《2019-2020版化学新教材人教必修第一册讲义：第4章 第2节 第1课时 元素性质的周期性变化规律 Word版含答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020版化学新教材人教必修第一册讲义：第4章 第2节 第1课时 元素性质的周期性变化规律 Word版含答案.doc（9页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第二节元素周期律第1课时元素性质的周期性变化规律目标与素养：1.了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。(宏观辨识与微观探析)2.理解元素周期律的内容和实质。(宏观辨识与微观探析)一、元素的原子核外电子排布、原子半径、元素化合价的变化规律1原子结构的变化规律原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数121122310218811183188结论：随着原子序数的递增，元素原子核外的电子排布呈现周期性的变化2.原子半径的变化规律310号元素LiBeBCNOFNe原子半径/pm152898277757471 逐渐减小1118号元素NaMgAlSiPSClAr原子半径/pm186160
2、14311711010299变化趋势逐渐减小结论：随着原子序数的递增，元素原子的半径呈现周期性变化3.元素主要化合价的变化规律原子序数主要化合价的变化121031015 410111817 410结论：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈周期性变化二、探究第三周期元素性质的递变规律1钠、镁、铝的性质比较单质单质与水(或酸)的反应现象化学方程式最高价氧化物对应水化物的碱性强弱Na与冷水剧烈反应，放出氢气2Na2H2O=2NaOHH2NaOH强碱Mg与冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，放出氢气；与酸剧烈反应，放出氢气Mg2H2O Mg(OH)2H2；Mg2HCl=MgCl2H2Mg(OH)2中强碱A
3、l与酸迅速反应，放出氢气2Al6HCl=2AlCl33H2Al(OH)3两性氢氧化物结论：(1)金属性强弱顺序为NaMgAl；(2)随着核电荷数减小，与水(酸)反应越来越容易，氢氧化物的碱性越来越强2.硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律单质SiPSCl最高正价4567最低负价4321最高价氧化物对应的水化物H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸(酸性比硫酸强)酸性强弱3.结论综上所述，我们可以从1118号元素性质的变化中得出如下结论：从左往右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。三、元素周期律1内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。2实质：元素性质的周期性变
4、化是元素原子核外电子排布呈现周期性的变化的必然结果。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小()(2)第二周期元素从左到右，最高正价从1递增到7()(3)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强()(4)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强()答案(1)(2)(3)(4)2元素性质呈周期性变化的决定因素是()A元素原子半径大小呈周期性变化B元素相对原子质量依次递增C元素原子核外电子排布呈周期性变化D元素的最高正化合价呈周期性变化C元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布
5、呈周期性变化。3原子序数为1117号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是填“增大(强)”“减小(弱)”或“相同(不变)”(1)各元素的原子半径依次_，其原因是_。(2)各元素原子的电子层数_，最外层电子数依次_。(3)元素的金属性逐渐_，而非金属性逐渐_，元素失电子能力逐渐_，得电子能力逐渐_。答案(1)减小电子层数相同时，随核电荷数增大，原子核对最外层电子的引力增大，因此原子半径减小(2)相同增大(3)减弱增强减弱增强元素的金属性、非金属性强弱判断规律1.金属性强弱的判断依据(1)元素的单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行，则其金属性越强。(2)元素的最高价氧化物的水化物的碱性越
6、强，则其金属性越强。(3)金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A置换出B，则A的金属性强于B。(4)在金属活动性顺序表中，前面的金属性强于后面的。(5)金属阳离子的氧化性越强，则其单质的还原性越弱，元素的金属性越弱(注：Fe的阳离子仅指Fe2)。2非金属性强弱的判断依据(1)非金属元素的单质与氢气化合生成气态氢化物的反应越容易进行，则其非金属性越强。(2)非金属元素气态氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性越强。(3)元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则其非金属性越强。(4)非金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A置换出B，并且A体现出氧化性，则A的非金属性强于B。(5)非金
7、属阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱，元素的非金属性越弱。1下列实验不能达到实验目的的是()选项实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定等物质的量浓度的H2CO3、H2SO4溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别放入盐酸中比较铁、铜的金属性强弱BCl2、Br2分别与H2反应，根据反应条件的难易即可判断出氯、溴的非金属性强弱，A项正确；MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气，MgCl2与NH3H2O反应生成Mg(OH)2沉淀，AlCl3与NH3H2O反应生成Al(OH)3沉
