《浙江省杭州市五校联盟2014-2015学年高二统测模拟考化学试卷.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省杭州市五校联盟2014-2015学年高二统测模拟考化学试卷.pdf（11页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、1 2015 年杭州市高二年级教学质量检测 化学仿真卷 考生须知： 1.本试卷分试题卷和答题卷，满分100 分，考试时间90 分钟。 2.答题前，在答题卷上相应位置填写学校、姓名和准考证号，并用2B 铅笔将会考号对应选项涂 黑。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。 4.考试结束，只需上交答题卷。 一、选择题（共20 题， 40 分） 1下列化学用语正确的是 ACH4分子的球棍模型： B乙烯的结构简式：CH2CH2 C氯化钠的分子式：NaCl DK 的结构示意图： 2若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3( 红 色)+3C2H5OH+3
2、H2SO4Cr2(SO4)3( 绿色 )+3CH3CHO+6H2O 。关于该反应，下列叙述不正确的是 A每 1 mol CrO3发生氧化反应，转移3 mol e B C2H5OH是还原剂 CCrO3在反应中表现氧化性 DC2H5OH在反应中失去电子 3某溶液中含有NH4 、Mg2+、Fe2+、A13+和 SO 4 2五种离子，若向其中加入过量的 Ba(OH)2溶液，微热 并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有 A4 种 B3 种 C2 种 D1 种 4设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4 L气体
3、B2 L 0.05 mol/L乙酸溶液中H +数为 0.1N A C等物质的量的Na2O和 Na2O2中含有的阴离子总数不同 D常温常压下，Na2O2与足量 H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA 5NA表示阿伙加德罗常数的值。下列判断正确的是 A常温常压下，17g 氨气分子所含质子数为10NA B1mol Cl2参加反应，转移电子数一定为2NA C常温常压下，22.4 L C0 2分子中含有2NA个 键和 2NA个 1 键 D1 L 0. 01 molL -1 的 Na2CO3溶液中含有0.01NA个 CO3 2- 6用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如
4、下。下列有关说法不正确的是 A制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO B生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应 C粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法 D黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料 2 7室温下，在0.2 mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随 NaOH 溶液体积变化曲线如下图，下列说法正确的是 Aa 点，离子方程式为：Al 3+ +3OHAl(OH) 3 Bab 段，溶液pH增大，促进了氢氧化铝的碱式电离 Cbc 段，加入的OH 主要用于生成 Al(OH
5、)3沉淀 Dd 点时， Al(OH)3沉淀开始溶解 8下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A该溶液中， K +、Fe2+、I、Br可以大量共存 B用该溶液中溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu 2，则一定没有固体析出 C将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁 D100mL 0.1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成1.12 gFe 9制备下列物质的工业生产流程合理是 A由 SO2制亚硫酸钠： B由 NaCl 制漂粉精： C由 NH3制硝酸： D由乙烯制乙酸： 10下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是 A常温下铁与浓硝酸发生钝化，常用铁罐车运输浓硝酸 B
6、SO2有漂白性，常用来漂白纸浆 3 C硅酸钠溶液呈碱性，常用作木材的防火剂 DAl 具有良好延展性和抗腐蚀性，常用铝箔包装物品 11我国京津冀地区部分城市常出现雾霾，其主要成分为细颗粒、SO2和 NxOy小重金属离子及芳香烃 等，对环境危害极大，对其治理越来越受到重视。下列说法正确的是 A重金属离子Ag +、Cu2+、K+均可导致蛋白质变性 BS02和 NxOy都属于非金属氧化物，也都是酸性氧化物 C部分颗粒分散在空气中可能会形成丁达尔现象 D苯和苯的衍生物都是芳香烃 12已知 A、B为单质， C为化合物。能实现上述转化关系的是 若 C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是 Na 若 C的溶液遇Na
7、2CO3放出 CO2气体，则A可能是 H2 若 C的溶液中滴加KSCN 溶液显红色，则B可能为 Fe 若 C的溶液中滴加NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为 Cu A B C D 13甲、乙、丙、丁四种物质中，均含有相同的某种元素。在一定条件下它们之间存在如下转化关 系：下列说法中错误 的是 A甲可能是单质，也可能是化合物 B 丁可能是酸，也可能是碱 C反应一定是氧化还原反应 D反应一定是化合反应 14A、B、C、X均为中学化学常见的物质，一定条件下，它们有如下转化关系（部分产物已略去）， 下列说法错误的是 A若 X为 Cl2，则 C可能为 FeCl3 B若 X为 KOH 溶液，则 A可能
