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1、1.掌握铝的化合物的主要性质和用途。 2.掌握铝元素各种形式之间的转化关系。 3.了解铝的化合物相互转化的图像。 4.了解有关氢氧化铝的简单计算。,一、氧化铝 1.物理性质 2.化学性质 Al2O3是两性氧化物,与酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。 (1)与强酸反应的离子方程式: 3.用途 (1)冶炼金属铝的原料; (2)良好的耐火材料。,二、氢氧化铝 1.物理性质和用途 难溶于水的白色固体,在溶液中形成白色胶状沉淀。Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物,又能吸附色素,可以用作净水剂。 2.化学性质 3.制备 (1)试剂:铝盐溶液和氨水。,三、硫酸铝钾KAl(SO4)2 2.十二水合硫酸铝钾KAl(
2、SO4)212H2O。俗名明矾,为无色晶体,可溶于水,在天然水中生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂。,1.为了除去MgO中混有的少量杂质Al2O3,可选用的试剂是( ) A.KOH溶液 B.氨水 C.稀盐酸 D.稀醋酸 解析:要除去MgO中混有的少量杂质Al2O3,所加试剂只能与Al2O3反应而不能与MgO反应,反应完全后过滤即可。氨水与Al2O3不反应,稀盐酸、稀醋酸均能与MgO反应,只有KOH溶液能与Al2O3反应而与MgO不反应,故选A项。 答案:A,【练习】,2.要使氯化铝溶液中的铝离子完全转化成氢氧化铝沉淀,应选的最佳试剂是( ) A.氢氧化钠溶液 B.稀盐酸 C.硝酸银溶液 D.
3、氨水 解析:要实现由Al3+Al(OH)3,需要加入OH-;但由于Al(OH)3能够溶于强碱溶液,故选用氨水。 答案:D,3.明矾可以净水是因为( ) A.明矾在水中能电离出 B.明矾中含有多种阳离子 C.明矾溶于水后可以生成Al(OH)3胶体 D.明矾可以与碱反应生成Al(OH)3沉淀 解析:明矾电离产生Al3+能与水作用,生成胶状Al(OH)3,能吸附水中悬浮颗粒。 答案:C,实验一、铝盐与氨水的反应 在试管里加入10 mL 0.5 molL-1 Al2(SO4)3溶液,滴加氨水,生成白色胶状物质。继续滴加氨水,直到不再产生沉淀为止。 实验二、氢氧化铝与酸或碱的反应 取一些上面实验中制得的
4、Al(OH)3沉淀,分装在2支试管里,往一支试管里滴加2 molL-1盐酸,往另一支试管里滴加2 molL-1 NaOH溶液。边加边振荡,观察现象。 讨论探究 (1)实验一中观察到什么实验现象?写出反应过程中发生反应的离子方程式。 (2)实验二的两支试管中各有何现象?分别写出反应过程中发生反应的离子方程式。,题型一、铝的化合物性质的应用 例题1A、B、C、D、E五种化合物,均含有某种常见元素,它们的转化关系如图所示,其中A为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E则易溶于水,若取A溶液灼烧,焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。,请回答下列问题: (1)写出化学式:A ,B ,C ,D ,E 。 (2)
5、写出下列反应的离子方程式: 解析:以物质B作为突破口,B既能与NaOH溶液反应,又能与盐酸反应,且能受热分解,B为Al(OH)3,C为Al2O3,则D为AlCl3,E为NaAlO2,A与过量CO2反应生成B,且焰色反应为紫色,A为KAlO2。,以氧化铝为原料制取氢氧化铝,最好的方法是( ) A.将氧化铝溶于水 B.将氧化铝先溶于盐酸中,之后滴加氨水 C.将氧化铝溶于盐酸中,之后滴加氢氧化钠溶液 D.将氧化铝溶于氢氧化钾 解析:由氧化铝制取氢氧化铝,首先应将氧化铝转化为铝离子,然后加碱转化为氢氧化铝。考虑到滴加氢氧化钠溶液时,若过量会有部分氢氧化铝转化为偏铝酸盐,故选用弱碱溶液氨水更好。 答案:
6、B,【练习】,题型二、有关Al(OH)3沉淀的图像分析及有关计算 例题2导学号98980052向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 molL-1的NaOH溶液时,所得沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示: (1)写出AB反应的化学方程式: 。 (2)最大沉淀量为 g。 (3)V1= 。 (4)所用AlCl3溶液的物质的量浓度为 。 (5)当所得沉淀的质量为0.39 g时,用去NaOH溶液的体积是 。,重难点,重难点,将NaOH溶液逐滴加入到用盐酸酸化的AlCl3溶液中,若用y轴表示Al(OH)3沉淀的量,x轴表示NaOH溶液的体积,下列图像正确的是( ),【练习】,1.铝
7、、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应,其生成物有一定的规律,下列说法中正确的是( ) A.都有H2O生成 B.都有H2生成 C.都有 生成 D.都有Al3+生成 解析:依据“铝三角”中铝及其化合物的转化关系可知:四种物质均能与过量强碱溶液反应,生成 (偏铝酸盐)。 答案:C,2.下列说法正确的是( ) A.Al2O3难溶于水,不与水反应,所以它不是Al(OH)3对应的氧化物 B.因为Al2O3是金属氧化物,所以它是碱性氧化物 C.Al2O3能与所有的酸碱溶液反应 D.Al2O3能与强的酸碱溶液反应 解析:Al2O3虽然难溶于水,但是2Al(OH)3 Al2O3+3H2O,Al2O
8、3和Al(OH)3中Al的化合价相同,所以Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物。金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念,二者没有因果联系。Al2O3是两性氧化物,能与强酸、强碱反应。 答案:D,3.下列关于Al(OH)3性质的叙述中,错误的是( ) A.Al(OH)3是两性氢氧化物 B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C.Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物,也能吸附色素 D.Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水,又能溶于盐酸 解析:Al(OH)3是两性氢氧化物,既能溶于强酸溶液,又能溶于强碱溶液,与弱酸、弱碱不反应。 答案:D,4.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是( ) A.Al B.Al(OH)3 C.AlCl3 D.Al2O3 解析:根据题设要求所发生的反应及Na原子守恒,有:n(NaOH)=n(Na+),AlNaAlO2NaOH,Al(OH)3NaAlO2NaOH,AlCl3(NaAlO2+3NaCl)4NaOH,Al2O32NaAlO22NaOH。设4种固体的质量均为m,则消耗碱的物质的量分别为m/27 mol,m/78 mol,m/33.375 mol,m/51 mol,可知选项A正确。 答案:A,