《北京市高三高考压轴化学试题及答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市高三高考压轴化学试题及答案.doc（18页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2014届北京市高三高考压轴化学试题61981年美国化学家西博格曾经说过“化学人类进步的关键”，化学与生活密切相关。下列有关说法正确的是ABCD光纤成分为二氧化硅要检测其中的碘元素铁管与铜管二者相连用自来水养金鱼时需要先“晒水”一种常见的硅酸盐材料先将其还原为单质，再加淀粉铁管不易腐蚀目的是使水温升高7下列涉及有机物的性质或应用的说法，不正确的是：A石油的裂解为深度裂化，产物主要为乙烯等小分子烃B油脂“硬化”后性质变的更稳定C蔗糖、淀粉、纤维素均会水解，反应后的产物相同D2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O属于氧化反应8下列实验装置或操作正确的是A、向中通入过量CO2，出现白色沉淀
2、，则溶液中一定含有AlO2蛋白质溶液CuSO4溶液NaCl溶液B、两支试管中蛋白质溶液均会变性酸性KMnO4溶液C2H4C、除去C2H4中的SO2D、海带灼烧成灰9金属材料有着广泛的应用。下列说法错误的是A.用热碱液清洗铝材表面的油污时，会有气泡冒出B.电解精炼铜，电解结束后电解液浓度不变C. Fe2+、H+、NO3三者不共存的原因为：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O D.硬铝是以铝为主要合金元素的合金材料，其熔点低于纯铝10下列说法中，不正确的是 A恒容密闭容器中进行反应：2A2(g)+B2(g)2A2B(g)；DHHB，则等物质的量浓度等体积的NaA和NaB溶液混合后，离子
3、浓度关系为：c(OH) c(B) c(A) c(H+)12下列实验和结论均正确的是选项操作解释或结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀溶液中一定含有SO42B将某气体通入品红溶液褪色，加热又变红气体为SO2C将气体通过饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HClD配制FeSO4溶液时，应加入过量铁粉和稀硫酸溶液中不断产生FeSO425.(18分)化工产品X和Y，在工业生产中有重要应用，合成路线如下图所示：化合物A化合物EHCHOOHBC4H8O2)-H2OC 新制Cu(OH)2H+D HCHOOHF H2G浓硫酸HC21H28O8化合物IOHJKH+L1. CHO+HCCHO
4、CHCCHOOHOH已知：2. RCHO +CH2OHCH2OHH+RCHO CH2O CH2+ H2OCHCHCHOOCH2CH2CCH2CH2OOCHCHCH3. L的结构简式是请回答下列问题:(1)B中含氧官能团名称是 ，由B生成C的反应类型是。(2)A的结构简式是 。(3)D和甲醇反应的产物可以聚合形成有机玻璃。该聚合反应的化学方程式是_。(4)G的结构简式是。G的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有种(同一碳原子上连接两个或以上的羟基是不稳定的)。. 与G具有相同的官能团. 分子内含有一个CH3试写出其中一种的结构简式。(5)下列说法正确的是。a.G能发生消去反应 b.1 mol
5、H中含有4 mol酯基c.A与E是同系物 d.1mol K与足量H2加成可消耗2 mol H2(6)由E生成F的化学方程式是。(7)I的结构简式是 。26、（14分）短周期元素A、B、C、D、E ，A为原子半径最小的元素，A、D同主族，D、E同周期，C、E同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍，B为组成物质种类最多的元素。（1）E离子的原子结构示意图 。（2）分别由A、C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体，写出这个反应的离子方程式 。（3）由A、B、C三种元素组成的物质X，式量为46，在一定条件下与C、D两种元素的单质均可反应。写出X与C单质在红热的铜丝存在时反应的化学方程式 。
6、 （4）A、C、D三种元素组成的化合物Y中含有的化学键为 ，B的最高价氧化物与等物质的量的Y溶液反应后，溶液显 （“酸”、“碱”或“中”）性，原因是： 。（5）A的气体单质和C的气体单质可发生反应，在“神舟六号”飞船上使用了根据这反应设计的燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，电池负极反应为 。使用这种电池的优点为 。 27（14分）运用化学反应原理研究部分单质及其化合物的反应有重要意义。（1）氨是氮循环过程中的重要物质，是氮肥工业的重要原料。氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。请回答 已知：HH键能为436kJmol，NN键能为945kJmol，N一H键
