2020年高考名校仿真模拟联考试题(新课标全国卷)化学(一).pdf

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1、2020 年高考名校仿真模拟联考试题(新课标全国卷 ) 化学(一) 第一部分选择题 一、选择题：本题共7 小题，每小题6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的 1化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是 A甲醛可以杀菌消毒，可作食品防腐剂 B化工厂发生爆炸时，都可以用大量水喷射灭火 C鲜花在运输过程中喷洒高锰酸钾稀溶液主要是补充钾肥 D煤炭燃烧是形成雾霾天气的重要因素之一 2 A N表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A0.1 1 mol L的 3 CH COONa溶液中，含Na 的数目为0.1 A N B44 g 乙醛 ()与二氧化碳气体的混合物中，含有的分子

2、数为 A N C加热时，含2mol 24 H SO的浓硫酸与足量铜粉反应，转移的电子数为2 A N D标准状况下，2.8 L 14 CO和 2 N的混合气体中含有的中子数为1.75 A N 3留兰香可用来治疗感冒咳嗽、胃痛腹胀、神经性头痛等，其主要成分为葛缕酮(结构简式 如图 )。下列有关葛缕酮的说法正确的是 A葛缕酮的分子式为 1016 C H O B葛缕酮使溴水和酸性 4 KMnO溶液褪色的原理相同 C葛缕酮中所有碳原子可能处于同一个平面 D羟基直接连苯环且苯环上有2 个取代基的葛缕酮的同分异构体有12 种 4下列实验操作能达到实验目的的是 A配制乙醇与浓硫酸的混合液时，将乙醇缓缓注入浓硫

3、酸中，并不断搅拌 B用分液漏斗分离出用饱和 23 Na CO溶液吸收的乙酸乙酯 C将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中除去铁制品上的铁锈 D用足量饱和 3 NaHSO溶液处理含HCl 杂质的 2 SO，可得纯净的 2 SO 5锌空气电池由活性炭(空气扩散极 )、锌、苛性碱溶液构成，其中活性炭部分浸泡在苛 性碱溶液中，其工作原理如图所示，负极产物是ZnO。下列有关锌-空气电池的说法正 确的是 A活性炭的作用是吸附空气，为电池提供氧化剂 B原理图中的隔离膜为质子交换膜 C负极反应式为 _ 2 Zn2eH OZnO2H D电池工作时，外电路中流过0.2mol 电子，消耗3.2g 2 O 6短周期主族元

4、素W、X、Y、 Z 的原子序数依次增大，W 原子最外层电子数是内层电子 数的 3 倍，X 为短周期中原子半径最大的金属元素，Y 的单质在常温下为固体，该单质 在空气中燃烧不能生成其最高价氧化物。下列有关说法正确的是 AY 的气态氢化物的热稳定性比W、Z 的都强 B四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 CX 的简单氧化物为两性氧化物 DZ 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y 的强 7298 K 时，在20.00 mL 0.1 1 mol L 65 C H COOH(苯甲酸 )溶液中滴加0.1 1 mol L NaOH 溶液，溶液pH 与粒子浓度比值的对数值的关系如图所示。下列说法正确的是 Aa

5、点：溶液中 65 (Na )(C H COO )(H )(OH )cccc Bb 点：加入的氢氧化钠溶液体积为10.00 mL C对 b 点溶液加热 (不考虑挥发 )，可实现曲线由b 点向 c 点的变化 D298 K 时， 65 C H COOH的电离常数为 4.19 1 10 第二部分非选择题 分为必考题和选考题两部分 （一）必考题（共43 分） 8(14 分)某化学小组在实验室制备CO，用制备的CO 还原氧化铜，并检验反应产物。可能 用到的装置如图所示。 查阅资料： _2 22 Cu O2HCuCuH O； 在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜； 2 Cu O溶于氨水，生成物迅速被空气中的氧气氧

6、化成蓝色溶液； 实验室制备CO 的原理：。 请回答下列问题： (1)为了达到实验目的，装置接口的连接顺序是；E 装置内加入的 试剂为。 (2)甲同学提出从环保角度考虑，装置不完善，改进措施为；乙同学认 为 A 装置可能发生副反应生成 2 CO、 2 SO等酸性气体，理由可能是(用 化学方程式表示)。 (3)丙同学对反应后的红色固体成分提出猜想： 猜想 1：红色固体是Cu； 猜想 2：红色固体是 2 Cu O； 猜想 3：红色固体是 2 Cu O与 Cu 的混合物。 请选用以下试剂(仪器任选 )：1 1 mol L硫酸、 2 1 mol L硝酸、氨水、蒸馏水、 10%NaOH 溶液，设计实验方案

