《2018重庆高考化学试题解析(word版).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018重庆高考化学试题解析(word版).pdf（7页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、1 / 8 化学重庆卷解读=c(Ag + c(X ，故 K(AgI K(AgCl p1EanqFDPw 2H2 H3 H5 2018 重庆卷 答案： D 解读 SO3的水溶液能导电是因为 SO3与水反应生成 H2SO4属于电解质， SO3本身是非电解质 ，A项错误；醋酸溶液与等浓度NaOH溶液恰好完全反应，生成的醋酸钠溶液是强碱弱酸盐 ，应呈碱性，若Ph=7，需加入醋酸的体积应增大；B项错误； AlO+2H2OAl(OH3+OH 、HCO + H2O H2CO3+ OH ，水解均呈碱性，不能相互促进，C项错误；由于 AgI比AgCl 更难溶于水， AgCl 沉淀 易转化为 AgI 沉淀， Ks
2、p(AgI Ksp(AgCl ，D项正确。DXDiTa9E3d 3H2 N3 N4 2018 重庆卷 下列排序正确的是 A酸性： H2CO3C6H5OHCH3COOH B碱性： Ba(OH2Ca(OH2 KOHRTCrpUDGiT C熔点： MgBr2SiCl4 BN D沸点： PH3NH3H2O 3H2 N3 N4 2018 重庆卷 答案： D 解读 酸性 C6H5OHH2CO3CH3COOH， A项错误；同主族元素，周期序数越大，元素的 金属性越强， CaBa，同周期元素，主族序数越大，其金属性越弱，CaK，故碱性 Ca(O H2Ba(OH2，Ca(OH2KOH ，B项错误； MgBr2属
3、于离子晶体， SiCl4晶体属于分子晶 体， BN属于原子晶体，熔点：原子晶体离子晶体分子晶体，则SiCl4 MgBr 2BN， C 项错误；同主族元素的氢化物，相对分子质量越大，其熔、沸点一般越高，但由于H2O、N H3分子间存在氢键， D项正确。5PCzVD7HxA 4J1 J2 2018重庆卷 按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物. 下列说法错误的是 A步骤 (1需要过滤装置B步骤 (2需要用到分液漏斗 C步骤 (3需要用到坩埚D步骤 (4需要蒸馏装置 2 / 8 4J1 J2 2018重庆卷 答案： C 解读 样品粉末加入甲苯和甲醇后，形成的是固体和液体的混合
4、物，步骤(1得到溶液和不 溶性物质，应该采用过滤的方法，A项正确；步骤。xHAQX74J0X 下列叙述错误的是 A1 mol X 在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3 mol H2O B1 mol Y 发生类似酯化的反应，最多消耗2 mol X CX与足量 HBr 反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3 DY和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强 5I4 2018 重庆卷 答案： B 解读 1 mol 有机物 X中含 3 molOH，发生消去反应，最多生成3 mol H2O，A项正确； Y中含有氨基，1 mol Y 发生类似酯化的反应，最多消耗3 mol X，B项错误； X中含有
5、 3个醇羟基，与足量HBr 发生反应， C项正确；因为烷烃中的碳原子 ，Y中的碳原子和氮原子均为sp3杂化方式，碳原子不可能在同一直线上，呈锯齿形，而Y 结构不对称，极性较强，D项正确。LDAYtRyKfE 6F5 2018重庆卷 已知： P4(g+6Cl2(g=4PCl3(g H=a kJ mol 1， Zzz6ZB2Ltk P4(g+10Cl2(g=4PCl5(g H=b kJ mol 1， P4具有正四面体结构， PCl5中 PCl键的键能为 c kJ mol 1,PCl 3中P Cl键的键能为 1.2c kJ mol 1，下列叙述正确的是 dvzfvkwMI1 APP键的键能大于PCl
6、键的键能 B可求 Cl2(g+PCl3(g=PCl5(s的反应热 H CClCl键的键能为 (ba+5.6c/4 kJmol 1 DPP键的键能为 (5a3b+12c/8 kJmol 1 6F5 2018重庆卷 答案： C 解读 由于 P原子半径大于 Cl 原子，故 PP键的键能小于P Cl键的键能， A项错误；因 PCl5固态和气态间转化的热效应不确定， Cl2(g+PCl3(g= PCl5(s的反应热 H不可求； B项错误；设 ClCl键的键能为 x, P P键的键能为 y，则有： 6y+6x12 1.2c=a，6y+10x 20c=b，解得 x=(ba+5.6c/4 kJ mol 1，y