7、能为391kJmol。由键能计算消耗1molN2时的H= 。 若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；T/KC(NH3)ABT1T2右图中：当温度由T1变化到T2时， KA KB（填“”、“”、“”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式 。 (2) 硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：SO2（g）+1/2O2（g）SO3（g）H0，是工业上生产硫酸的关键步骤。在某温度时，该反应的平衡常数K=0.75，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3mol SO2、4mol O2和4mol SO3，则反应开始时正反应速率
8、逆反应速率(填“”、“”或“=”)。在中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2（g）平衡浓度比原来减小的是 。a保持温度和容器体积不变，充入1.0molO2 b保持温度和容器内压强不变，充入2.0molHe c降低温度d在其他条件不变时，减小容器的容积由硫酸可制得硫酸盐。在一定温度下，向溶液中滴加溶液和溶液，当两种沉淀共存时， 。已知该温度时，28（12分）铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：（1）Fe(NO3)39H2O在工业上用细铁屑与稀硝酸反应制备，主要流程如下：蒸发浓缩铁屑除油污耐酸反应器控制温度4050溶液过滤碱液吸收降温结晶气体Fe(NO3)3H2O耐酸反应器中可
9、以观察到的现象是 。制备过程中需对溶液进行蒸发浓缩，注意事项为： 。从反应器中出来的气体的主要成分是 ；直接排放到大气中造成环境污染的后果是 ；（2）某兴趣小组在实验室用右图装置制取Fe(NO3)3 （固定所用仪器和加热装置未画出）。该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式用 加热； 请在图中虚线框内画出防止倒吸的尾气吸收装置 （提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体）。2014北京市高考压轴卷理科综合 化学参考答案6.【答案】 B【解析】A中光纤的成分二氧化硅是硅的氧化物，不是硅酸盐材料；B中食盐中的碘是以碘酸钾形式存在，生成碘单质化合价降低，是还原反应，再用淀粉检验，B正确；C铁与铜相连，形
10、成原电池，加速铁的腐蚀；D自来水中含有漂白粉等氧化剂，养鱼晒水是为了除去其中的含氯氧化剂。7.【答案】C【解析】A石油裂解是用石油分馏产品作原料，采用比裂化更高的温度，使其中相对分子质量较大的烃断裂成乙烯等小分子烃；B油脂的硬化也叫油脂的氢化，就是植物油在催化剂作用下和氢加成，不饱和高级脂肪酸变成饱和的高级脂肪酸，性质变得稳定；C淀粉和纤维素水解产物均为葡萄糖，蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖；D由CH3CH2OH 变为CH3CHO，分子中减少了两个氢原子，是氧化反应。8.【答案】D【解析】A通入过量CO2能出现白色沉淀的溶液还可能有SiO32；B中CuSO4溶液能使蛋白质变性，NaCl使蛋白质盐析
11、；C酸性KMnO4溶液不但能氧化除去SO2，也会氧化C2H4，故不正确；D海带的灼烧用坩埚直接加热即可。9.【答案】B【解析】A 碱会和铝反应放出氢气；B电解过程中，在阳极上比铜活泼的金属如Zn、Pb失电子进入电解液，而在阴极上只能是Cu2+得电子，故电解后溶液中Cu2+浓度下降；C在酸性条件下，NO3会氧化Fe2+，生成Fe3+，自身被还原为NO；D硬铝的主要成分为铝，其余为Cu、Mg、Mn等，合金的熔点低于组成金属。10.【答案】C【解析】A中可逆反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，所以加热时逆反应速率大于正反应速率；B电解饱和Na2CO3溶液，实际放电物质为水，但原溶液为饱和溶液，水的