7、检验红色固体的组成，完成步骤2 并填写预期现象与 结论。 实验步骤预期现象与结论 1取少许红色固体，加入足量 的稀硫酸，振荡后静置 若红色固体溶解，溶液为色， 则猜想 1 正确；若红色固体，溶液 为色，则猜想2 或猜想 3 正确 2。 若红色固体完全溶解，溶液为蓝色， 则猜想 2 正确； 若红色固体有剩余，溶液为蓝色，则猜想3 正确 某同学设计如下方案：称取红色固体ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，在干燥 器里冷却后再称重，反复多次直到固体恒重，称得黑色固体为 b g，比较a、b的关 系就可以确定组成。你认为该方案合理吗?若合理，a、b满足什么条件时可得出猜 想 3 正确；若不合理，请说明理由

8、。 9(14 分)控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方法。回答下列与雾霾 治理有关的问题： (1)在催化剂作用下，甲烷可还原氮氧化物，从而达到治理氮氧化物污染的目的。 已知： _ 4222 CH (g)4NO (g)4NO(g)CO (g)2H O(g) H574 1 kJ mol； _ 22 4NO (g)2N (g)8NO(g)586H 1 kJ mol。 则 _ 4222 CH (g)4NO(g)2N (g)CO (g)2H O(g)H= 1 k J m o l。 (2)工业烟气中的氮氧化物可用 3 NH催化还原，反应原理如图甲所示： 其中 X 为一种无毒的气体，则 3

9、NH催化还原氮氧化物的化学方程式为。 (3)用 3 NH催化还原烟气中的氮氧化物时，当 2 (NO ) (NO) c x c ，用 Fe作催化剂时， 在 3 NH 充足的条件下，不同x值对应的脱氮率(被还原的氮氧化物的百分率)不同，在不 同温度下其关系如图乙所示，当x= 时，脱氮效果最佳，最佳的脱氮温度 是。 (4)甲醇是一种绿色燃料，甲醇的工业合成方法较多，如 23 CO(g)2H (g)CH OH(g)。在 2 L 恒容密闭容器中充入1mol CO 和 2mol 2 H混合原料气，充分反应达到平衡，测得平衡时混合物中 3 CH OH的体积分数与压 强、温度的关系如图丙所示。 图丙中压强 1

10、 p、 2 p、 3 p的大小关系是。 C 点平衡常数K= ， A、 B、D 三点的平衡常数K(分别用 A K、 B K、 D K表示 )的大小关系是。 一定温度时，保持 2 (H )c不变，增大容器体积，平衡(填 “ 正向 ”“逆 向” 或 “ 不”)移动。 10 (15 分)铁红 ( 23 Fe O)和钛白粉 ( 2 YiO)均为重要的墙面装修颜料。一种利用钛铁矿(主要 成分为 3 FeTiO，还含有少量 23 Fe O)联合生产铁红和钛白粉的工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1) 3 FeTiO中 Fe 的化合价为。 (2)为加快钛铁矿在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有(任写两种 )。

11、酸性 溶液中加入适量铁屑的目的是。 (3) 4 FeSO溶液与 43 NH HCO溶液的反应温度应控制在35 以下， 其原因是，该 反应的离子方程式是。 (4) 2 TiO 转化为 2 TiO(OH)需要加热，加热的目的是，该反应的离 子方程式为。 (5)常温时，在生成的 3 FeCO达到沉淀溶解平衡的溶液中，测得溶液中 2 3(CO)c=3.0 6 10 1 mol L，pH 为 8.5，则所得的 3 FeCO中是否含 2 Fe(OH)? (列式计算) 已知 sp3 (FeCO)K=3.0 11 10 ， sp2 Fe(OH)K =8.0 16 10 。 （二）选考题(共 15 分)。请从2

12、 道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做第一题计 分。 11 化学选修3：物质结构与性质(15 分) 金属钒 (V) 广泛应用于航空、化工、能源等行业。 (1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描 述。 (2)基态钒原子核外有个运动状态不同的电子，价电子排布式为。 (3) 2 VCl溶液与乙二胺( 2222 H NCHCHNH)可形成配离子 2 2 V(En)(En 是乙 二胺的简写 )，该配离子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是(用元素 符号表示)。乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为，乙二胺和三甲胺 33 N(CH) 均属于胺，且相对分子质量相近，但乙

