物质性质探究题-2019高考复习专题——元素及其化合物.pdf

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1、1如图是某同学用含有铁锈的废铁屑制取氯化铁的装置(省略夹持装置，气密性完好)。下列说法正确的是 A. 装置 A 中存在反应 :2Fe 3+Fe=3Fe2+ B. 实验开始时，打开活塞a，盐酸快速流人装置A 中 C. 装置 B 中收集到的气体可直接点燃 D. 反应后的烧杯中通入少量SO2，溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色 2实验密为探究铁与浓硫酸(足量 )的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错 误的是 A. 装置 B 中酸性 KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性 B. 实验结束后可向装置A 的溶液中滴加KSCN 溶液检验是否有Fe 2+ C. 装置 D 中品红溶

2、液褪色可以验证SO2的漂白性 D. 实验时将导管a 插入浓硫酸中，可防止装置B 中的溶液倒吸 3 氧 化 铅 ( PbO) 是 黄 色 固 体 。 实 验 室 用 草 酸 在 浓 硫 酸 作 用 下 分 解 制 备CO ， 其 原 理 为 ： H2C2O4CO +CO2 +H2O。某课题组同学设计实验探究CO 还原氧化铅并检验氧化产物(已知CO 能使银氨溶液产生黑色沉锭)的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 实验时，先点燃装置处酒精灯，当装置中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置处酒精灯 B. 装置中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水 C. 实验完毕时，先熄灭装置处酒精灯，再熄灭装置处

3、酒精灯 D. 尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH 溶液吸收等方法 4某小组研究Na2S 溶液与 KMnO4溶液反应，探究过程如下 实验序号I II 实验过程 实验现象紫色变浅 （pH1） ，生成棕褐色沉淀 （ MnO 2） 溶液呈淡黄色 （pH 8） ， 生成浅粉色沉淀 （MnS） 资料 : i.MnO 4 -在强酸性条件下被还原为 Mn 2+，在近中性条件下被还原为 MnO 2 ii. 单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。 下列说法正确的是 A. 根据实验可知，Na2S 被还原 B. 取实验 I 中少量溶液进行实验，检测到有SO4 2-，得出 S2-被氧化成 SO42- C. 实验 I

4、 中反应离子方程式: 2MnO4 -+3Mn2+2H 2O=5MnO2 +4H + D. 实验 II 中反应结束后溶液呈淡黄色，有MnO2生成 5某同学利用下列装置探究Na 与 CO2反应的还原产物， 已知 PdCl2+CO+H 2O=Pd(黑色 ) +CO2+2HCl。下 列相关分析错误的是 A. I 中发生反应可以是Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 B. II 中浓硫酸的目的是干燥CO2 C. 实验时， III 中石英玻璃管容易受到腐蚀 D. 步骤 IV 的目的是证明还原产物是否有CO 6下图是SO2制取、性质检验、收集、尾气处理的装置，有关说法正确的是 A. 上图中

5、有两处错误 B. 装置也可以用于制取氨气、氯气 C. 在中加入品红或紫色石蕊试液都可以验证SO2的漂白性 D. 在中加入BaCl2溶液，先生成白色沉淀，随后沉淀慢慢消失 7草酸亚铁晶体(FeC2O4 2H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的 部分产物。 下列说法正确的是 A. 若和中分别盛放足量NaOH 溶液和 CuO，可检验生成的CO B. 实验时只需要在装置中反应结束后再通入N2 C. 若将中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气 D. 实验结束后，中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁 8实验室欲探究CO 还原 CuO，设计如图所示装置

6、(夹持装置略去 )。下列说法正确的是 A. 、中均可盛装碱石灰 B. 加热的顺序为、 C. 、中均发生氧化还原反应 D. 可将尾气用导管通入到的酒精灯处灼烧 9 某学校探究小组利用如图所示装置，探究焦炭还原SiO2制备单质硅及实验过程中生成的气体产物的成分。 已知反应CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd, 反应后溶液变浑浊、金属钯呈黑色。下列说法错误的是（ ） A. 实验前需要先向装置中通入He，其作用是排尽中的空气 B. 的作用是作安全瓶,防止液体倒吸入中 C. 若中的澄清石灰水先出现白色沉淀,后沉淀溶解， 中 PdCl2溶液出现黑色浑浊 ,则中生成了两种无色 无味的气体 D.

