广东省肇庆市高三4月第二次模拟化学试题及答案.doc

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1、1 20142014 届高三级二模届高三级二模 化学试题化学试题 可能用到的原子量：可能用到的原子量：H-1H-1 C-12C-12 单选题：单选题： 7 7下列有关物质的性质和应用正确的是下列有关物质的性质和应用正确的是 A A福尔马林可用于保存海鲜产品福尔马林可用于保存海鲜产品 B B油脂在酸性条件下可水解生成高级脂肪酸和甘油油脂在酸性条件下可水解生成高级脂肪酸和甘油 C C乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质 D D合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料 8 8下列说法正确的是下列说法正确的是 A A二氧化

2、硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥 B B含极性含极性键的共价化合物一定是电解质键的共价化合物一定是电解质 C C氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解 质质 D D天然气、酒精和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源天然气、酒精和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源 和二次能源和二次能源 9 9常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A A在在 pH=1pH=1 的溶液中：的溶液中：K K 、 、NaNa 、

3、 、SOSO4 42 2 、 、HCOHCO 3 3 B B在在 0.10.1 molLmolL 1 1 Na Na2 2COCO3 3溶液中：溶液中：AlAl3 3 、 、K K 、 、NONO、SOSO4 42 2 3 3 C C在在 0.10.1 molLmolL 1 1 FeCl FeCl3 3溶液中：溶液中：K K 、 、NHNH、I I 、 、SCNSCN 4 4 D D在在c c( ( H H )/ )/c c(OH(OH ) ) 1010 1212的溶液中： 的溶液中：K K 、 、NaNa 、 、ClOClO 、 、NONO 3 3 1010下列陈述和判断均正确，且有因果关系

4、的是下列陈述和判断均正确，且有因果关系的是 选选 项项 陈述陈述判断判断 2 A A SiSi 有良好的半导体性能有良好的半导体性能SiSi 可用于制备光导纤维可用于制备光导纤维 B B 在未知溶液中加入稀硝酸在未知溶液中加入稀硝酸 和氯化钡溶液有沉淀生成和氯化钡溶液有沉淀生成 说明该未知溶液含有说明该未知溶液含有 SOSO4 42 2 C C 铁、铜、汞、银的金属活铁、铜、汞、银的金属活 动性顺序为动性顺序为 Fe(H)Fe(H) CuHgAgCuHgAg 要从矿石中冶炼得到金属单质，要从矿石中冶炼得到金属单质， 铁和铜必须用还原剂，汞和银铁和铜必须用还原剂，汞和银 只需加热只需加热 D D

5、 锌锰干电池碳棒是正极，锌锰干电池碳棒是正极， MnOMnO2 2是氧化剂是氧化剂 锌锰干电池是二次电池，可以锌锰干电池是二次电池，可以 反复充电反复充电 1111现有浓度均为现有浓度均为 0.1molL0.1molL 1 1三种溶液： 三种溶液： CHCH3 3COOHCOOH、NaOHNaOH、CHCH3 3COONaCOONa，下列说法，下列说法 正确的是正确的是 A A溶液溶液中，中，c c(CH(CH3 3COOCOO- -)=)= c c(H(H+ +) ) B B溶液溶液、等体积混合，混合液中等体积混合，混合液中c c(CH(CH3 3COOCOO- -) )等于溶液等于溶液中的

6、中的 c c(CH(CH3 3COOCOO- - ) ) C C溶液溶液、等体积混合，混合液中等体积混合，混合液中c c(CH(CH3 3COOCOO- -) )c c(CH(CH3 3COOH)COOH) = = c c(Na(Na+ +) ) D D溶液溶液、等体积混合，混合液中等体积混合，混合液中c c(Na(Na+ +) c c(CH(CH3 3COOCOO- -) c c(H(H+ +) c c(OH(OH- -) ) 12.12.设设N NA A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A A2525时，时，pH=13pH=13 的氨水中含有的氨

7、水中含有 OHOH 的数目为 的数目为 0.10.1N NA A B B1 1 molmol NaNa 被完全氧化生成被完全氧化生成 NaNa2 2O O2 2，转移电子的数目为，转移电子的数目为N NA A C C标准状况下，标准状况下，2.242.24 LNOLNO2 2 与水反应生成与水反应生成 NONO3 3 的数目为 的数目为 0.10.1N NA A 3 D D4.04.0 g g H H2 2与足量与足量 O O2 2完全反应生成完全反应生成 NHNH3 3，反应中断裂共价键的总，反应中断裂共价键的总 数为数为 2 2N NA A 双选题双选题: : 22.22.下列离子方程式正