13、二胺比三甲胺的沸点高得多，原 因是。 (4)钒能形成多种配合物，钒的两种配合物X、Y 的化学式均为 334 V(NH) ClSO，取 X、 Y 的溶液进行实验(已知配体难电离出来)，所用试剂及所得现象如表所示： X 的溶液X 的溶液Y 的溶液Y 的溶液 试剂 2 BaCl溶液 3 AgNO溶液 2 BaCl溶液 AgNO3 溶液 现象白色沉淀无明显变化无明显变化白色沉淀 则 X 的配离子为，Y 的配体是。 (5)VO 晶体的晶胞结构如图所示，VO 晶体中 2 V的配位数为，若该晶胞边 长为bnm，则该晶体的密度为 3 g cm(用含b、 A N的代数式表示， A N为 阿伏加德罗常数的值)。

14、12 化学选修5：有机化学基础(15 分) 氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，以A( 75 C H OCl)为原料合成氯吡格雷的 路线如下： 回答下列问题： (1)C D 的反应类型是。X 的结构简式为。 (2)下列说法正确的是。 A有机物 A 不能发生消去反应 B有机物C 中含氧官能团是酯基 C有机物Y 的结构简式为 D氯吡格雷的分子式是 14152 C HO NSCl (3)C 可在一定条件下发生缩聚反应，反应的化学方程式为。 (4)写出同时符合下列条件的B 的所有同分异构体的结构简式。 分子中有苯环，是苯环的对位二取代物； 1 HNMR谱表明分子中有3 种氢原子； IR 谱显示分子

15、中存在氰基(CN)。 (5)请结合题中信息写出以为有机原料制备化合物的合成 路线流程图 (无机试剂任选 )。 2020 年高考名校仿真模拟联考试题(新课标全国卷 ) 化学(一)答案 1D【解析】甲醛有毒，不能用作食品防腐剂，A 错误；化工厂的爆炸物不同，需要采取 不同的灭火方式， 有些不能用水灭火，B 错误；喷洒高锰酸钾稀溶液主要是使鲜花保鲜， C 错误；煤炭燃烧产生大量的固体颗粒物等扩散到空气中，形成雾霾，D 正确。 2B【解析】 A 项，缺少溶液体积，不能计算含有的钠离子数，错误；B 项，乙醛与二氧 化碳的摩尔质量相同，故44 g 乙醛与二氧化碳气体的混合物中含有1mol 分子，正确； C

16、 项，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，反应终止，故转移的电子少于2mol，错误； D 项， 14 CO中含 16 个中子，而 2 N中含 14 个中子， 14 CO和 2 N的含量比例不确定， 无法确定中子数，错误。 3D【解析】由给出的结构简式可知葛缕酮的分子式为 1014 C H O， A 项错误；该有机物中 含碳碳双键，遇溴水发生加成反应，遇酸性 4 KMnO溶液发生氧化反应，B 项错误；由 于该有机物中含有次甲基，且与次甲基相连的均为碳原子，故葛缕酮中所有碳原子不可 能处于同一个平面，C 项错误；除羟基外，苯环上的另外一个取代基为丁基，而丁基有 4 种结构，又因苯环上的两个取代基存在邻

17、、间、对三种位置关系，故符合条件的葛缕 酮的同分异构体有12 种， D 项正确。 4B【解析】 A 项，应该将浓硫酸缓缓注入乙醇中，错误；B 项，乙酸乙酯不溶于水，可 用分液法进行分离，正确；C 项，铁锈和铁均与稀硫酸反应，错误； D 项，用 3 NaHSO 溶液处理含HCl 杂质的 2 SO，所得 2 SO含水蒸气杂质，错误。 5A【解析】 A 项，活性炭具有多孔结构，可有效地吸附空气，正确；B 项，该电池的电 解质溶液为苛性碱溶液，且负极消耗OH，故隔离膜是阴离子交换膜，错误；C 项， 因该 电池的电解质溶液为碱性溶液，故不可能生成H， 正确的负极反应式为 _ 2 Zn2e2OHZnOH

18、O， 错误； D 项， 外电路流过0.2mol 电子时，消耗 0.05mol 2 O，错误。 6D【解析】根据题目信息可推知W 为 O，X 为 Na，Y 为 S，因 W、X、Y、Z 的原子序 数依次增大，故Z 为 Cl。 A 项，气态氢化物的热稳定性： 22 H OH S， 2 HClH S， 错误； B 项， 2 O 与Na具有相同的电子层结构， 2 S与Cl具有相同的电子层结构， 但后两者比前两者多一个电子层，错误；C 项， 2 Na O是碱性氧化物，错误；D 项， Cl 的非金属性比S 强，正确。 7D【解析】由题图知，a 点溶液呈酸性，再根据电荷守恒式： 65 (H )(Na )(C

