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1、1 化学选修 3第二章分子结构与性质知识点总结 一共价键 1共价键的本质及特征 共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。 2共价键的类型 按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。 按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。 按原子轨道的重叠方式分为键和 键，前者的电子云具有轴对称性，后者电子云 具有镜像对称性。 3键 参数 键能：气态基态原子形成1 mol 化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。 键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。 键角：在原子数超过2 的分子中，两个共价键之间的夹角。 键参数对分子性质的影响 键长越短
2、，键能越大，分子越稳定 4等电子原理 原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。如 CO和 N2、CO2和 N2O。 二分子的立体构型 1分子构型与杂化轨道理论 杂化轨道的要点 当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。 杂化轨 道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。 2 2分子构型与价层电子对互斥模型 价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子 对空间构型，不包括孤对电子。 (1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致； (2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。
3、3配位化合物 （ 1） 配位键与极性键、非极性键的比较 （ 2）配位化合物 定义：金属离子( 或原子 ) 与某些分子或离子( 称为配体 ) 以配位键结合形成的化合 物。 组成：如 Ag(NH3)2OH，中心离子为Ag，配体为NH3，配位数为2。 三分子的性质 1分子间作用力的比较 2分子的极性 (1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。 (2)非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。 3溶解性 (1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂， 极性溶质一般能溶于极性溶剂若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解 性越好。 (2)“相似相溶” 还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度 明显减小 (3)与水反应也能增加物质的溶解度。如SO2