7、既能检验CO，又能吸收CO,故可将去掉 10某化学兴趣小组用下图装置探究硝酸银受热分解的产物，在a处充分加热固体后，b 中观察到红棕色气 体， d 中收集到无色气体，a 中残留黑色固体，下列叙述错误的是 A. 装置 a中残留的固体是Ag2O B. 装置 b 还起安全瓶的作用 C. 装置 c 中生成的盐含有NaNO3D. 装置 d 中的无色气体遇空气仍然是无色 11某学习小组设计实验探究H2S 的性质 ,装置如图所示。 下列说法正确的是（） A. 若 F 中产生黑色沉淀,则说明 H2SO4的酸性比 H2S强 B. 若 G 中产生浅黄色沉淀,则说明 H2S的还原性比Fe 2+强 C. 若 H 中溶

8、液变红色 ,则说明 H2S 是二元弱酸 12某课外活动小组同学欲利用CuO 与 NH3的反应来研究 NH3的某种性质并测定其组成，设计的实验装置 如图所示 (夹持装置已省略)。 请回答下列问题: （1）仪器 a 的名称为 _；仪器 b 中盛装的试剂为_(填名称 )。 （2）实验中观察到装置C 中黑色CuO 粉末变为单质铜，且量气管中有气体单质产生，上述实验现象证明 NH3具有 _性，写出相应的化学方程式 :_。 （3）装置 E 中浓硫酸的作用是_ 。 （4）实验结束后，若测得干燥管D 增重 mg，装置 F 中气体的体积为nL(已折算为标准状况)，则氨分子中 氮、氢的原子个数比为_(用含 m、n

9、 的代数式表示)。 13 Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂 (1)某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消 失后，向其中滴入12 滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少 量 MnO2粉末，又有气泡产生。 写出 Na2O2作供氧剂的化学反应方程式_； 使酚酞溶液变红是因为_，红色褪去的可能原因是_； 加入 MnO 2反应的化学方程式为 _； (2)Na2O2有强氧化性， H2具有还原性，有同学猜想 Na2O2与 H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行 加下实验，实验步骤和现象如下： 步骤 1：按

10、上图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品。 步骤 2：打开 K1、 K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后没有任何现象。 步骤 3：，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干 燥管内硫酸铜未变蓝色。 步骤 4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。 添加稀盐酸的仪器名称是_，B 装置的作用 _。 步骤 3 在点燃 C 处酒精灯前必须进行的操作是_； 装置 D 的目的是 _； 你得到的结论是_(若能反应请用化学方程式表示)； 该实验设计中存在着明显不足之处，应该如何改进：_。 14为了探究氨气及氨水的还原性，某兴趣小

11、组同学设计了以下探究活动。 I.探究氨气的还原性 该兴趣小组同学利用以下装置(夹持，加热仪器略)探究氯气与氨气的反应，其中A、F 分别为氯气和氨气的 发生装置， B 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。 请回答下列问题： （1）上述装置接口的连接顺序为a 接 h、i 接 f、g 接_、_接_、_接 j，其中装置D 的作用是 _。 (2)若氨气足量，装置B 中出现的现象为_。 II. 探究氨水的还原性 该兴趣小组同学探究不同条件下高锰酸钾溶液与氨水的反应，实验如下: 实 验 操作现象 取 2mL.0.01mol/LKMnO 4溶液于试管中， 加入新开封 1mL 浓 氨水，加入半滴管蒸馏水，振荡，用

