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1、崇明县2014年高考模拟考试试卷高 三 化 学（考试时间120分钟，满分150分）考生注意：1.答题前，请务必在答题纸规定区域填涂填写学校姓名等相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑墨水笔填写。2.所有答案全部做在答题纸上，考试结束只交答题纸，在试卷上答题一律不给分。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ce-140第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。）1民以食为天，下列关于厨房调味品的说法正确的是（）A食醋和料酒的主要成分都是有
2、机酸B食盐和味精的成分中都含有钠离子C食用油和人造奶油都是油酸甘油酯D蔗糖和石碱都是可溶于水的电解质2已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（）A原子半径：AsC1PB热稳定性：HC1AsH3HBrC还原性： D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO43下列化学试剂的保存不正确的是（）A金属钠保存在煤油中B白磷保存在水中CNaOH固体密封存放于塑料瓶中D浓硝酸存放于棕色广口瓶中4科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是（）NO2NNO2NO2A该物质中氮元素有两种不同的化合
3、价B该物质可以归类于亚硝酸盐类化合物C该分子中的4个氮原子构成正四面体D该分子中氮原子的化学环境各不相同5以下结论可靠的是 （）A核电荷数大的原子，半径更小B金属键强的金属，化学活动性更强C共价键强的化合物，沸点更高D容易升华的固体，不会是离子晶体二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。）6X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中X、W的质子数之和为21，由此可知 （）XYZWAX位于元素周期表中第2周期、第VA族BY的氢化物(H2Y)不稳定，100以上即可分解CZ的最高价氧化物的水化物是一种强碱DW的非金属性比Y的非金属性弱7下列实验
4、过程中，始终无明显现象的是 （）ACl2通入Na2CO3溶液中BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AgNO3溶液中DSO2通入Na2S溶液中8美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）。下列有关该工艺的说法错误的是（）氧化铝镓氧气铝铝镓合金水太阳能电池电解铝镓合金氢气阳光A该过程中，能量的转化形式有两种B铝镓合金可以循环使用C铝镓合金与水反应的化学方程式为：D总反应式为：9下列关于钠和铝的工业制法的叙述错误的是 （）A都可采用电解法B原料皆为对应盐酸盐C都是在熔融状态下发生反应D都有非金属单质产生10玻璃棒是化学实验中常用的仪器，通常用于搅拌、引流等。下列有关实验过
5、程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是（）A用pH试纸测定Na2CO3溶液的pHB从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KClC用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2D用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验11溴是中学化学一种重要的试剂，下列关于溴的说法正确的是（）ASO2和乙烯都能使溴水褪色，且原理相同B溴水在铁作催化剂时能与苯反应生成溴苯C酚类中加入浓溴水一定能产生白色沉淀D在溴水中滴入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀12传统合成氨工业需要采用高温、高压和催化剂。近来美国化学家使用新型铁系催化剂，在常温下合成了氨气。下列说法正确的是（）A新型合成氨方法是吸热反
6、应B新型合成氨方法可简化生产设备C新型催化剂提高了N2和H2的转化率D两种方法中该反应的化学平衡常数相同13为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为：。下列说法不正确的是 （）A上述反应属于置换反应B当有1 mol CuI反应时，转移电子为0.5 molC该反应中的氧化剂为CuIDCu2HgI4既是氧化产物又是还原产物14. 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.310
7、91.61094.21010从以上表格中判断以下说法中不正确的是（）A在冰醋酸中硫酸的电离方程式为B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离D电解质的强弱与所处的溶剂相关15CuO和Fe2O3的混合物m g，向其中加入1 mol的HNO3溶液200 mL恰好完全反应，若将m g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为（）AgBgCgDg16己烯雌酚是人工合成的非甾体雌激素物质，主要用于治疗雌激素低下症及激素平衡失调所引起的功能性出血等。如图所示，分别取1 mol己烯雌酚进行4项实验。 下列对实验状况与数据的预测与实际情况吻合的是（）A中生成7 mol H2