7、=(5a 3b+12c/12 kJ mol 1，故 C正确， D错误。 rqyn14ZNXI 7G 2 G4 G52018重庆卷 将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g+F(s2G(g， 忽略固体体积，平衡时G的体积分数 K(810 上述 中正确的有 A4个B3个C2个D1个 7G 2 G4 G5 2018 重庆卷 答案： A 解读 E(g+F(s2G(g为气体分子数增加的反应，S0，正确。因增大压强，平衡逆向 移动， G的体积分数减小，由表中数据可知，升高温度，增大压强时，G的体积分数增大， 故该反应为吸热反应，H0，K(1000K(810，bf，、正确；915、 2.0M p
8、a条件下，平衡时G的体积分数为0.75，则 E的体积分数为 0.25，而 G的变化量为 0.75,则E的 变化量为 0.375，可知 E的初始量为 0.625，正确。SixE2yXPq5 二、非选择题 3；Al Mg合金焊接前，为防止高温下金属与空气中的O2、N2、CO2等发生反应，应使用稀有气体 作保护气；炼铁过程中，需加入生石灰或石灰石，跟原料中的SiO2等物质发生反应，将其 转化为炉渣而除去；Cu Al 合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，因Cu(OH2可溶于氨水，所得白色沉淀必为 Al(O H3，其物质的量为 0.5mol，则原合金中 Al 的质量为 13.5 g；当 pH=3.4 时开
9、始沉淀，说明该合金中含Al，在 pH为7.0、8.0时过滤沉淀，说明含Ni.eUts8ZQVRd 9 J5 2018重庆卷 6溶液蓝色沉淀蓝色沉淀 3 取步骤 1中溶液，滴加 KSCN 溶液变红无现象 4 向步骤 3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色 乙组得到的黑色粉末是。 甲组步骤 1中反应的离子方程式为。 乙组步骤 4中，溶液变红的原因为；溶液褪色可能的原因及其验证方法为 。 从实验安全考虑，题9图装置还可采取的改进措施是。 5 / 8 9 J5 2018重庆卷 答案： 3而呈红色；假设 SCN 被氯气氧化而褪色 ，取褪色后的溶液再加入足量的KSCN 溶液，溶液变成红色，则证明假设成
10、立用无水 CaCl2干燥； CO与Fe2O3在不同温度下反应生成纯净的黑色粉末，该粉末能被盐酸溶解，不 可能为 C，甲、乙两组现象中均有蓝色沉淀产生，说明溶液中均含有Fe2+，滴加 KSCN 溶液 后，甲组变红，说明甲组还含有Fe 3+，乙组无现象，说明乙组中只含有 Fe 2+，结合元素守恒 的相关知识可推断甲组得到的黑色粉末为Fe3O4，乙组得到的黑色粉末为Fe；因氯气具有氧 化性， SCN 具有还原性，褪色的原因可能是二者发生了反应，取褪色后的溶液，加入足 量的 KSCN 溶液，如果溶液恢复红色，说明假设是正确的。7EqZcWLZNX 10I4 K4 L7 2018重庆卷 2反应产生红色沉
11、淀的化学方程式为 。 为mol L 1 min 1 还原过程中可生成中间产物NO，写出三种促进NO水解的方法。 为 g. 11B1 B3 G1 H3 F4 N2 2018 重庆卷 答案： 由107变成 10 12，则 c(OH由10 7增大到 10 2，c(OH在10 min 内的变化量约为 10 2 mol/L ，而 c(OH 与 c(NO 的变化量之比等于化学计量数之比，因此c(NO的变化量为 0 .01 mol/L ，则 v(NO=0.001 mol/(Lmin ；NO水解： NO+H2OHNO2+OH ，是一个吸热过程，可通过升高温度 、加酸和加水的方法促进其水解；根据题11图可知，电
12、解池右侧NO转化成 N2，发生还原 反应： 2NO+10e +6H2O = N2 + 12OH ，其电极应为阴极，则左侧发生氧化反应：2H2O 4 e =O 2 +4H +，其电极作阳极，与其相连的 A端为电源的正极；转移2mol电子时，左侧减少 0.2mol N2，5.6g，右侧产生 0.5mol O2，16g，同时生成 2mol H +，由于 H+可通过质子交换膜由左侧进入右侧，则右侧电解液质量实际减少： 5.6g2g=3. 6g，左侧电解液质量实际减少：16g+2g=18g，则两侧质量差为14.4g .fjnFLDa5Zo 申明： 所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用 途。