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1、1 铁和铜 . 课标要求 1. 了解铁单质及化合物的颜色. 状态及性质。 2. 通过合金材料了解铜及化合物的性质。 3. 能用氧化还原反应的规律探究铁的化合物之间的相互转化。 4. 能掌握氢氧化铁胶体制备，能列举合金材料的应用。 . 考纲要求 （1）了解铁铜及化合物的性质和应用。 （2）能用氧化还原反应原理掌握铁铜化合物之间相互转化。 . 教材精讲： 知识主线：单质氧化物氧化物对应水化物相应盐 Fe FeO Fe(OH)2FeSO4 Fe2O3Fe9OH)3FeCl3 Fe3O4 Cu Cu2O CuO Cu(OH)2CuCl2,CuSO4 抓 Fe. Fe(OH) 2. Fe(OH)3. C
2、u(OH)2. Fe 3+ . Fe 2+ . Cu2+. 的特性。 1铁的氧化物的比较 化学式FeO Fe2O3Fe3O4 俗称铁红磁性氧化铁 色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体 价态+2 +3 1/3 正 2 价， 2/3 正 3 价 水溶性不溶不溶不溶 与酸的反应FeO+2H +=Fe2+H 2O 遇氧化性酸生成Fe 3+ 盐 Fe2O3+6H +=2Fe3+3 H2O Fe3O4+8H +=Fe2+2Fe3+4H 2O 与 CO的反应高温 FexOy+yCO=xFe+yCO2 2Fe 2+ 和 Fe 3+ 的比较 Fe 2+ Fe 3+ 水合离子颜色浅绿色棕黄色 氧化还原性既有氧化性，又有
3、还原性只有氧化性 水解性Fe 2+ +2H2O Fe（ OH ）2+2H + Fe 3+ +3H2O Fe（ OH ）3+3H + 与碱的反应Fe 2+ +2OH = Fe （OH ） 2Fe 3+ +3OH = Fe（OH ） 3 2 点燃 3Fe（ OH ）2与 Fe（OH ）3的比较 Fe（ OH ）2Fe（OH ）3 颜色状态白色固体红褐色固体 水溶性不溶不溶 稳定性易氧化为Fe（ OH ）3，空气中加热得 不到 FeO 较稳定：? Fe（ OH ）3= Fe2O3+3H2O 与酸的反应Fe（OH ）2+2H += Fe2+ +3H2O Fe（ OH ）3+3H += Fe3+ +3H
4、2O 制法在隔绝 O2的条件下Fe 2+与碱反应 Fe 3+与碱反应 4. 铁三角： 注： （1）一般是指Zn .Al .CO. H2. 等还原剂。 （2）是指 H +. S. I 2. Cu 2+. Fe 3+. 等氧化剂 . （3） （5）是指 Cl2. Br 2. O2. HNO3. KMnO4等氧化剂 . （4）一般是指Fe. Cu. HI. H 2S.等还原剂 . （6）是指 Zn. Al. CO. H2. 等还原剂。 根据铁三角有关（1） -(6)的化学方程式如下。 (1)FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe 3FeCl2+2Al=2AlCl3+3Fe FeO+CO=Fe+CO2 F
5、eO+H2=Fe+H2O (2)Fe+2H +=Fe2+H 2 Fe+ S=FeS Fe+I2=FeI2 Fe+Cu 2+=Fe2+Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+ (3)2Fe 2+Cl 2=2Fe 3+2Cl- 2Fe 2+Br 2=2Fe 3+2Br- 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 3Fe 2+4H+NO 3 -=3Fe3+NO +2H 2O 5Fe 2+MnO 4 -+8H+=Mn2+5Fe3+4H 2O (4) 2Fe 3+Cu=Cu2+2Fe2+ Fe3+Fe=3Fe2+ 2Fe 3+2I- =2Fe 2+I 2 2Fe 3+H 2S=2Fe 2+S+2H+
6、 (5)2Fe+3Cl2=2FeCl3 2Fe 3+Br 2=2FeBr3 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO +2H2O 4Fe+3O2( 纯)=2Fe2O3 (6) 2Fe 3+3Zn （ 足）=3Zn 2+2Fe Fe 3+Al=Al3+Fe Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O 5. 检验 Fe 3+. 常用方法有： （1）向未知溶液滴入少量KSCN溶液呈血红色。 （2）向未知溶液滴入少量苯酚溶液呈紫色。 （3）向未知溶液中滴入少量NaOH 溶液呈红褐色。 6. 检验 Fe +. 是向未知溶液滴入少量 KSCN 溶液呈无色，继续滴入少量氯水呈血红色。 高温 高温 加热加热