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1、崇明县2013学年第一学期期末考试试卷高 三 化 学（考试时间120分钟，满分150分，请将答案填写在答题纸上）本试卷分为第I卷和第II卷两部分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64 第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、化学与社会、生产、生活密切相关。下列做法值得提倡的是 （）ASO2作为食品漂白剂B氟里昂作为制冷剂CNa2CO3治疗胃酸过多D“地沟油”制取肥皂2、下列物质不能通过置换反应得到的是 （）ACOBF2CCDFe3O43、重水是重要的核工业原料，下列关于
2、D原子的说法错误的是（）A氘原子核外有1个电子B是H的同位素C自然界中没有D原子存在D质量数为24、下列叙述中，正确的是 （）A只含有金属元素的离子不一定是阳离子B金属阳离子被还原不一定得到金属单质C氧化还原反应中，非金属单质必是氧化剂D元素从化合态变为游离态时，一定被还原5、一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是 （）ApH的某物质的水溶液B加酚酞后显无色的溶液C能与金属Al反应放出H2的溶液D的任意物质的水溶液二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、下列化学工业中，未涉及原料循环使用的是（）A侯德榜制碱法B索尔维制碱法C工业电解饱和食盐水D工业炼铁7、已知：甲乙丙
3、丁，其中丁为强酸，则甲不可能为 （）AN2BCCSDNH38、下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是 （）APCl3BH2SCP4DC2H49、下列关于实验操作的叙述正确的是 （）A酸碱滴定时，眼睛一定要注视滴定管中液面的变化B实验室制乙烯时，为使受热均匀，应轻轻搅动温度计 C纸上层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，上层液体后从上口倒出10、已知。下列说法或表达正确的是（）A使用催化剂可改变该反应的反应热B； CA和混合气体的稳定性比C气体强 D该条件下，2LC气体分解成2LA气体与1LB气体吸收的热量为Q 11、BHT（Butylated H
4、ydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：下列说法正确的是（）A属于芳香烃B与BHT互为同系物CBHT久置于空气中不会被氧化D两种方法的反应类型都是加成反应12、如图用石墨电极电解CuCl2溶液。下列分析正确的是（）Aa极发生还原反应B每生成6.4 g Cu，转移电子0.2 molC阳极反应式：D在直流电源中电流从b流向a13、用下列装置不能达到实验目的的是（）煤油FeSO4溶液NaOH溶液Na2CO3NaHCO3Ca(OH)2溶液 甲 乙 丙 丁A用甲图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性B用乙图装置制备C用丙图装置制备并收集少量NO2气体D用丁图装
5、置制取少量金属锰14、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol A和1 mol B进行反应：2A(g)B(g)2C(g)，达到平衡时生成0.6 mol C。下列说法正确的是（）A当容器内密度保持不变时，可以判断反应已达平衡B其他条件不变，将容器体积变为5 L，C的平衡浓度变为原来的2倍C其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小D达到平衡时，C的体积百分含量为0.35315、下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（）操作现象结论A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：B无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶
6、液中有C向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有或D向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中一定含有16、恒温下使某盐溶液蒸发掉a g水，有b g不含结晶水的晶体析出，再蒸发掉a g水后，又有c g不含结晶水的晶体析出，则原溶液中溶质的质量分数为（） ABCD无法确定17、将a g镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1molL的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为g。下列说法不正确的是（）A镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为BC沉淀是和的混合物D1.2a0.9三、选择题（本题共20分，每小
7、题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （）A标准状况下，22.4 L甲苯中含键数目为8 NAB常温常压下，7.8 g苯中含有双键的数目为0.3 NAC苯和苯甲酸的混合物1 mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5 NAD常温常压下，5.2 g苯和苯乙烯的混合物中含有原子数目为0.8 NA19、下列实验过程中产生的现象与所给图形相符合的是（）所加入的物质溶液导电性A往乙酸中通入氨气B往溶液中滴加硫酸C往氢硫酸溶液中通入氯气D往NaOH溶液中通入过量CO220、下
8、列除杂分离方法正确的是（）选项物质杂质所用试剂分离方法AKClCaCl2Na2CO3溶液、盐酸过滤BCH3CH2OHCH3COOHCaO蒸馏CNaClNH4ClNaOH蒸干DN2O2铜网加热21、常温下，向20.00mL 0.1000 mol(NH4)2 SO4溶液中逐滴加入0.2000 molNaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是 （）A点a所示溶液中：c(NH)c(SO)c(H+)c(OH)B点b所示溶液中：c(NH)c(Na)c(H)c(OH)C点c所示溶液中：c(SO)+ c(H+) c(NH3H2O )+ c(OH)D点d所示溶
