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1、专题03 元素周期律1前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中X、Z、R最外层电子数相等， 且X与Z、R均可形成离子化合物；Y、W同主族，Y最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是A元素原子半径大小顺序为：WZYBX分别与Y、Z、W形成的常见化合物都属于电解质CY分别与Z、R形成的化合物中均只含有离子键DY分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同【答案】B【解析】前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。Y最外层电子数是内层电子数的3倍，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；而Y、W同主族，则W为S元素；X、
2、Z、R最外层电子数相等，三者处于同主族，只能处于IA族或IIA族，且X与Z、R均可形成离子化合物，根据原子序数关系可知：X为H元素、Z为Na元素、R为K元素。根据上述分析可知X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；W是S元素；R是K元素。A.同周期元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：Z(Na)W(S)Y(O)，A错误；B.X分别与Y、Z、W形成的常见化合物依次为H2O、NaH、H2S，这几种物质都属于电解质，B正确；C.Y与Z、R形成化合物有氧化钠、过氧化钠、氧化钾等，而过氧化钠中含有离子键、共价键，C错误；D.Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物H2O2、
3、Na2O2、SO2，前两者利用其强氧化性，而二氧化硫利用与有机色质化合为不稳定的无色物质，漂白原理不同，D错误。2如图所示的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是AX、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高BZ、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强C由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键DX、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料【答案】D【解析】根据在短周期中，X、Y、Z、W的位置，可以知道，X和Y位于第二周期，Z和W位于第三周期，设Z元素原子的最外层电子数为a，则X、Y、W的原子的最外层电子数分别为a1、a2、a3；有a +a1+a2
4、+a3=22，得a=4，Z的最外层电子数为4，Z元素为Si，同理可知X、Y、W分别为N、O、Cl。AX、Y、W三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl，由于NH3、H2O分子间存在氢键，沸点会升高，因此沸点最高的是H2O，最低的是HCl，A项错误；BZ、X、W元素氧化物对应的水化物的酸性不一定增强， 如Cl的含氧酸中的HClO为弱酸，其酸性比N的最高价氧化物的水化物HNO3的弱，B项错误；CX、W和H三种元素形成的化合物为NH4Cl等，NH4Cl为离子化合物，其中既存在离子键又存在共价键，C项错误；DZ和X形成的二元化合物为氮化硅，氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，它是一种新型无机非金属
5、材料，D项正确。3短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。各元素形成的单质依次为A、B、C、D。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，且丙为共价化合物，丁为淡黄色固体。上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是A离子半径：WXYZB甲、乙、丁均只含有离子键CX的简单氢化物的热稳定性比W的强DY、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两皆能反应【答案】B【解析】丁为二元淡黄色化合物，确定为Na2O2；丁由单质A和单质B生成，构成A的元素X原子序数小于构成B的元素的原子序数Y，因此A为O2，B为Na；根据高中常涉及的电解反应，确定甲为氧化铝，乙为NaCl，因此C为Al、D为Cl2、丙为
6、AlCl3；总结：X为O，Y为Na，Z为Al，W为Cl；甲为Al2O3，乙为NaCl，丙为AlCl3，丁为Na2O2。A.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大吸电子能力越强，则半径越小，因此离子半径：WXYZ，故不选A；B.丁为Na2O2，既含离子键也含共价键，故选B；C.非金属性越强，气态氢化物越稳定，因此X（O）的简单氢化物的热稳定性比W（Cl）的强，故不选C；D. Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物依次为NaOH、Al（OH）3、HClO4，由于Al（OH）3为两性氢氧化物，因此两两皆能反应，故不选D。4主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、
7、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是A原子半径由大到小的顺序为：r(Z)r(Y)r(X)r(W)B氧化物的水化物的酸性：H2XO3H2YO3CZWY是离子化合物，其水溶液中只存在电离平衡D单质熔点：Xr(X)r(Y) r(W)，故错误；B. 硅酸为弱酸，亚硫酸为弱酸，但亚硫酸的酸性比碳酸强，碳酸比硅酸强，故酸性顺序H2SiO3YB原子半径：WZYXC向ZYW2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成D把ZY2通入石蕊试液中先变红后褪色【答案】C【解析】X的气态氢化物常用作制
8、冷剂，应为氨气，则X为N元素，ZYW2能与水剧烈反应，液面上有白雾形成即盐酸液滴，并有能使品红溶液褪色的带刺激性气味的气体逸出，即二氧化硫产生，所以W是Cl，Y是O，Z是S，化合物是SOCl2，以此解答该题。由以上分析可知X为N，Y是O，Z是S，W是Cl。A.水分子间存在氢键，沸点较高，A错误；B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：ZWXY，B错误；C.SOCl2与水反应生成硫酸和盐酸，加入硝酸银溶液，可生成氯化银沉淀，C正确； D.二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，通入石蕊试液中溶液变红色，D错误。10X、Y、Z、W为短周期主族元素。X、Z、W形成的一种离子是检验Fe3+的常用试剂