8、确的是下列离子方程式正确的是 A A过氧化钠和水反应：过氧化钠和水反应：2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaO=4Na+ +4+4 OHOH +O +O2 2 B B用铜为电极电解饱和食盐水：用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl2Cl +2H +2H2 2O O=ClCl2 2+H+H2 2+2OH+2OH C C在明矾溶液中滴加过量氨水：在明矾溶液中滴加过量氨水：AlAl3+ 3+3NH +3NH3 3HH2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+3NH+3NH4 4+ + D D向向小苏打小苏打溶液中加少量溶液中加少量 Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液：溶液：HCO

9、HCO3 3 +Ba +Ba2+ 2+OH +OH =BaCO=BaCO3 3+H+H2 2O O 2323Q Q、W W、X X、Y Y、Z Z 是原子序数依次增大的短周期元素，是原子序数依次增大的短周期元素，X X 的焰色反的焰色反 应呈黄色。应呈黄色。Q Q 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的元素的原子最外层电子数是其内层电子数的 2 2 倍。倍。 W W、Z Z 最外层电子数相同，最外层电子数相同，Z Z 的核电荷数是的核电荷数是 W W 的的 2 2 倍。元素倍。元素 Y Y 的的 合金是日常生活中使用广泛的金属材料之一，下列说法正确的合金是日常生活中使用广泛的金属材料之一，下列

10、说法正确的 是是 A A氢化物稳定性：氢化物稳定性：ZWZW B B原子半径的大小顺序：原子半径的大小顺序：r rX X r rY Y r rQ Q r rW W C C元素元素 Q Q 和和 Z Z 能形成能形成 QZQZ2 2型的共价化合物型的共价化合物 D DX X、Y Y 的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应 非选择题非选择题 3030 （1515 分）药物分）药物 Z Z 可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由 X X（1,4-1,4-环己二酮单乙二醇缩酮）和环己二酮单乙二醇缩酮）和 Y Y（咖啡酸）为原料

11、合成，如下（咖啡酸）为原料合成，如下 通电 4 图：图： OH （ X（ （ Y（ Z（ + OO O 一定条件 HO OH HOOC O C O O O O H OH 反应1 （1 1）化合物）化合物 X X 的有的有 种化学环境不同的氢原子。种化学环境不同的氢原子。 （2 2）下列说法正确的是）下列说法正确的是 。 A AX X 是芳香化合物是芳香化合物 B BNiNi 催化下催化下 Y Y 能与能与 5molH5molH2 2加成加成 C CZ Z 能发生加成、取代及消去反应能发生加成、取代及消去反应 D D1mol1mol Z Z 最多可与最多可与 5mol5mol NaOHNaOH

12、反应反应 （3 3）Y Y 与过量的溴水反应的化学方程式为与过量的溴水反应的化学方程式为 。 （4 4）X X 可以由可以由 （写名称）和（写名称）和 M M（ ）分子）分子 间脱水而得；一定条件下，间脱水而得；一定条件下，M M 发生发生 1 1 个个OHOH 的消去反应得到稳定化的消去反应得到稳定化 合物合物 N N（分子式为（分子式为 C C6 6H H8 8O O2 2） ，则，则 N N 的结构简的结构简 式为式为 （已知烯醇式不稳定，会发生分子重排，例如：（已知烯醇式不稳定，会发生分子重排，例如： ） 。 （5 5）Y Y 也可以与环氧丙烷（也可以与环氧丙烷（ ）发生类似反应）发生

13、类似反应 的反应，其生成物的结构简式为的反应，其生成物的结构简式为 （写一种）（写一种） ；Y Y 的同的同 分异构体很多种，其中有苯环、苯环上有三个取代基（且酚羟基的分异构体很多种，其中有苯环、苯环上有三个取代基（且酚羟基的 位置和数目都不变）位置和数目都不变） 、属于酯的同分异构体有、属于酯的同分异构体有 种。种。 CH2CH3CH O HO HO O 自动重排 CC OH CC H O CC H 5 3131 （1717 分）减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。分）减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。 （1 1）为了减少空气中）为了减少空气中 SOSO2 2的排放，常采取的措施有

14、：的排放，常采取的措施有： 将煤转化为清洁气体燃料。将煤转化为清洁气体燃料。 已知已知：H H2 2(g)(g)1/2O1/2O2 2(g)(g)= = =H H2 2O(g)O(g) H H1 1-241.8-241.8 kJmolkJmol 1 1 C(s)C(s)1/2O1/2O2 2(g)(g)= = =CO(g)=CO(g) H H2 2110.5110.5 kJmolkJmol 1 1 则焦炭与水蒸气反应生成则焦炭与水蒸气反应生成 COCO 的热化学方程式为的热化学方程式为 。 洗涤含洗涤含 SOSO2 2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 （填序号）（填