8、OB中无CO2生成C中最多消耗2 mol Br2D中发生消去反应17如图表示水溶液中和的关系，下列说法正确的是（）Aab直线上任意点溶液均显中性Bb点时，溶液的，显酸性C图中温度T1T2D在水中通入适量HCl气体可从a点变到c点三、选择题（本题共20分，每小题4分，只有一个或两个正确选项，答案涂写在答题纸上。）18NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）A6.8 g熔融的KHSO4中含有阳离子数0.05 NA B1 mol冰醋酸和l mo1乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为NAC25时，的溶液中含有的数为0.1 NAD常温常压下，17 g羟基中含有的电子数为9 NA19下列离子方程式书
9、写正确的是（）A澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：B向NaAlO2溶液中通入过量CO2：C向NaHSO4溶液中滴加至刚好沉淀完全：D向含有0.1 mol溶质的FeI2溶液中通入0.1 mol的Cl2：20测定的结晶水含量，下列方案中肯定不可行的是（）A称量样品加热冷却称量CuOB称量样品加热冷却称量C称量样品加热用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量D称量样品加NaOH过滤加热冷却称量CuO21有一固体混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba(OH)2、A1C13、Na2SO3中的若干种。取适量该混合物加适量水充分搅拌，得到白色沉淀A与无色溶液B。取少量A加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解
10、取少量B逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解取少量B滴加少量酸性高锰酸钾，振荡，最终得无色溶液根据上述实验现象，以下推测正确的是（）A中使KMnO4褪色的是B无法判断固体中FeCl2是否存在CB的pH7D固体由Ba(OH)2、A1C13、Na2SO3 组成22将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V1 L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2 L，测得溶液中含盐酸盐溶质共W2 g。下列所列关系式中正确的是（）ABmolCmolD 第II卷
11、（共84分）四、阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。（共12分）合金是建造航空母舰的主体材料。如：航母舰体可由合金钢制造，航母升降机可由铝合金制造；航母螺旋桨主要用铜合金制造。23Al原子核外电子占据个纺锤形轨道；Fe原子核外电子排布式为，铁原子核外有种能量不同的电子。 24下列事实可用作比较Al和Fe金属性强弱依据的是（）AAl的导电性、导热性比Fe更好B可溶于NaOH溶液，不溶于NaOH溶液 C相同质量的Al片和Fe片，投入到等浓度的稀硫酸溶液中，Al片产生氢气更多D在野外利用铝热剂焊接铁轨25航母在海洋中行驶时，舰体发生的电化学腐蚀类型为：，其中正极发生的电极反应式为：。26取
12、a克CuAl合金样品用酸完全溶解后，加入过量NaOH，过滤、洗涤、烘干、灼烧得a克固体，则合金中Cu的质量分数为。27AlMg合金焊接前用NaOH溶液处理铝表面Al2O3膜，其化学方程式为：。28取适量AlMg合金样品置于烧杯中，加入20mL 1 mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应。下列叙述正确的是（）AMg作负极，Al作正极B该反应速率比纯铝与NaOH溶液的反应速率快 C若把NaOH中的H换成D（D为重氢），生成的氢气中D与H物质的量之比为D若加入的是20mL 1 mol/L的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少 五、阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。（共12分）我们学过的平衡理
13、论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理。一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应有关物质的量随时间的变化如图所示。2902 min内的平均反应速率平衡常数表达式为。30相同温度下，若开始加入的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。A平衡常数B的平衡浓度C达到平衡的时间D平衡时体系压强31下列措施肯定能使平衡向逆反应方向移动的是的（）A充入少量氨气B降温至0C充入少量硫化氢D加压32常温下，将的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。 浓度为的氨水b L； 的氨水c L； 的氢氧化钡溶液d L。则a、b、c、d之间由大到小