9、，X、Y形成的化合物YX3，常用作汽车安全气囊的气体发生剂，W的单质在加热条件下可与X、Z的最高价含氧酸反应。下列叙述正确的是A原子半径：ZYWXBYX3属于离子化合物CY、Z形成的化合物中只含有离子键DZ的氧化物对应的水化物属于强酸【答案】B【解析】题干中未明确给出元素名称，解题的突破口在于“X、Z、W形成的一种离子是检验Fe3+的常用试剂”，根据反应Fe3+3SCN- Fe(SCN)3，则X、Z、W分别是S、C、N中的一种，再结合“W的单质加热条件下可与X、Z的最高价含氧酸反应”，可确定W是C；汽车安全气囊的气体发生剂常用NaN3，由此可知X、Y、Z分别是N、Na、S。A.由4种元素所在元
10、素周期表位置可判断Y（Na）的原子半径最大，故A错误；B.NaN3结构式为Na+NNN-，属于离子化合物，故B正确；C.Na、S可形成多种化合物，如Na2S2中除含有离子键外还有共价键，故C错误；D.S的氧化物对应的水化物包括H2SO3和H2SO4等，H2SO3属于弱酸，故D错误。11四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；X和Y元素原子的最外层电子数之和与W元素原子的最外层电子数相同；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是AZ的最高价氧化物对应水化物的钠盐是“84消毒液的主要成分BZ的氢化物的水溶液能与W的含氧酸盐反应，
11、说明非金属性ZWCX的最高价氧化物的水化物能与Y的最高价氧化物的水化物反应D简单离子半径：XYZ【答案】C【解析】W元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则W为碳或硫；W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X和Y元素原子的最外层电子数之和与W元素原子的最外层电子数相同，则W为碳，X为钠，Y为铝；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为氯；A. Z的最高价氧化物对应水化物的钠盐是NaClO4，而“84消毒液的主要成分是NaClO，故A错误；B. 盐酸能和碳酸盐反应，不能说明非金属性ZW，因为盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，故B错误；C. X的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，Y的最高
12、价氧化物的水化物为氢氧化铝，二者可以反应，故C正确；D. 简单离子X、Y电子层为两层，Z离子为三层，Z离子半径最大，故D错误。12短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大， 其中两种元素形成化合物可用于呼吸面具中作为氧气来源。X、Y、Z三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的油污，W的最外层电子数为Y、Z的最外层电子数之和。下列说法正确的是AX与Y能形成多种化合物，都能与Z的最高价氧化物的水化物溶液发生反应B原子半径大小：XY；简单离子半径：ZWC化合物Z2Y和ZWY都只存在离子键DY、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂【答案】D【解析】两种元素形成化合物可用于呼
13、吸面具中作为氧气来源，则含钠和氧两种元素，用于清洗厨房用具的油污的是碳酸钠，则X为碳，Y为氧，Z为钠，W的最外层电子数为Y、Z的最外层电子数之和，则W为氯；A. X与Y能形成多种化合物，其中CO不能与氢氧化钠反应，故A错误；B. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径大小：XY；核外电子层数越多，离子半径越大，简单离子半径：ZWC最高价氧化物对应水化物酸性：XYD简单离子半径：XZ【答案】A【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，它们可以组成化学式为ZXY3W8的硅酸盐，必含和O，X3与W2具有相同的电子层结构，W、X分别为O、Al，W、Z与X、Y的质子数之和相等
14、，Y、Z依次为Si、K。A、KAlO2溶液由于AlO2水解显碱性，故符合题意；B、简单气态氢化物的稳定性SiH4CH4H2O，故不符合题意；C、最高价氧化物对应水化物酸性H3AlO3H4SiO4，故不符合题意；D、硅酸盐必含Si和O，根据题给条件可以推出W、X、Y、Z依次为O、Al、Si、K，简单离子半径Al3Nak，故不符合题意。15短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。W、Y、Z最外层电子数之和为12；W与X、Y与Z分别同周期；X与Z形成的化合物可被氢氟酸腐蚀。下列说法错误的是AX与Z形成的化合物属于碱性氧化物BZ的氢化物为共价化合物CX和Y的原子半径大小：
15、XO2-Na+，故B项错误；C项，Z为Cl，W为N，由于氨分子之间存在氢键，沸点较高，简单氢化物沸点：ClN，故C项正确；D项，Y为Na，Z为Cl，Y与Z形成的化合物为NaCl，为强酸强碱盐，不水解，水溶液呈中性，故D项错误。192018年7月12日，我国科学家姜雪峰教授被评为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”，是目前为止第一位入选的中国学者。下列说法及推测不正确的是OPSClSeAS位于第三周期第VIA族B原子半径：P S ClC热稳定性：H2O H2S PH3D常温下，Na2SeO4溶液的pH一定为7【答案】D【解析】A.S是16号元素，原子核外电子排布为2、8、6，可见S位于第三周期
16、第VIA族，A正确；B.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径由大到小的顺序为：P SCl，B正确；C.元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性OSP，所以简单氢化物的稳定性：H2OH2SPH3，C正确；D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于元素的非金属性SSe，所以酸性：H2SO4H2SeO4，酸的酸性越强，其相应的钠盐水解程度越弱。H2SO4是二元强酸，则Na2SO4是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，由于酸性：H2SO4H2SeO4，则Na2SeO4溶液的pH大于7，D错误。20短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数
17、依次增大，且位于不同的主族，其主族序数之和等于前三周期元素的种类数，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，短周期主族元素中Z的原子半径最大。下列说法正确的是A一定条件下，X和Z的单质与水反应均生成H2BY的氢化物的沸点低于硫化氢CZ与Y和W分别形成1：1的化合物中，所含化学键完全相同DW是所在周期中金属性最强的元素【答案】A【解析】前三周期元素一共有18种，短周期主族元素中Z的原子半径最大，则Z为Na，结合题干中其它信息知，X为C，Y为O，W为Cl，A. 一定条件下，C和水反应生成CO和H2，Na和水反应也能生成H2，故A正确；B. Y的氢化物是水，沸点为100，硫化氢常压下为气态，故水的沸点高，故B错误；C. Z与Y和W分别形成1：1的化合物分别为过氧化钠和氯化钠，过氧化钠中既有离子键又有共价键，而氯化钠中只含离子键，故C错误；D. W是所在周期中非金属性最强的元素，故D错误。