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1、高一化学 (必修 2) 第一章测试卷 时间： 100 分钟满分： 100 分 可能用到的相对原子质量：H 1；Li7 ；O 16； Na 23；K 39 ；Rb 85；Cs 133 第 I 卷（选择题共 48 分） 一、选择题（本题共20 小题，每小题3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意） 1.为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101 号元素（人工合成元素）命名为钔（元 素符号为Md），这位科学家是 A.拉瓦锡B.波尔C.门捷列夫D.道尔顿 2.我国成功研制的铯（ 133Cs）原子喷泉钟， 使我国时间频率基准的精度从 30 万年不差 1 秒提高 到 600 万年不差1 秒。
2、已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为 A.23 B.55 C.78 D.133 3.下列关于元素周期表的叙述中不正确的是 A.第 IIA 族中无非金属元素B.第 IA 族元素单质均能与水反应生成H2 C.0 族中无金属元素D. 金属元素的种类比非金属元素多 4.简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中表示质子或电子，表示中子。 则下列有关 1 、2 、3 的叙述中正确的是 A、互为同位素B、互为同素异形体 C、是三种化学性质不同的粒子D、具有相同的质量数 5. 下列说法中正确的是( ) A.元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量 B.元素周期表中元素排序的依据
3、是原子的核电荷数 C.元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族 D.元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了 6. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（） A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8 电子稳定结构 D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 7. 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（） A.e 的氢化物比d 的氢化物稳定 B.a 、b、 e 三种元素的原子半径：e ba C.六种元素中，c 元素
4、单质的化学性质最活泼 D.c 、e、 f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 8. 两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们可能是（） A.两种不同元素的原子 B.一定是两种不同的离子 C.同一元素的原子和离子 D.两种不同元素的原子和离子 9. 下列递变情况中不正确的是（） A.钠、镁、铝原子的最外层电子数依次增多 B.硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高 C.碳、氮、氧、氟的原子半径依次增大 D.锂、钠、钾、铷的金属性依次增强 10. 下列每 组物质中含有化学键类型相同的是（） A.NaCl 、 HCl、H2O、NaOH B.Cl2、Na2S、HCl、SO2 C.HBr、
5、CO2、H2O、CS2 D.Na2O2、 H2O2、 H2O、O3 11. 已知 1-18 号元素的离子 aW 3+、 bX +、 cY 2-、 dZ -都具有相同电子层结构，下列关系正确的是 A质子数： cb B离子的还原性：Y 2-Z- C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW 12.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 A酸性： HClO4HBrO4HIO4B 碱性： NaOH Mg(OH)2Al ( OH)3 C稳定性： PH3H2S HCl D非金属性：FO S 13. 元 素性质呈现周期性变化的根本原因是 A元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B元素原子的核外电子排布呈周
6、期性变化 C元素的原子半径呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化 14. X、Y 为短周期元素，X 位于 A 族， X 与 Y 可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 AX 的原子半径一定大于Y 的原子半径 BX 与 Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11 DX2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物 15.W、 X、Y、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为7 17；X 与 W 同主族； Y 的原子序数是W 和 X 的原子序数之和的一半；含Z 元素的物质焰色反应为黄色。 下列判断正确的是() A金属性： YZ B氢化物的
7、沸点：XW C离子的还原性：XW D原子及离子半径：ZYX 16下列各组给定原子序数的元素，不 能形成原子数之比为11 稳定化合物的是 A 3 和 17B 1和 8 C1 和 6 D7 和 12 17下列电子式或结构式错误的是 18下列各组中属于同位素关系的是 AK 40 19 与Ca 40 20 BT2O 与 H2O CK 40 19 与K 39 19 D金刚石与石墨 19下列说法正确的是 A第 A 族元素的金属性比第A 族元素的金属性强 B第 A 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 20
8、.在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数 为A1 种B2种C3 种D4 种 二、填空题 (40 分 ) 21.（6 分）在 14 6C、 14 7N、 16 8O、 35 17Cl、 235 92U、 238 92U 中； （1）_和_互为同位素 （2）_和_的质量数相等 ,但不能互称为同位素 （3）_和_的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素. 22. （6 分）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X 为核电荷数， Y 为元素 的有关性质）。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的横线中： （1）第 VIA 族元素的最外层
9、电子数是_ （2）第三周期元素的最高化合价是_ （3）O 2-、F-、Na+、Mg2+、AL3+的离子半径是 _ 23.(10 分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。 A B D E F C G H (1)上述元素的单质中熔点最高的可能是_(填名称 )。 (2)D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是 _ 的缘故。 (3)在一定条件下，A 与 E 可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为_； 该物质溶于水后的溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)。 (4)元素 C 在元素周期表中位置第周期第族 (5)“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO
10、2， 你认为该物质应 该是由上表中的_(填字母序号 )元素组成的，用化学方程式表示吸收原理： _ 。飞船 中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化 学式为 _。 24 （8 分）现有部分短周期元素的原子结构如下表： 元素 符 号 元素原子结构 X 原子结构示意图为 Y 最外层电子数是次外层电子数的2 倍 Z 原子核内含有12 个中子，且其离子的结构示意图为 （1）写出 X 的元素符号： _, 元素 Y 的最简单氢化物的化学式为_ . （2）Z 元素原子的质量数为_ . （3）X 和 Z 两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 _ .
11、25. (10 分)在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着 密切的关系，约占人体总质量99.97%的 11 种宏量元素，全部位于元素周期表中前20 号元素 之内， 其余 0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中， 只有 F 和 Si 位于 短周期，其余均属第一长周期。在宏量元素中，除H、N、 P 外，在现用的周期表里还有的元 素是： (写元素符号 ) (1) 原子最外层电子数是次外层电子数2 倍的是； (2) 最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是 (3) 原子半径最大的元素是 (4) 剩余的两种元素，它们的离子电子层结构均与Ne 的相同，
12、且带电量也相同，但符号相 反的两种元素是和。 答案 1-5CCBAB 6-10BDDCC11-15BCADB16-20DCCBC 21.（1） 235 92U； 238 92U （2） 14 6C； 14 7N （3） 14 6C； 16 8O (没空 1 分) 22.（1）B （2）C （3）A（每空 2 分） 23.(1)碳(2)D 的非金属性比G 强 (3)H N H H碱(4)A (5)C、F（2 分） 2Na2O22CO2=2Na2CO3 O2 （2 分） N2 （其余 1 分） 24.（1）N；CH4 （2）23 （3）H +OH-=H 2O （每空 2 分） 25.（1）C （2）Cl （3）K （4）Mg；O （每空 2 分）