14、的关系是：。pH42AB时间33常温下，取的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是（填“A”或“B”)；设盐酸中加入的Zn质量为，醋酸溶液中加入的Zn质量为，则。（选填“”、“”、“”)34某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是（）pH13ABCD7Oa25V(CH3COOH)/mLA在A、B间任一点，溶液中一定都有B在B点，且有C在C点：D在D点：六、阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸
15、上。（共12分）某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的。试回答以下问题：35装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 ，导管的作用是 。36B、C、D三个装置分别先后验证了SO2的哪些性质 （）A吸附性、酸性、还原性B还原性、酸性、还原性C漂白性、酸性、还原性D漂白性、酸性、氧化性37SO2和品红反应的原理是 。38实验前鼓入N2的目的是 ，简述此操作是否有必要 。39装置E中产生了白色沉淀，其成分是 （填名称），分析E中产生白色沉淀的可能原因及观察到的现象。（写两种） 可能： ；现象：。 可能： ；现象：。40若用2.0mol/L 的N
16、aOH溶液吸收SO2尾气，请画出该尾气吸收装置。七、阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。（共12分）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵：已知：酸性条件下，铈在水溶液中有、两种主要存在形式，易水解，有较强氧化性。CeO2不溶于稀硫酸硫酸铁铵aFe2(SO4) 3b(NH4) 2SO4cH2O广泛用于水的净化处理。41在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂C的是（）ANaClOBH2O2CKMnO4D浓硫酸42操作的名称是 ，检验硫酸铁铵溶液中含
17、有NH4+的方法是： 。43反应之前先要洗涤滤渣B，其目的是为了除去（填离子符号）。44写出反应的化学方程式 。45用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。称取Ce(OH)4样品加硫酸溶解用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定若滴定时所用定量仪器的最小刻度为 ；所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）46称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(N
18、O3)2溶液100mL，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为 。OCCOOOCHCH2Cl八、阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。（共10分）芳香化合物A（）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）。请回答下列问题：47请写出A中包含的官能团的名称： 。OHCH3CHCOOH48有机物C可以由乳酸（ ）经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是（）A消去、加成、水解、酸化B氧化、加成、水解、酸化 C取代、水解、氧化、酸化D消去、加成、水解、氧化 49写出由E制得F的化学方程式： 。501mol A在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠mol，写出该反应的化学方程式：
19、。九、阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。（共12分）丙烯可用于合成一种常用的保湿剂F和具有广泛用途的聚氨酯类高分子材料PU（结构简式为： ），合成路线如下图所示（部分反应试剂及生成物、条件省略）。反应反应反应R- NH2 + COCl2OR-N=C + 2HCl已知：R-NH-C-ORR-N=C + R-OHOO. 请回答下列问题：51反应的反应类型是反应，反应的反应类型是反应。52由丙烯经G生产B的方法有2个优点，一是避免使用毒性比较大的物质；二是通过（填操作名称）可分离出可循环使用的乙酸，G的结构简式是。53C分子中无甲基，且能发生银镜反应，反应的化学方程式是：。54保湿剂F经
20、一步反应可制得一种烈性炸药，写出该反应的化学方程式：。55满足下列条件的X的同分异构体共有种。有两个苯环结构 有两个氨基 苯环上一氯代物有4种56写出反应的化学方程式：十、阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。（共14分）硝酸是一种重要的化工原料，工业制硝酸时产生的烟气中是NO和的混合物（不含），可以用Na2CO3溶液来吸收，以除去这些废气。其主要反应如下：，57根据废气排放标准，m3烟气最高允许含mg。若中NO质量分数为0.85，则m3烟气中最高允许含NOL（标准状况，保留2位小数）。58若通入NaOH溶液被完全吸收时，的值不可能为（填编号）。A1.3B1.5C1.6D1.9加入硝酸