9、液中：c(SO)c(NH3H2O )c(OH)c(NH)22、0.02 mol FeS2与一定浓度的硝酸完全反应，Fe元素和S元素全部转化为和，同时产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.25 mol，该混合气体的平均相对分子质量可能是（）A30B46C50D66第II卷（共84分）四、（本题共12分） 自然界中的水要经过消毒杀菌才可成为生活饮用水。ClO2是一种高效安全灭菌消毒剂，其中Cl化合价为价。23、氯原子最外层有种能量不同的电子，某化合物中O的化合价与ClO2中O的化合价恰好相反，写出该化合物的分子式。24、下列可用作比较S和C非金属性强弱依据的是（）ACS2中各元素的
10、化合价B气态氢化物的稳定性 C元素在周期表中的位置D最高价含氧酸的酸性 25、以下性质的比较正确的是（）A键长：HFHClB稳定性：HFHClC酸性：HFHClD沸点：HFHCl O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的O为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下： 反应 O3O2 +OQ平衡常数为K1 ； 反应 O+O32O2Q平衡常数为K2 ；总反应：2O33O2Q平衡常数为K。26、一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。pHt / minT / 3.0
11、4.05.06.02030123116958301581084815503126157在30C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为_ mol/ (Lmin)。27、根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率由小到大的顺序为_。（填字母代号）A40C、pH=3.0B10C、pH=4.0C30C、pH=7.028、下列叙述正确的是（）A降低温度，K增大BK=K1K2C适当升温，可提高消毒效率D压强增大，K2减小五、（本题共12分）部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数（25）29、在温度相同时，各弱酸的Ki值与酸性的相对强弱的关系为：_。30、下列离
12、子方程式正确的是 （）A2ClO + H2O + CO2 2HClO + CO32B2HCOOH + CO32 2HCOO + H2O + CO2CH2SO3 + 2HCOO 2HCOOH + SO32 DCl2 + H2O+2CO32 2HCO3 + Cl + ClO31、常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为。亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。32、往亚硒酸溶液中不断通入SO2 会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式： 。33、将亚硒酸与30%的H2O2加热可制得硒酸(H
13、2SeO4)，反应方程式如下：H2SeO3 + H2O2 H2SeO4+H2O，下列说法中正确的是（）AH2O2既是氧化剂又是还原剂BH2O 既不是氧化产物又不是还原产物CH2SeO4既是氧化产物又是还原产物D氧化性：H2SeO3H2SeO4碲酸（H6TeO6）是一种很弱的酸，但它的氧化性比硫酸还要强。在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I2，方程式如下： HI+ H6TeO6 TeO2+ Te+ I2+ H2O34、若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为，试配平上述化学方程式。六、（本题共12分）某兴趣小组设计并进行了以下实验来探究Cl2、漂白粉的制备及有关性质。35、实验室拟用下列装置制
14、备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H、；广口瓶中的试剂为。36、写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：；某学生设计如下实验进一步探究SO2与漂粉精的反应：操作现象取4 g漂粉精固体，加入100 mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色A.液面上方出现雾状物.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去37、pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。38、该同学推测现象i的雾状物由盐酸小液滴形成，进行如下实验加以进一步验证：a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验雾状物，无变化；b搜集雾状物
15、，用酸化的AgNO3溶液检验，产生白色沉淀。实验a的目的是。39、现象中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的某些成份之间发生反应。请设计实验方案，进一步确认这种可能性，方案为。40、用化学方程式解释现象中黄绿色褪去的原因： 。检验褪色后溶液中是否有的方法是： 。七、（本题共12分）粗CuO是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙。以粗CuO为原料制备胆矾的主要流程如下：滤渣I溶解过滤粗CuO稀硫酸操作I加热水操作II氧化3% H2O2调节pH，过滤稀氨水滤渣II调节pH至12稀硫酸操作III胆矾经操作I得到粗胆矾，操作III得到精制胆矾。两步操作相同，