15、序号） ： a aCa(OH)Ca(OH)2 2 b bCaClCaCl2 2 c cNaNa2 2COCO3 3 d dNaHSONaHSO3 3 （2 2）COCO 在催化剂作用下可以与在催化剂作用下可以与 H H2 2反应生成甲醇：反应生成甲醇：CO(g)+2HCO(g)+2H2 2(g)(g) CHCH3 3OH(g)OH(g)。在密闭容器中充有。在密闭容器中充有 1010 molmol COCO 与与 2020 molmol H H2 2，COCO 的的 平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。 MM、N N 两点平衡状态下，容器中总物质的物质

16、的两点平衡状态下，容器中总物质的物质的 量之比为：量之比为：n n(M)(M)总 总： ：n n(N)(N)总 总= = 。 若若 M M、N N、Q Q 三点的平衡常数三点的平衡常数K KM M、K KN N、K KQ Q的的 大小关系为大小关系为 。 （3 3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。 催化硝化法中，用催化硝化法中，用 H H2 2将将 NONO还原为还原为 N N2 2，一段时间后，一段时间后， 3 3 溶液的碱性明显增强。则该反应离子方程式为溶液的碱性明显增强。则该反应离子方程式为 。 电化学降解电化学降

17、解 NONO的原理如右图所示，电源正极为的原理如右图所示，电源正极为 （填（填 3 3 “a”“a”或或“b”“b” ） ；若总反应为；若总反应为 4NO4NO3 3- -+4H+4H+ +=5O=5O2 2+2N+2N2 2+2H+2H2 2O O， 通电 直流电源 质子交换膜 Pt 电 极 Pt Ag 电 极 N2 O2 H2ONO3 a b N Q t/ 0100200300 50 70 100 CO 转 化 率 (%) 400500 P2 P1 M 6 则阴极反应式为则阴极反应式为 。 3232 （1616 分）欲降低废水中重金属元素分）欲降低废水中重金属元素 铬的毒性，可将铬的毒性，

18、可将 CrCr2 2O O7 72- 2-转化为 转化为 Cr(OH)Cr(OH)3 3沉沉 淀除去。三种金属离子生成沉淀的淀除去。三种金属离子生成沉淀的 pHpH 如如 右表。右表。 （1 1）某含铬废水处理的主要流程如下）某含铬废水处理的主要流程如下 图所示：图所示： 初沉池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是（用离子方程初沉池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是（用离子方程 式表示）式表示） 。 请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式：请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式： CrCr2 2O O7 72- 2-+ + HSO HSO3 3- -+ + = CrCr3+

19、3+ + SO SO4 42- 2-+ + H H2 2O O。 。 根据根据“沉淀法沉淀法”和和“中和法中和法”的原理的原理，向沉淀池中加入向沉淀池中加入 NaOHNaOH 溶液溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是此过程中发生主要反应的离子方程式是：H H+ +OH+OH- - =H=H2 2O O 和和 。证明。证明 CrCr3+ 3+沉淀完全 沉淀完全 的方法是的方法是 开始开始 沉淀沉淀 的的 pHpH 完全完全 沉淀沉淀 的的 pHpH Fe(OH)Fe(OH) 2 2 7.07.09.09.0 Fe(OH)Fe(OH) 3 3 1.91.93.23.2 Cr(OH)Cr(OH)

20、 3 3 6.06.08.08.0 2- 含Cr2O7 的废水初沉降池 反应池沉淀池排放 污泥处理Cr(OH)3 明矾NaHSO3 H2SO4NaOH 高分子混凝剂 FeFe 的废水 -2 7O2rC含和 稀H2SO4 7 。 （2 2）工业可用电解法来处理含）工业可用电解法来处理含 CrCr2 2O O7 72- 2-废水。实验室利用如右下 废水。实验室利用如右下 图模拟处理含图模拟处理含 CrCr2 2O O7 72- 2-的废水，阳极反应是 的废水，阳极反应是 Fe-2eFe-2e- -=Fe=Fe2+ 2+，阴极反应式 ，阴极反应式 是是 2H2H+ +2e+2e- -=H=H2 2。

21、 FeFe2+ 2+与酸性溶液中的 与酸性溶液中的 CrCr2 2O O7 72- 2-反应的离子方程式是 反应的离子方程式是 ， 上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的 电离平衡角度解释其原因电离平衡角度解释其原因 。 若溶液中含有若溶液中含有 0.01mol0.01mol CrCr2 2O O7 72- 2-，则阳离子全部生成沉淀的物质 ，则阳离子全部生成沉淀的物质 的量是的量是_mol_mol。 3333 （1616 分）化学实验是科学探究的基础。请回答有关实验问分）化学实验是科学探究的基础。请回答有关实验问 题：题：