21、可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：当烟气中时，吸收率最高。m3烟气含mg，其中59为了达到最高吸收率，m3烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）。60m3烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量（假设上述吸收反应中，反应比反应迅速。计算结果保留1位小数）。七、41 。 42 ； 。43 。44 。45； 。46 。九、51 ， 。52、 ， 。53 。54 。55、。56 。八、47 。48 。49 。50、； 。十、57 L。58 。5960%请在各题的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效请在各题的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效请在各题的答
22、题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效请在各题的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效请在各题的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效崇明县2014年高考模拟考试试卷化学答题纸完卷时间：120分钟满分：150分高三化学答题纸 共1面 第1面$% #五、29， 。30。 31 。32 。33 ； 。 34 。注意事项1. 答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚并认真填涂考号下方的涂点。2. 选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写。3. 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效
23、；在草稿纸、试题卷上答题无效。4. 保持卡面清洁，不折叠、不破损。涂 填 样 例 正确填涂 错误填涂学校班级姓名准 考 证 号01234567890123456789012345678901234567890123456789012345678901234567890123456789六、35 ， 。36 。37 。38 ； 。39 ，可能： ；现象： 。可能： ；现象： 。40 （装置画在方框内） 选择题一、（本题共10分，每小题2分，只有一个正确答案）1A B C D2A B C D3A B C D4A B C D5A B C D二、（本题共36分，每小题3分，只有一个正确答案）6A B
24、C D7A B C D8A B C D9A B C D10A B C D11A B C D12A B C D13A B C D14A B C D15A B C D16A B C D17A B C D三、（本题共20分，每小题4分，有一个或两个正确选项）18A B C D19A B C D20A B C D21A B C D22A B C D四、23 个， 种。24。25腐蚀类型为：；电极反应式为： 。26 。27 。28。参考答案1.B 2. C 3. D 4. A 5. D6. D 7. B 8. A 9. B 10. C 11. D 12. B 13. D 14. A 15. C 16.B
25、 17. A18. AD 19. C 20. BC 21. AC 22. BD四、（共12分）23 4 (1分) , 7种 (1分) 24D (2分) 25吸氧腐蚀 (1分), O2 +2H2O+4e 4OH (1分)260.80 (2分)27 Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O (2分)28BD (2分)五、（共12分）290.1mol/(Lmin) (1分) (1分)30BD (2分)31A (2分)32ba=dc (2分)33B， (各1分)34D (2分)六、（共12分）35 分液漏斗(1分)；平衡压强，使分液漏斗内液体能够顺利流下(1分)36C (1分)37与品红作
26、用生成不稳定的无色物质 (1分)38排净装置中的空气(1分) ，有必要，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰E中实验(1分，合理给分)39BaSO4 (1分)，SO2与Fe3反应生成SO42(1分) ；溶液由棕黄色变为浅绿色(1分)在酸性条件下SO2与NO反应生成SO42(1分)；溶液中有气泡产生(1分)40略(1分，合理给分)七、（共12分）41B(2分)42冷却结晶 (1分) 取样于试管中加入NaOH溶液，加热，在试管口置一湿润的红色石蕊试纸（1分）43Fe3 、Fe2 (2分) 442CeO2+ H2O2 + 3H2SO4 Ce2(SO4)3 + O2+ 4H2O (2分) 450.1ml(1分)；偏大 (1分)46Fe2(SO4) 32(NH4) 2SO42H2O（2分)八、（共10分）47苯环、酯键、氯原子 (2分，缺一个扣一分，扣完为止)48A (2分)49(2分) 50 4 (2分)， (2分) 九、（共12分）51取代(1分) ；加聚 (1分，加成给分) 52蒸馏 (1分) ；CH3COOCH2CH=CH2 (1分) 53HOCH2CH2CH2CHO + H2 HOCH2CH2CH2CH2OH (2分) 54 (2分) 556(2分)56(2分)十、（共14分）560.25(3分)58a (3分) 59 (共4分) 60 (共4分)高三化学 共9页 第26页