8、为 AlCl3 溶液 C若 X为 O2，则 A可能为 H2S或 NH3 D若 A、B、C均为焰色反应呈黄色的 化合物，则X可能为 CO2 15下列物质性质与应用对应关系正确的是 A浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2 B氨气具有还原性，可用于检查HCl 泄漏 C四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2 D氧化铝具有高熔点，可用于生产耐火砖 16不能 实现下列物质间直接转化的元素是 A碳 B 氮 C 硫 D 铝 17利用下图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中 正确的是 A氯碱工业中，X、Y均为石墨， X附近能得到氢氧化钠 B铜的精炼中，X是纯铜， Y是
9、粗铜， Z是 CuSO4 C电镀工业中，X是待镀金属， Y是镀层金属 D外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属 4 18高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。 高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 。下列叙述不正确的是 A放电时负极反应为：3Zn-6e - +6OH -=3Zn(OH) 2 B充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e - +5OH - FeO4 2- +4H2O C放电时每转移3 mol 电子，正极有1 mol K 2FeO4被还原 D充电时阴极溶液的碱性减弱 19分析下图的
10、能量变化示意图，下列选项正确的是 A2A+B 2C ；H O B2C 2A+B ；H 0 C2A(g）+B(g）2C(g）H 0 D 2A(g）+B(g）2C(g）H 0 20下列图示与对应的叙述相符的是： A图 1 表示常温下，稀释HA 、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化，则NaA溶液的 pH 小于同浓度的NaB溶液的 pH。 B图 2 表示 A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时 A、B的饱和溶液分别升温至t2时， 溶质的质量分数BA。 C图 3 表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和 H2合成甲醇的物质的量随时间变化情 况，则 CO2和 H2合成甲醇是
11、吸热反应。 D图 4 表示将 1000 mol/L氨水滴入2000mL1 000 mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水 体积变化曲线 5 二、 （共 6 题，共 36 分） 21A、B、C、D、E 、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与 C同周期， D与 E和 F 同周期， A 与 D 同主族， C 与 F 同主族， C 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所 在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三 种是固体。请回答下列问题： （1）元素 F 在周期表中的位置_。 （2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到
12、小的顺序是( 用离子符号表示)_ 。 （3）由 A、B、 C 三种元素以原子个数比4：2：3 形成化合物X ， X 中所含化学键类型有_。检 验该化合物中的阳离子的方法是_( 用离子方程式表示) 。 （4）若 E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出D元素的最高价氧化物对应的 水化物与E 的最高价氧化物反应的离子方程式：_。若 E 是非金属元素， 其单质在电子工业中有重要应用，请写出其单质溶于强碱溶液的离子方程式：_。 22半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率, 三氯化磷（ PCl3）是一种重要的掺杂剂。实 验室要用黄磷 （即白磷） 与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3
13、, 装置如下图所示:（部分夹持装置略去） 已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3, 与过量 Cl2反应生成PCl5，PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和 HCl。 遇 O2会生成 POCl3,POCl3溶于 PCl3,PCl3、POCl3的熔沸点见下表： 物质熔点/ 沸点/ PCl3-112755 POCl321053 请回答下列问题： （1）A装置中制氯气的离子方程式为。 （2）B中所装试剂是 ,E中冷水的作用是 F中碱石灰的作用是_。 （3） 实验时 , 检査装置气密性后, 先打开 K3通入干燥的CO2, 再迅速加入黄磷。 通干燥 CO2的作用。 （4）粗产品中常含有POCl3、PCl5
14、等。加入黄磷加热除去PCl5后通过 _（填实验操作名称）, 即可得到较纯净的PCl3。 （5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数 迅速称取100g 产品 ,加水反应后配成250 mL 溶液； 取以上溶液2500mL,向其中加入1000 mL 0 1000 mol/L碘水 , 充分反应； 向所得溶液中加入几滴淀粉溶液, 用 01000 mol/L的 Na2S2O3,溶液滴定 6 重复、操作, 平均消耗Na2S2O3,溶液 840ml 已知： H3PO3+H2O+I2H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6, 假设测定过程中没有其他反应。根据上述 数据 , 该产品
