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1、考化学新一轮总复习1(2014晋中四校联考)下列观点你认为正确的是()A某单质固体能导电，该单质一定是金属B某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物D某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键解析：选C。A项，石墨能导电，但碳为非金属；B项，NH3的水溶液能导电，但NH3为非电解质；D项，稀有气体为气体，但分子中不含共价键。2(2014江西省四市高三联考)下列说法正确的是()A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表A族B主族元素X、Y能形成XY型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为1、2、3、5、6、8、10、1
2、1等C离子化合物中不可能存在共价键D金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物解析：选B。原子最外层电子数为2的元素也可以处于周期表的零族或副族，A项错；离子化合物中可能存在共价键，如NH4Cl、NaOH、Na2O2等，金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。3(2014承德高三质检)下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是()来源:学#科#网A78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NAB1个乙醇分子中存在8对共用电子对CNaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同，均为离子晶体DPCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构解析：选B
3、。A项，1 mol Na2O2中含有3 mol离子，即2 mol Na和1 mol O，A错；B项，1个CH3CH2OH中共形成8个共价键，即存在8对共用电子对，B正确；C项，NaOH中含离子键和极性键、Na2O只含离子键，C项错；D项，PCl3的分子中，每个原子都达到8电子稳定结构，而BCl3分子中，硼满足6电子结构，D错。4(2014唐山高三质检)前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应。则下列分析错误的是()
4、AA的离子结构示意图为BE和D形成的离子化合物ED2的电子式为CD的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性DB的氧化物为离子化合物，只含离子键，其晶体为离子晶体解析：选B。原子最外层电子数是次外层的3倍，A为氧；B的氧化物有两性，应为Al2O3，B为铝；第3周期中原子半径最小的是氯，进而确定D为氯，C为硫；形成骨骼和牙齿的主要元素是钙，据此可知E为钙。A项，O2的结构示意图正确；B项，CaCl2的电子式为；HClO4的酸性大于H2SO4，C对；B的氧化物为Al2O3，为离子化合物，只含离子键属于离子晶体，D对。5(2014深圳市高三第一次调研)几种短周期元素的原子半径及主
5、要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/1012m1601107066主要化合价25、3、35、3、32下列叙述正确的是()A离子半径：WWC化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键D最高价氧化物对应水化物的酸性：ZY解析：选D。由各元素的化合价及原子半径可知，X为Mg，Y为P，Z为N，W为O。Mg2与O2的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：WX，A项错误；非金属性：ON，故稳定性：H2ONH3，B项错误；化合物Mg3N2属于离子化合物，且化合物中只存在离子键，没有共价键，C项错误；非金属性：NP，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H3PO4，D项正确。6(2014安
6、徽皖北协作区高三联考)LiNiO2是锂离子电池的正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni(OH)24LiOHO2=4LiNiO26H2O。下列说法正确的是()ALiNiO2中Ni的化合价是1B该反应中LiOH是还原剂来源:学科网COH和Li含有的电子数相同DLiNiO2中既含离子键又含共价键解析：选D。LiNiO2中Ni显3价，A错误；题给反应中LiOH既不是氧化剂又不是还原剂，B错误；OH含有10个电子，Li含有2个电子，C错误；镍原子与氧原子形成了NiO，镍与氧之间形成的是共价键，锂离子与NiO之间形成的是离子键，D正确。7X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两
7、种元素形成的常见化合物或者离子不可能是()A只含极性键的共价化合物B含非极性键的共价化合物C阴阳离子个数之比为11的离子化合物D可形成双核离子或者四核离子解析：选C。短周期元素X原子的最外层电子数为1，则X可能为H、Li、Na；短周期元素Y的最外层电子数为6，则Y可能为O、S。X、Y可形成只含极性键的共价化合物H2O，A对；X、Y形成的含非极性键的共价化合物为H2O2，B对；X、Y形成的离子化合物为Na2O、Na2O2、Na2S等，阴阳离子个数比都为12，C错；X、Y形成的双核离子为OH，形成的四核离子为H3O，D对。8下列关于元素的叙述正确的是()A金属元素与非金属元素能形成共价化合物B只有
8、在原子中，质子数才与核外电子数相等C目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D由非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8解析：选A。金属元素与非金属元素一般形成离子键，非金属元素与非金属元素一般形成共价键，但AlCl3为共价化合物，铵盐为离子化合物，A正确；不带电的微粒质子数与核外电子数都相等，所以还可以是分子，B错；第六周期含有32种元素，C错；在PCl5中P原子最外层电子数是10，D错。9(2014南通期末)下列有关物质结构的说法正确的是()A共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构BBaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为12CH2O是一种非常稳定的化合物，
