（1）NaOH（1分）HCl（1分）（2）3AlO+Al3+6H2O4Al(OH)3（2分）（3）产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2分）25、（8分）（1）（2分） （2）硫酸钠（）（1分）2（1分）（3） （或 ）（2分）（4）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体非金属黄色晶体单质（2分）26、（7分）（1）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（1分）（2）Fe2H=Fe2H2（1分），Fe2Fe3=3Fe2（1分）（3）0.50mol/L（2分）1.75mol/L（2分）- 7 -