15、中 PC13的质量分数为_。 23硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO 和二氧化硅等。下 面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图： （1）实验室实现“操作I ”所用的玻璃仪器有_、_和烧杯。 （2）检验“酸溶”后的溶液中含有Fe 2+试剂是 _，现象是 _。 （3） “操作 III”系列操作名称依次为_、_、过滤和洗涤。 洗涤的方法是_。 （4）加入适量H2O2的目的是氧化Fe 2+，写出 H 2O2氧化 Fe 2+为 Fe3+的离子方程式： _。 24实验室制备溴苯可用下图所示装置 填空： （1）关闭 G夹，打开 C夹，向装有少量苯的三颈
16、烧瓶的A口加少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口， 三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为。 （2）D、E试管内出现的现象依次为、。 （3）F装置的作用是。 （4） 待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开G夹，关闭 C夹，可以看到的现象是。 （5）反应结束后，拆开装置，从A 口加入适量的NaOH溶液，目的是，然后将液体倒入 ( 填仪器名称 ) 中，振荡静置，从该仪器口( 填“上”或“下” ) 将溴苯放出。 25氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。 某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下： 2NH3(g)+CO2(g)N
17、H2COONH 4(s) H 0 （1）如用下图装置制取氨气，你所选择的试剂是。 7 （2）制备氨基甲酸铵的装置如上图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成 的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。 注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。 发生器用冰水冷却的原因是：、。 液体石蜡鼓泡瓶的作用是：。 从反应后的混合物中分离出产品，为了得到干燥产品， 应采取的方法是_ （填写选项序号） 。 a 常 压加热烘干 b高压加热烘干 c真空 40 以下烘干 尾气处理装置如图所示。 双通玻璃管的作用：；浓硫酸的作用：、。 （3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品
18、1173 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元 素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1500 g 。 则样品中氨基甲酸铵的物质的量 分数为 _ 。 26. 甲、乙、丙三种物质均由短周期元素组成，一定条件下，存在下列转化关系：甲乙丙+H20 （1）若丙为Na2C03，反应的化学方程式为（任写一个） 。 溶液中，所含的离子按物质的量浓度由大到小的顺序排列为。 （2）若甲是石油裂解气的主要成分之一，乙为O2，且甲分子和乙分子具有相同的电子数。25、101 kPa 时， 1g 甲完全燃烧生成CO2气体与液态水，放出505 kJ的热量，该反应的热化学方程式 为；利用该反应设计的燃料电池中，通入
19、甲的电极为电池的（填“正极”或“负 极”） 。 （3）若甲、乙是同主族元素的化合物，丙为单质。 丙所含元素在元素周期表中的位置为 甲与水相比，热稳定性较强的是（填化学式） 。 三、（共2 题，共 14 分） 27. 实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol/L 的盐酸溶液： . （ 1）配制250mL0.1mol/L盐酸溶液需要浓盐酸（密度为1.2g/mL ，质量分数为36.5%）的体积 为。 （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）。 A、用 30mL水洗涤烧杯23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B、用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL
20、 ） ，用玻璃棒慢慢搅动， 使其混合均匀 C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 8 E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处 （3）配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是。 A、溶解后的溶液未冷至室温就转入容量瓶中； B、洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中； C、定容时眼睛俯视刻度线； D、定容时眼睛仰视刻度线； . （ 1）某学生设计的用该浓盐酸与二氧化锰反应制取并收集干燥纯净的氯气的装置如图： 写出甲中发生反应的离子方程式：_ 乙中盛的试剂是； 作用是。丙中盛的试剂是。 （2）如
21、果将过量二氧化锰与20 mL 该浓盐酸混合加热，充分反应后理论上可生成标况下的氯气的体 积 为 mL，而实际值明显少于理论值，其主要原因有： ；。 （3）若将制得的少量氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，溶液变色，其离子方程式是， 向所得溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，下层是显色，这种操作叫 做。 （4）若将制得的氯气制成饱和氯水，则实验室保存饱和氯水的方法是。 （5）用滴管将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去， 褪色的原因可能有两种( 用简要文字说明 ) 是由于；是由于。简述怎样用实验证明红 色褪去的原因是或者。 28. 草酸 (H2C2O