12、橡皮塞塞住。 产生棕褐色物质(MnO 2),约 10min 后溶 液紫红色变浅 取 2mL0.01mol/L KMnO 4溶液于试管中，加入新开封 1mL 浓 氨水，加入半滴管1:5 的硫酸，振荡，用橡皮塞塞住。 产生棕褐色物质(MnO2),溶液紫红色立 刻变浅，约2min 后溶液紫红色完全退 去 取 2mL0.1mol/LKMnO 4溶液于试管中， 加入新开封 ImL 浓氨 水，加入半滴管蒸馏水，振荡，用橡皮塞塞住。 产生棕褐色物质(MnO 2),约 10min 后溶 液紫红色变浅 取 2mL0.1mol/LKMnO 4溶液于试管中， 加入新开封 1mL 浓氨 水，加人半滴管1:5 的硫酸，

13、振荡，用橡皮塞塞住。 产生棕褐色物质(MnO 2)，溶 液紫红色 立刻变浅，约5min 后溶液紫红色完全 退去 （3）实验中氧化产物为N2，写出该反应的离子方程式:_。 （4）实验说明_。 （5）实 验比实验反应速率_( 填“ 快“ 或“ 慢” )，原因是 _。 （6）1:5 的硫酸溶液 (密度为 2g cm -3)，可用质量分数为 98%的浓硫酸 (密度为 1g cm -3)和 蒸馏水按体积比1:5 配成，则该1:5 的硫酸溶液的物质的量浓度为_mol/L 。(用含 1、2的式子表示 ) （7）由实验I、II 可得出的结论是_。 15某学习小组为了探究Fe(NO3)3的热稳定性和氧化性，设计

14、如下实验： 实验 (一)： 热稳定性 利用如图装置进行实验，加热 A 中 Fe(NO3)3固体， A 和 B 中都有红棕色气体产生，A 试管中生成了红色粉 末。 （1）B 装置的作用 _；要检验 A 中红色固体是否为Fe2O3，应该选用的试剂是_(填 化学式 )。 （2）加热 A 中试管一段时间后，C 中导管口有气泡产生，而集气瓶中无气泡产生原因是_。 （3）写出硝酸铁受热分解的化学方程式_。 实验 (二)：氧化性 Fe 3+和 Ag+的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点。该小组设计如下实验： 试验编号实验操作现象 a 向 10mL3mol L -1KNO 3酸性溶液 (pH=1) 中插入一根

15、洁净的银丝， 并滴 加氯化钠溶液 无沉淀生成 b 向 10mL3mol L -1AgNO 3溶液中滴加 2mL0.1molL -1FeSO 4溶液， 振荡； 再滴加酸性高锰酸钾溶液 紫红色溶液不褪色 c 向 10 mL3molL -1Fe(NO 3)3溶液 (pH=1) 中插入一根洁净的银丝，并滴 加氯化钠溶液 产生白色沉淀 （4）设计实验a 的目的是 _；实验 c 的结论是 _ 。 （5）实验 b 涉及反应的离子方程式为_ 。 （6）实验结论是Fe 3+、Ag+氧化性的相对强弱与离子的 _有关。 16资料表明：赤热铜能与NO2反应。某小组设计了如下实验装置进行探究，探究固体产物的成分，气体

16、产物是 N2还是 NO。 已知：酸性KMnO 4溶液能氧化 NO 生成 NO3 ； NO 和 FeSO4溶液反应： NO+FeSO4=Fe(NO)SO4(棕色 )； Cu2O+2H +=Cu+Cu2+H 2O 请回答下列问题： （1）A 中反应的化学方程式为_。 （2）检查装置气密性，装好药品，然后实验的正确操作顺序是_ 关闭 K1，打开 K2 打开分液漏斗活塞 打开 K1，关闭 K2 点燃 C 处酒精灯 （3）实验过程中，D 装置中的现象是_，能否根据D 装置中的现象确认C 中有无NO 生成 ? _，理由是 _。 （4）E 装置的作用是_。 （5）当铜粉完全反应后，实验小组对反应后的固体成分