22、 （1 1）下面的四个实验装置有三个都存在明显缺陷，其中完全正）下面的四个实验装置有三个都存在明显缺陷，其中完全正 确的是确的是 ： 棉花 a b B制取和 收集氨气 NH4Cl+ Ca(OH)2 A.溴丙烷消去 并检验产物 A. D.制备乙烯 C.分离沸点不同 的液体混合物 分液器 温度计 冷凝管 8 （2 2）要检验上面）要检验上面 B B 装置氨气已集满的操作是装置氨气已集满的操作是 则试管已集满。则试管已集满。 （3 3）ClOClO2 2是一种安全、高是一种安全、高 效、广谱、强力杀菌剂，其性质效、广谱、强力杀菌剂，其性质 如右表：如右表： 由一右表可以看出：保存由一右表可以看出：保

23、存 液态液态ClOClO2 2的条件是密封、的条件是密封、 ；ClOClO2 2与碱反应的离子方程式为与碱反应的离子方程式为 ；观察右下；观察右下“图图A”A” ，要从要从NaClONaClO2 2 溶液制得不含结晶水的晶体，操溶液制得不含结晶水的晶体，操 作是蒸发结晶，控制条件是作是蒸发结晶，控制条件是 ；应控制析出晶体的温度范围是；应控制析出晶体的温度范围是 。 工业用工业用潮湿的潮湿的 KClOKClO3 3和草酸（和草酸（H H2 2C C2 2O O4 4）在）在 6060时反应制得。某时反应制得。某 学生拟用下图学生拟用下图 B B 所示装置模拟工业制法制取并收集液态所示装置模拟工

24、业制法制取并收集液态 ClOClO2 2，请模，请模 仿下图仿下图 B B 的装置图和图例，在答题卡的相应图中补充完善装置图，的装置图和图例，在答题卡的相应图中补充完善装置图， 并作必要的标注。并作必要的标注。 色态色态溶于碱溶于碱 超过超过 1Kpa1Kpa、 受热或受热或 遇光遇光 常常 温温 气气 体体 -59-59- 1111 红黄色红黄色 液体液体 生成亚生成亚 氯酸盐氯酸盐 和氯酸和氯酸 盐盐 爆炸爆炸 (图 A) （图 B） 温度计 固体 图例图例 烧碱溶液 氯酸钾 +草酸 电动搅动泵 水 ClO2 0 90 溶 解 度 g 2040 70 80 温度/ 60 38 9 肇庆市肇

25、庆市 20142014 届高三第二次模拟测试届高三第二次模拟测试 高三化学试题答题卷高三化学试题答题卷 30.30. （1 1） （2 2） （3 3） （4 4） （5 5） 31.31. （1 1） （2 2） （3 3） 10 32.32. （1 1） CrCr2 2O O7 72- 2-+ + HSO HSO3 3- -+ + = CrCr3+ 3+ + SO SO4 42- 2-+ + H H2 2O O。 （2 2） 33.33. （1 1） （2 2） （3 3） （在右图中补画）（在右图中补画） 氯酸钾 +草酸 电动搅动泵 水 ClO2 11 20142014 届高三级二模化学

26、试题届高三级二模化学试题 参考答案和评分标准参考答案和评分标准 选择题选择题: : 7.B7.B 8.C8.C 9.D9.D 10.C10.C 11.C11.C 12.B12.B 22.22. ACAC 23.BC23.BC 3030 （1515 分）分） （1 1）（）（2 2 分分）3 3 （2 2）（）（2 2 分分）C C （3 3）（）（3 3 分分） （4 4） （4 4 分分）乙二醇乙二醇（2 2 分分） （2 2 分分） （5 5） （4 4 分分） 或或 8 8（每空每空 2 2 分分） + HO OH COOH 4Br2 Br Br OH OH Br COOH Br Br

27、+3HBr OH OH C O O OH OH OH C O O HO OO 12 ( (写常规结构简式和键线式，只要正确同样给分。写常规结构简式和键线式，只要正确同样给分。2 2 分分) ) 8 8（2 2 分）分） 【说明说明】同分异构体分析：苯环对称结构，在苯环上取代有同分异构体分析：苯环对称结构，在苯环上取代有 2 2 种可种可 能能 ； 属于酯的取代基有属于酯的取代基有 4 4 种：种： （或（或 ）所以所以 共共 24=824=8 种同分异构体种同分异构体 （只考虑结构，不考虑怎样制得）（只考虑结构，不考虑怎样制得） 。若考虑制取：因为。若考虑制取：因为由于烯醇式不由于烯醇式不 稳