19、H COO )(OH )cccc ，则离子浓度大小排序为 65 (C H COO )(Na )(H )(OH )cccc，A 项错误； 加入氢氧化钠溶液的体积为 10.00 mL 时，溶液中的溶质为 65 C H COONa、 65 C H COOH且二者浓度相等， 65 C H COOH的电离方程式为6565C H COOHHC H COO，电离常数与浓度无 关，选择 b 点计算 a K， 4.1965 a 65 (H )(C H COO ) (H )1 10 (C H COOH) cc Kc c ， 65 C H COOH的电离程度大于 65 C H COO的水解程度，则溶液中 6565

20、(C H COO )(C H COOH)cc， 而 b 点溶液中 6565 (C H COO )(C H COOH)cc)， 故加入的氢氧化钠溶液体积小于10.00 mL， B 项错误， D 项正确； b 点溶液中存在 65 C H COOH、 65 C H COONa，对 b 点溶液加热， 65 C H COOH的电离程度增大，溶 液的 pH 降低，可实现曲线由b点向 a 点的变化， C 项错误。 8 【答案】 (1)a h i b c f g d e(b与 c、f 与 g 可互换 ) (2 分) 碱石灰 (或生石灰、 烧碱 ) (1 分) (2)在最后导管口处放置一个点燃的酒精灯(或用气球

21、收集尾气，其他合理方案均可) (2 分) 24222 HCOOHH SO ()COSO2H O浓(2 分) (3)没有 (1 分) 无(1 分 ) 有剩余 (1 分) 蓝 (1 分) 取少许红色固体，加入足量的稀氨 水，振荡后静置(1 分)合理， 0.8bCH(1 分) 3 sp(1 分)乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成 氢键 (2 分) (4) 2 33 V(NH) Cl(2 分) 3 NH、 2 4 SO(1 分) (5)6(2 分) 73 A 4 67 (10)bN (2 分) 【解析】 (1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云 形象化描述

22、。(2)V 位于元素周期表中第4 周期、第 B 族，则其基态原子的核外电子 排布式为 2262632 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s或 32 Ar3d4s，其原子核外有23 个运动状态不同的 电子，价电子排布式为 32 3d 4s。(3)该配离子中所含非金属元素有N、H、C，电负性大 小为 NCH ； 乙二胺分子中N 原子为 3 sp杂化，乙二胺和三甲胺 33 N(CH) 均属于胺， 且相对分子质量相近，乙二胺沸点比三甲胺高得多的原因是乙二胺分子之间可以形成氢 键，三甲胺分子之间不能形成氢键。(4)往配合物X 的溶液中加入 2 BaCl溶液形成白色 沉淀，加入 3 AgNO溶液无明显

23、现象，则X 的外界离子为 2 4 SO，往配合物Y 的溶液中 加入 2 BaCl溶液无明显现象， 加入 3 AgNO溶液形成白色沉淀， 则 Y 的外界离子为Cl ， 所以配合物X 为 334 V(NH) ClSO，配合物 Y 为 334 V(NH) (SO )Cl，X 的配离子为 2 33 V(NH) Cl ，Y 的配体为 3 NH、 2 4 SO 。(5) 2 V 与 2 V 周围等距且最近的 2 O 形 成一个正八面体， 2 V 占据正八面体的中心， 2 O 占据正八面体的顶点，则 2 V 的配位 数为 6；根据晶胞结构，一个VO 晶胞中，含有V 的数目为 11 864 82 ，含有 O

24、的数目为 1 1 124 4 ，则一个晶胞的质量 A 467 m N g，一个晶胞的体积 33733 0 nm(10) cmVbb，则晶体的密度 73 0A 467 (10) m VbN 3 g cm。 12 【答案】 (1)取代反应 (或酯化反应 ) (2 分) 3 CH OH(2 分) (2)AC(2 分) (3)n+ 2 (1)H On(3 分) (4)、(3 分) (5)(3 分 ) 【解析】根据合成路线及已知信息中的反应，结合B、C 的分子式及D 的结构简式 可推得 A 为，B 为，C 为。 (1)C D 发生了酯化反应，X 为 3 CH OH。(2)有机物 C 中含氧官能团是羧基，故B 错 误；对比 D 与 E 的结构简式可知，Y 与 D 中的 2 NH反应，且Br 原子未出现 在 E 中，中虚线处为成键位置，故Y 与 D 发生了取代反应，Y 为 ， C 正确；氯吡格雷的分子式是 16162 C H O NSCl ， D错误。 (4)B 为 ，其同分异构体中含苯环、CN，有两个处于苯环对位的取代基且分子 中有 3 种氢原子的结构简式为、。