8、淀，无法比较二者的金属性强弱，B项错误；H2CO3、H2SO4分别为C、S的最高价氧化物对应的水化物，酸性越强，元素非金属性越强，所以通过测定相同浓度的溶液的pH可判断二者非金属性强弱，C项正确；利用Fe、Cu放入盐酸中所产生的现象不同即可判断出Fe、Cu的金属性强弱，D项正确。2下列事实不能作为实验判断依据的是()A钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱B铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中，不能置换出铜，判断钠与铁的金属性强弱C酸性：H2CO3H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱DBr2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱BA项符合金属与水反应判断金属性
9、强弱的依据；因Na的金属性太强，与溶液反应时会先与H2O反应，故B项不能作为判断依据；C项中根据H2CO3、H2SO4都是最高价含氧酸，由它们的酸性强弱可以推知硫的非金属性比碳强；D项所述符合，根据非金属单质与H2反应难易程度判断非金属性强弱的依据。 粒子半径大小的比较“四同”规律1同周期“序大径小”(1)规律：同周期，从左往右，原子半径逐渐减小。(2)举例：第三周期中：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。2同主族“序大径大”(1)规律：同主族，从上到下，原子(或离子)半径逐渐增大。(2)举例：碱金属：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，r(Li)
10、r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)。3同元素(1)同种元素的原子和离子半径比较“阴大阳小”。某原子与其离子半径比较，其阴离子半径大于该原子半径，阳离子半径小于该原子半径。如：r(Na)r(Na)；r(Cl)r(Cl)。(2)同种元素不同价态的阳离子半径比较规律“数大径小”。带电荷数越多，粒子半径越小。如：r(Fe3)r(Fe2)r(Fe)。4同结构“序大径小”(1)规律：电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。(2)举例：r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)。所带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。例：比较r(Mg2)与r(K)可选r(Na)为参照，可知
11、r(K)r(Na)r(Mg2)。3下列各组微粒半径比较，错误的是()AClBrMg2NaCRbKNa DPSOBCl、Br、I最外层电子数相同，Cl、Br、I电子层数依次增多，所以离子半径ClBrI，故A正确；Al3、Mg2、Na核外电子排布相同，Al3、Mg2、Na核电荷数依次减小，所以离子半径Al3Mg2KNa，故C正确；P、S电子层数相同，核电荷数PS；S、O最外层电子数相同，电子层数SO，所以原子半径SO，所以PSO，故D正确。4下列微粒半径大小的比较中，正确的是()ANaMg2Al3O2BS2ClNaAl3CNaMgAlSDCsRbKNaB四种离子核外电子数相同，随着核电荷数的增多，
12、离子半径依次减小，即微粒半径：Al3Mg2NaO2，A项错；因S2、Cl比Na、Al3多一个电子层，则S2、Cl半径比Na、Al3大，再根据“序小径大”的规则，则微粒半径：S2ClNaAl3，B项正确；Na、Mg、Al、S的原子半径依次减小，C项错；Na、K、Rb、Cs最外层电子数相同，电子层数依次增多，半径依次增大，D项错。1元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是 ()A化合价B原子半径C元素的金属性和非金属性D相对原子质量D由元素周期律的内容知，元素的化合价、原子半径及金属性和非金属性都随着原子序数的递增呈周期性变化，而相对原子质量随原子序数的递增呈现增大的变化趋势，绝不会出
13、现周期性的变化。2下列排列顺序不正确的是()A原子半径：钠硫氯B最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4H2SO4H3PO4C最高正化合价：氯硫磷D热稳定性：碘化氢溴化氢氯化氢D钠、硫、氯是具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，最高正化合价逐渐增大，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。因为非金属性ClBrI，所以气态氢化物的热稳定性HClHBrHI，D项错误。3X、Y两是同周期的非金属主族元素，如果X原子半径比Y的大，下面说元素法正确的是()A最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强BX的非金属性比Y的强CX的阴离子比Y的阴离
14、子还原性强DX的气态氢化物比Y的稳定CX原子半径比Y的大，说明X在Y的左边，原子序数X比Y的小，X的非金属性比Y的弱，因此最高价氧化物对应水化物的酸性X比Y的弱，X的阴离子比Y的阴离子还原性强，X的气态氢化物不如Y的稳定。4已知下列原子的半径：原子NSOSi半径r/1010 m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是()A1.101010 mB0.801010 mC1.201010 m D0.701010 mA根据元素周期律可知，磷原子的半径应在Si和S之间。5结合元素周期律和元素周期表的有关知识，用化学用语回答下列问题：(1)在第三周期元素及其单质和化合物中，原子半径
15、最小的元素是_；氧化性最强的单质是_，还原性最强的单质是_；最高价氧化物对应水化物中，最强的碱是_；形成的两性化合物_、_。(2)卤族元素氢化物中最稳定的是_，还原性最强的是_，请总结同周期、同主族元素性质递变规律是_。解析(1)同一周期，核电荷数越大，原子半径越小(稀有气体除外) , 第三周期Cl元素核电荷数最大，故其原子半径最小；同一周期，从左到右元素非金属性逐渐增强(稀有气体除外) , Cl元素非金属性最强，故单质中Cl2氧化性最强；同一周期，从左到右元素金属性逐渐减弱(稀有气体除外)，第三周期金属性最强的为Na；铝元素形成的两性化合物有Al2O3、Al(OH)3。(2)卤族元素，从上到下，原子半径依次增大，原子核对最外层的电子的吸引能力逐渐减弱，在其形成的气态氢化物中，卤族元素的原子对氢原子的吸引能力依次减小，所以卤族元素形成的氢化物的热稳定性依次减弱，所以热稳定性：HFHClHBrHI；同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。答案(1) ClCl2NaNaOH Al(OH)3Al2O3(2)HFHI同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