12、物质的量减少，会有固体析出，溶液浓度不变；C催化剂会改变反应历程，降低反应活化能，从而加快化学反应速率，但不会改变反应物的接触面积；D判断反应自发进行为H-ST0，放热时H0，反应更容易发生。11.【答案】A【解析】A 此时溶液显酸性或碱性，上述四种离子在酸性或碱性溶液中均能大量共存；B与强酸或强碱反应的氧化物或氢氧化物可被称为两性氧化物或氢氧化物，其他物质如弱酸弱碱盐等也可发生此反应；C溶液中的S2是HS电离得到的，不能再水解；D溶液中的OH是 A和B水解得到的，浓度小于离子未水解的部分。12.【答案】B【解析】A原溶液中含有Ag+，也会有白色沉淀生成；B中SO2的漂白性不稳定，加热后又会恢
13、复原色；C饱和Na2CO3溶液会吸收消耗CO2；D加入铁粉的目的是防止Fe2+被氧化，加入硫酸是为了防止Fe2+水解。25.【答案】(1)羟基、醛基（1分） 消去反应 （1分）(2)CH3CH2CHO （2分）(3)（2分）(4) （2分） 3 （2分）CH3(CHOH)3CH2OH、 (2分 ，3种结构写出其中任一种即可)(5)b、c （2分）(6)CH3CHO+3HCHO（2分）(7) （2分）【解析】根据L的结构,结合信息2，则可以确定G和K分别为和C(CH2OH)4中的一种。化合物E与HCHO或化合物I都可以发生羟醛缩合反应，HCHO中没有-氢,则E中必定含有-氢。分析G和K的结构,可
14、以确定为和CH3CHO发生羟醛缩合反应得到的物质，再发生消去反应生成;C(CH2OH)4是由CH3CHO分子中3个-氢与HCHO发生羟醛缩合反应得到的物质,，再与氢气加成得到,因此E为CH3CHO,F为，G为C(CH2OH)4;I为，F为，K为。B中含有一个不饱和度，是由化合物A和HCHO发生羟醛缩合反应生成的，结合分子式可以确定B中含有一个醛基和一个羟基，因此A为三个碳原子的醛，即CH3CH2CHO。则B的结构简式为。C为B发生消去反应的产物，结构为；C被新制Cu(OH)2氧化生成D结构为。D和G发生酯化反应,则H的结构为。(3)D和CH3OH反应生成,该物质发生加聚反应可得有机玻璃。CCC
15、CCCCCC C (4)G为C(CH2OH)4，其满足题意的同分异构体中含有4个羟基，并且4个羟基要连接到不同碳原子上，即只有1个碳原子不连接羟基，因此包括E在内，异构体数目与C5H11数目相同，共有8种，E的同分异构体还有7种，要求有一个CH3，则有3种。如图所示(图中标号为不连接羟基的位置)(5)G 的结构简式为C(CH2OH)4,分子中含有4个羟基,但连接羟基的碳原子的相邻碳上没有氢原子,不能发生消去反应，a错误。H的结构为，1 molH中含有4 mol酯基，b正确。A为CH3CH2CHO，E为CH3CHO，二者互为同系物，c正确。K的结构为，苯环、碳碳双键、醛基均可与H2发生加成反应，
16、因此1 mol K可与5 mol H2加成，d错误。288+1626.【答案】（1） （2分）（2）H+HSO3-=H2O+SO2 （2分）Cu（3）2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O （2分）（4）共价键和离子键 （2分） 碱性 （1分）反应后所得溶液为NaHCO3，HCO3发生水解和电离：HCO3+H2OH2CO3+OH ，HCO3CO32+H+，水解大于电离，所以溶液显碱性。 （2分）（5）2H2 +4OH=2H2O+4e （2分） 高效、低毒、无污染（1分）【解析】通过分析可以得出A、B、C、D、E五种元素分别为H、C、O、Na、S。（2）四种元素分别为H、O、Na、S，所
17、形成的两种盐为NaHSO3和NaHSO4，反应放出的气体是SO2。（3）X是C2H5OH，和O2在有催化剂条件下反应。（4）Y是NaOH，含有共价键和离子键，和CO2等物质的量反应后产物为NaHCO3，溶液显碱性，是因为HCO3发生水解和电离：HCO3+H2OH2CO3+OH ，HCO3CO32+H+，水解大于电离，所以溶液显碱性。（5）氢氧燃料电池，负极上H2在碱性条件下失电子，产物是水；氢氧燃料电池效率高，反应产物可综合利用，不产生污染。27【答案】（1）-93kJ/mol（2分） 向左（1分） （2分） = （1分） （2分） (2) Kc=0.75，平衡逆向移动；增大容器体积或体积不变
18、平衡正向移动会使SO2浓度减小。BaSO4和BaCO3两种沉淀共存时，=Ksp(BaCO3)/Ksp(BaSO4)。28.【答案】、（1）铁屑溶解，溶液变为黄色，有无色气体产生，在液面上气体变为红棕色（后又变为无色） （2分）边加热边不断搅拌，防止局部过热，液体发生飞溅 （2分）氮氧化物 （2分） 形成酸雨和光化学烟雾 （2分）（2）水浴 （1分） NaOH溶液（3分，其它合理答案也得分）【解析】（1）铁和过量稀硝酸反应，产物为Fe3+和NO，现象是溶液变黄色，产生无色气体；加热蒸发时应注意搅拌散热。氮氧化物造成的污染主要为酸雨和光化学污染。（2）制取Fe(NO3)39H2O需要控制的温度为4050,水浴加热更容易控制，防倒吸的尾气吸收装置，用NaOH溶液。