22、4) 溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中 使褪色加快的主要原因，过程如下: 【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为： 【提出假设】假设1: 该反应为放热反应 假设 2: 反应生成的Mn 2对该反应有催化作用 假设 3:K 对该反应有催化作用 该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是。 【设计、完成实验】 （ 1）称取 g草酸晶体 (H2C2O42H2O)，配置 500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。 在上述过程中必须用到的2 种定量仪器是托盘天平和。 下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填下列选项的字母序号)
23、。 A称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘 B定容时俯视刻度线 C将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水 D摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容 （2）完成探究，记录数据 9 实验 编号 烧杯中所加试剂及用量(mL)控制条件溶 液 褪 色 时 间 (s) 0.10 mol/L H2C2O4溶液 等浓度 KMnO4溶液 H2O0.50 mol/L 稀硫酸 13020302018 230203020水浴控制温度65 15 330203020加入少量MnSO4固体3.6 43020x20加 入5 mL 0.10 mol/LK2SO4溶液 18 则 x = ，假设
24、 2 成立 （3）由于 KMnO 4能氧化水中有机物等因素，为配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸，用（ 2）中 KMnO4溶液滴定至锥 形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO 4溶液 40.00 mL ， 则草酸溶液与酸性KMnO 4溶液反应的离子方程式为：。上述实验中KMnO4溶液 的物质的量浓度为。 四、（共2 题，共 10 分） 29.5.8g有机物完全燃烧， 只生成 CO2和 H2O蒸气，其体积比为1:1( 同压同温 ) ， 若把
25、它们通过碱石灰， 碱石灰增加18.6g ，同量的有机物与0.1mol 乙酸完全发生酯化反应又知该有机物对空气的相对密 度为 2。 （简要写出求算过程） 求： (1) 有机物的相对分子质量； (2) 有机物的分子式； (3) 有机物的结构简式。 30. 将 250mL密度 1.31g/cm 3、质量分数为 15的硫酸与适量的铁屑充分反应。计算： （1）此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度； （2）生成的H2的体积（标况） ； （3）将生成的FeSO4配成 400mL溶液，此溶液中Fe 2+的物质的量浓度 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A A C D A B C D A C
26、11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C B D A D D D D C A 21 （1）第三周期第A族（ 2）S 2 O 2Na（3）离子键、共价键； NH 4 OH NH3H2O （4）Al2O32OH 2AlO 2 H 2O Si 2OH H 2OSiO3 22H 2 22 （每空 2 分，共 14 分） （1）MnO 2+4H +2Cl- Mn 2+Cl 2+2H2O （2）浓 HSO4；冷凝 PCl3防止其挥发；吸收多余的氯气，防止空气中的H2O进入烧瓶和PCl3反应 （3）排尽装置中的空气，防止白磷自燃（4）蒸馏（ 5）7975% 10 23 （1）漏斗、玻璃
27、棒（ 2）KMnO4 溶液；紫红色褪去（3）蒸发浓缩；冷却结晶 向漏斗里加入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水自然流完后，重复操作23 次 （4）2Fe 2H 2O22H 2Fe3 2H2O 24 （1）Br2 3 FeBr Br +HBr。 （2）D 中有白雾，试液变红；E 中出现淡黄色沉淀。 （3）吸收排出的HBr 气体，防止污染空气且能 防止倒吸 （4）广口瓶中的水沿导管进入A中、A瓶中液体出现分层（5）将多余的Br2反应掉分液漏斗下 25 （1）浓氨水与氢氧化钠固体（CaO 、碱石灰）等合理答案 （2） 降温提高反应物转化率（或促进反应正向进行）防止 ( 因反应放热造成) 产物分解； 通过
28、观察气泡，调节NH3与 CO2通入比例C 防止倒吸吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解（3）80% 26 （1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Na +、 CO 3 2- 、OH -、HCO 3 - 、H + （2）C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H=-1414kJ/mol （3）第 3 周期族H2O 27. （ 1） 2.1mL。 （2）BCAFED 。 （3） AC 。. （ 1） MnO 2+4H +2Cl- = Mn 2+Cl 2+2H2O 饱和 NaCl 溶液；除去 Cl2中混有的HCl 气体。浓 H2SO4。 （ 2）13
29、44 mL ； 部分浓盐酸挥发了； 随着反应的进行浓盐酸变稀，稀盐酸不能被氧化成氯气。 （3）棕黄， Cl 2+2I -=2Cl-+I 2，紫红，萃取。 （4）保存在棕色细口瓶中。 （5）Cl2与 NaOH 完全反应而褪色； Cl2与水反应生成HClO将酚酞氧化而褪色。 向褪色后的溶液中加入NaOH 溶液，若溶液变红则为，不变红则为。 28 【提出假设】随反应物浓度降低，反应速率减慢 【设计、完成实验】 （ 1）6.3 g 500 mL 容量瓶A、 D （ 2）25 mL （3）5H2C2O42MnO4 6H =10CO 22Mn 28H 2O 0.010 mol/L 29 结构简式： CH2=CHCH2OH 30 （1） 2.0mol/L （2）11.2L （3）1.25mol/L -END- 11 -END-