9、这是由于氢键所致D在反应2Na2O22H2O=4NaOHO2中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成解析：选D。共价化合物H2O、BeCl2中H和Be两原子最外层均不是8电子结构，选项A错；BaO2晶体中阳离子是Ba2，阴离子是O，两者的物质的量之比为11，选项B错；水非常稳定的原因是氢氧键键能比较大，选项C错。10. (2014临沂模拟)短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是()A若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8C若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水
10、D若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2不可溶于强碱溶液解析：选B。如NO2是短周期元素形成的XY2型的共价化合物，原子序数相差1，选项A错；短周期元素X、Y，若X与Y的原子序数相差8，X、Y是同一主族的元素，或X、Y分别是H和F，二者不可能形成离子化合物，所以选项B正确；离子化合物MgCl2，两种元素的原子序数相差5，但MgCl2能溶于水，选项C错误；若X与Y的原子序数相差6，则形成的共价化合物XY2为SiO2，能溶于强碱溶液。11(2014南平测试)A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属
11、元素化合时易形成离子键，且F离子与E2离子核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：(1)F位于第_周期第_族；(2)G的离子结构示意图为_；(3)用电子式表示D2的形成过程：_；(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为_，含有的化学键有_(填写完整化学键类型)，属于_化合物；(5)B的最高价是_，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是_；与D2相对分子质量相等的物质的化学式是_，含有的化学键有_(填写完整化学键类型)，有_对共用电子对。解析：A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键
12、，则为第A族元素，且A为H元素。F与E2离子核外电子排布相同，则F为Na元素，E为O元素，B为C元素，D为N元素。答案：(1)三A(2) (3) 来源:学科网ZXXK(4)NaOH离子键和极性共价键离子(5)4CH4C2H4极性共价键和非极性共价键612(2014台州模拟)有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。(1)写出A、B、C、D
13、元素的名称：A_，B_，C_，D_。(2)D元素在周期表中属第_周期第_族。(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程： _。(4)A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是_。(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？ _。解析：由A的电子式可知，A为碳或硅，又因为原子序数依次增大且小于18，则A为碳，根据B的原子结构可知B为氧；0.1 mol C可从酸中置换出0.1 mol H2，则C为2价金属，故为镁；根据D的电子层结构可知D为铝。答案：(1)碳氧镁铝(2)三A(3) (5)B与C形成的化合物是MgO，为离子化合物；检验方法为：验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物
14、，若不导电则为共价化合物13(创新题)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物的化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：(1)A元素单质的化学式为_，D元素的原子结构示意图为_。(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为_，这种化合物中所含的化学键类型有_。(3)A2B的沸点高于A2D，其原因是_。(4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为111，在25 时，将该盐溶于水，测得溶液pH7，理由是_(用离子方程式表示
15、)。将该盐溶液在空气中露置一段时间后(充分光照，不考虑水分的挥发)，溶液的pH近似为7，则该过程的总反应方程式为_。解析：由AE分子中含18个e，可知A为H，E为Cl。A、C同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，则B的最外层电子数为6，为O，D为S。则C为Na。(3)H2O中因含有氢键，其沸点高于H2S。(4)B、C、E按原子个数比111构成的盐是NaClO，因为ClOH2OHClOOH，故pH7。答案：(1)H2 (2) 离子键、共价键(3)H2O分子之间存在氢键(4)ClOH2OHClOOH2NaClO2NaClO214(2014沈阳模拟)短周期主族元素A、B、C、D、E
16、、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：(1)写出D与E以11的原子个数比形成的化合物的电子式： _。F的原子结构示意图为： _。(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为_键(填“离子”或“共价”，下同)。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为_化合物。(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：_。(4)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(5)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性_于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论_。解析：解答该题应该注意以下三点：(1)根据B形成的化合物种类繁多，确定B为C元素。(2)根据C、D为空气中含量最多的两种元素和D、E形成两种不同的离子化合物，确定C、D、E。(3)根据C与Cl联系非金属性的强弱比较可以使用的反应。答案：(1) (2)共价离子(3)OHHCO=COH2O来源:学&科&网(4)NaNOH(5)弱Na2CO32HClO4=CO2H2O2NaClO4或NaHCO3HClO4=CO2H2ONaClO4