17、提出以下猜想：只有CuO；只有Cu2O；有同 学认为可通过简单的定性实验即可判断猜想是否成立，其实验方法是_。 （6）实验中E 装置自始至终未显棕色，小组最后通过定量实验得到如下数据。 C 装置质量 F 装置气体的体积(已折算为标 准状况 ) 玻管质量Cu 质量反应后 (玻管 +生成物 ) mg 1.92g (m+2.24)g 112mL 据此写出实验时实际发生反应的化学方程式_。 17水合草酸亚铁(FeC2O4 xH2O) 是生产锂电池的原料。难溶于水，受热易分解。某化学兴趣小组对草酸亚 铁的一些性质进行探究。回答下列问题: （1）实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁，反应的化学方程式

18、为_。 （2）将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。分别取2mL 此溶液于3 支试管中，进行实验:能证明水合草酸亚铁中 存在 Fe 2+的试剂有 _(填代号 )。 A.KSCN 溶液B.K3Fe(CN)6溶液C.酸性 KMnO4溶液 （3）为测定水合草酸亚铁中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和 K2) (设为装置 A) 称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A 称重，记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。 实验步骤如下: a.打开 K1和 K2，缓缓通入 N2； b.低温加热装置A 一段时间； c.停上加热，冷却到室温； d.关闭 K1和 K2，称量 A； e._，记为 m3g

19、。 补充实验步骤e 为_(填实验操作和要求)。 步骤 b 至步骤 e继续通入N2的目的是 _ 。 根据实验数据记录，计算水合草酸亚铁化学式中结晶水数目x=_( 列式表示 )。 （4） 为探究草酸亚铁的分解产物，将(3) 中已恒重的装置A 接入下图所示部分的装置(可重复选用 )进行实验。 打开 K1和 K2，缓缓通入N2，充分加热。实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。 实验装置中，依次连接的合理顺序为A_ 。 证明产物有CO 生成的现象是 _ 。 写出草酸亚铁受热分解的化学方程式为_ 。 18已知： NOx能与 Na2O2反应； NO 和 NO2均能与酸性 KMnO 4溶液反应生

20、成 NO3 和 Mn 2+。 I.用下图所示装置(略去夹持仪器)可制得少量亚硝酸钠(2NO+Na2O2=2NaNO2)。 （1）B、D 的仪器名称是_，D 的作用是 _。 （2）通 NO 前，需先通一段时间N2，目的是 _， （3）E 中主要反应的离子方程式为_， （4）常温下，测得实验前后C 的质量差值为0.30g，则制得NaNO2_g。 .NO2和 Na2O2都有较强氧化性，为探究NO2与 Na2O2反应的产物，提出如下假设： 假设 i.NO2氧化 Na2O2；假设 ii.Na2O2氧化 NO2。 甲同学设计如图所示实验装置： 请回答下列问题： （5）单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一

21、个作用是_。 （6）待试管 G 中收集满气体，向试管G 中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到 红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃，甲同学据此认为假设i 正确。乙同学 认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的， 应在 F、 G 之间增加一个M 装置， M 中应盛装 _(可 供选择的试剂：碱石灰，浓硫酸饱和氯化钠溶液)；乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观 察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃。得到结论：假设正确。 请做出正确判断，写出NO2和 Na2O2反应的化学方程式_ 19某实验小组学生，在室温下，以FeCl3溶液为实验对象，设计如下系列实验探究其性质的复杂多样性。 请按要求回答下列问题。 【实验 I】 3支试管中均盛有2mL0.2mol/LFeCl 3溶液 分别加入到如下试剂中现象 i 1.2mL0.1mol/LMgCl2溶液与 0.8mL0.2mol/LNaOH溶液充分反应后 的混合物 i 中现象为 _ ii 2mL0.2mol/LNa2CO3溶液 产生大量气泡， 并生成红褐色沉淀 iii 2 mL0.2mol/L Na2SO3溶液 无气体， 无沉淀产生， 溶液黄色褪