16、具体包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。已知：、转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：开始沉淀时的pH2.77.65.2完全沉淀时的pH3.79.66.441、溶解、过滤需要用到玻璃棒，它的作用是。42、写出加入3% H2O2后发生反应的离子方程式 。（原溶液显酸性）。P.F. Productions后期制作43、加稀氨水调节pH应调至范围 。下列物质可用来替代稀氨水的是。（填字母）ANaOHBCu(OH)2CCuODNaHCO344、操作III析出胆矾晶体后，溶液中还可能存在的溶质为CuSO4、H2SO4、_。45、某学生用操作III所得胆矾进行“硫酸铜晶体结晶
17、水含量”的测定，数据记录如下表所示：第一次实验第二次实验坩埚质量（g）14.52014.670坩埚质量晶体质量（g）17.02018.350第一次加热、冷却、称量（g）16.07016.989第二次加热、冷却、称量（g）16.07016.988两次都无须再做第三次加热、冷却、称量，理由是，该生此次实验的相对误差为%（保留1位小数），产生实验误差的原因可能是（填字母）。A加热前称量时坩埚未完全干燥B该胆矾中含有受热不分解的杂质C加热后坩埚放在干燥器中冷却D玻璃棒上沾有的固体未刮入坩埚OHOCH3CH2CHCH2八、（本题共10分）丁子香酚结构简式为 ，有机物F是丁子香酚的一种同分异构体，是有机化
18、工原料，用于合成药物的中间体。某校兴趣小组设计以下方案合成F：CH3CH3CHOCH3COOC2H5H2O新制Cu (OH)2催化剂浓硫酸ABCDEF试回答下列问题：46、下列物质不能与丁子香酚反应的是（填字母）。ANaOHBNaHCO3CBr2DC2H5OH47、关于AB的反应类型可能是（填字母）。 A加成反应B取代反应C聚合反应D消除反应48、写出DE反应的化学方程式。49、满足下列条件的E的同分异构体有种。含有苯环，且苯环上只有两个取代基能发生银镜反应能与氢氧化钠反应50、由C经过一步反应可制得一种烈性炸药，写出该反应的化学方程式：。九、（本题共12分）Mg无水乙醚 R CR ，H2OO
19、OHR卤代烃（RX）在醚类溶剂中与Mg反应可制得格氏试剂，格氏试剂在有机合成方面用途广泛。已知： RX RMgX R CR+Mg(OH)X（R表示烃基，R和R表示烃基或氢）某有机物A有如下转化：G（C6H14O2）E（C2H4Br2）H2ODNaOH溶液BABr2CCl4C无水乙醚Mg浓硫酸H（C6H12O）链状化合物F试回答下列问题：51、BA的反应条件为_，BC的反应类型是_。52、G的结构简式是_。53、H中所含官能团的名称是_。54、写出一种满足下列条件的物质H的同分异构体的结构简式 _。 能发生银镜反应；有三种不同氢原子；含有最多的甲基CHCH255、聚苯乙烯（PS）由苯乙烯（ ）聚
20、合而成，是一种多功能塑料，广泛应用于食品包CHCH2装，机器设备等许多日常生活领域中。写出以 D和苯为主要原料制备苯乙烯（ ）的合成路线流程图，无机试剂任选。反应试剂反应条件反应试剂反应条件（合成路线常用表示方法为：A B 目标产物）十、（本题共14分）天然碱的组成可以用（a、b、c为整数）表示。现有A、B两种不同的天然碱样品，分别进行如下实验以确定其化学式。将质量为31.0 g的天然碱A于300加热分解至完全（300时Na2CO3不分解），产生CO2 2.24 L（标准状况）和水5.4 g。56、天然碱A的化学式中：已知：Na2CO3与稀盐酸的反应分下列两步进行：Na2CO3+HClNaCl
21、+NaHCO3 NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O将质量为12.45 g的天然碱B溶于水，逐滴滴加某浓度的稀盐酸，产生气体的体积与加入盐酸的体积（标准状况）的关系如下表所示：盐酸体积（mL）20406080产生气体体积（mL）05601680252057、由表中数据可推测加入50mL盐酸时，产生气体的体积为mL（标准状况）；盐酸的浓度为mol/L；天然碱B的化学式为： 。58、若取一定质量的天然碱B加入到30mL该浓度的盐酸中，请写出产生气体体积V（mL，标准状况）与天然碱B质量W(g) 之间的关系式。参考答案与评分标准一选择题（每小题2分，共10分）1. D 2. B 3. C 4
22、. B 5. D二选择题（每小题3分，共36分）6. D 7. B 8. D 9. D 10. B 11. B 12. B 13. C 14. D 15. B 16. D 17. B三选择题（每小题4分，共20分）18. CD 19. B 20. BD 21. AC 22. BC四、（共12分）23 2 (1分) OF2 (1分)24AD (2分) 25BD (2分)261104 (2分)27BAC（Na+）C（H+）C（OH） (2分)32H2SeO3 + 2SO2 +H2O Se + 2H2SO4 (2分)33C (2分)348HI + 2H6TeO6 TeO2 + Te +4I2 + 1
23、0H2O (2分)六、（共12分）35 BACDE (1分)；饱和食盐水(1分)362Ca(OH)2 +2 Cl2 Ca(ClO)2 +CaCl2 +2H2O (2分)37碱性、漂白性 (2分)38排除氯气干扰(1分，合理给分)39向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色(1分，合理给分)40SO2 +Cl2 +2H2O H2SO4 +2HCl (2分)；取样，加入足量的硝酸钡，带沉淀沉积后，取上层清夜，滴入硝酸银与稀硝酸，产生白色沉淀，说明有Cl。(2分)七、（共12分）41搅拌、引流 (1分)422Fe2 +H2O2 +2H 2Fe3 +2H2O (2分)433.75.2 (1分
24、) ； BC(2分)44 (NH4)2SO4 或NH4HSO4 (1分，写到一个即给分) 45已达恒重 (1分)；+4.2% (2分)；AD (2分)P.F. Productions后期制作八、（共10分）46BD （2分)47A (2分)48 (2分)49 6 (2分) 50 (2分) 九、（共12分）51NaOH醇溶液、(1分) ；取代 (1分) 52 (2分) 53碳碳双键、羟基 (2分) 54(CH3)3CCH2CHO (2分) 55 (4分)十、（共14分）56a=1，b=2，c=2 (各1分，共3分)571120mL(2分) ； 2.5mol/L (2分) ；2Na2CO3NaHCO3 2H2O (3分)580gW4.98g V=67200W/332 mL(或V=202.41WmL)4.78gW12.45g V=168044800W/332 mL (或V=1680134.94W mL) W12.45g V=0mL (共4分)12