28、定，会发生分子重稳定，会发生分子重 排：排： ，上述苯环侧链的异构体后三，上述苯环侧链的异构体后三 种不能由酸与烯醇酯化得种不能由酸与烯醇酯化得 到，但可以用羧到，但可以用羧酸与炔加成而得：酸与炔加成而得： OH HO OC O CH=CH2 CH=CH2C O O HCOOC CH2 HCH=CHC O O C=CH2 HC O O 自动重排 CC OH CC H O RRC O OH +CC H(R ) C R C H R C O O RH( ) 13 3131 （1717 分分） （1 1） （4 4 分）分） C(s)+HC(s)+H2 2O(g)O(g) CO(g)CO(g) +H+

29、H2 2(g)(g) H H+131.3kJmol+131.3kJmol 1 1 （ （2 2 分）分） a a c c（2 2 分分） （2 2） （5 5 分分） 5 5：4 4（2 2 分分） K KM M= =K KN N K KQ Q（3 3 分。说明：从分。说明：从 曲线看温度升高曲线看温度升高 COCO 转化率降低，转化率降低，该反应的正反应放热；该反应的正反应放热；M M、N N 两点两点 温度相同温度相同 K K 相同，相同，C C 点温度升高平衡向逆方向移动，点温度升高平衡向逆方向移动，COCO 转化率降低，转化率降低， 故故 K K 值减小）值减小） （3 3） （8 8

30、 分）分）22 NONO3 3 +5H +5H2 2N N2 2+2OH+2OH +4H +4H2 2O O（3 3 分）分） = = = = = = 催催化化剂剂 aa（2 2 分）分） 2 2 NONO3 3 +12 +12 H H+ +10e+10e = = N N2 2+6H +6H2 2O O（3 3 分。阳极分。阳极 反应为：反应为： 4OH4OH- -4e-=O4e-=O2 2+2H+2H2 2O O 或或 10H10H2 2O-20eO-20e- -=20H=20H+ +5O+5O2 2） 3232 （1616 分分） （1 1） （8 8 分）分）AlAl3+ 3+3H +3

31、H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+ +（2 2 分）分） 1 1 CrCr2 2O O7 72- 2-+ + 3 3 HSO HSO3 3- -+ + 5H5H+ + = = 2 2 CrCr3+ 3+ + 3 3 SO SO4 42- 2-+ + 4 4 H H2 2O O（ （2 2 分。写分。写 出出 H H+ +1 1 分，系数正确分，系数正确 1 1 分）分） CrCr3+ 3+ + 3OH 3OH- -=Cr(OH)=Cr(OH)3 3（2 2 分）分） 取沉淀后的上层清液测定其取沉淀后的上层清液测定其 pHpH（1 1 分）分） ，若，若 pH8pH8，则

32、沉淀完全（，则沉淀完全（1 1 分）分） （2 2） （8 8 分）分）CrCr2 2O O7 72- 2-+6Fe +6Fe2+ 2+14H +14H+ +=2Cr=2Cr3+ 3+6Fe +6Fe3+ 3+7H +7H2 2O O（3 3 分）分） 水中的水中的 H H+ +在阴极区放电（在阴极区放电（1 1 分）分） ，H H+ +浓度减小促使水的电离平衡浓度减小促使水的电离平衡 H H2 2O O 14 H H+ +OH+OH- -向右移动（向右移动（1 1 分）分） ，阴极区，阴极区 OHOH- -浓度增大与金属阳离子在阴浓度增大与金属阳离子在阴 极区结合而沉淀完全（极区结合而沉淀完

33、全（1 1 分）分） 0.080.08（2 2 分。说明：含铬和铁两分。说明：含铬和铁两 种氢氧化物沉淀）种氢氧化物沉淀） 3333 （1616 分分） 3333 （1616 分）分） （1 1） （2 2 分）分）B B（2 2 分）分） （2 2） （2 2 分）取用水湿润的分）取用水湿润的 pHpH 试纸试纸 （或红色石蕊试纸，或粘有浓氨水的玻棒）靠近（或红色石蕊试纸，或粘有浓氨水的玻棒）靠近 b b 管口（管口（1 1 分）分） ，若，若 试纸变红试纸变红 （或有白烟，（或有白烟，1 1 分）分） ） （3 3） （1212 分）分） 低温避光低温避光（2 2 分分） ClOClO2

34、2+2OH+2OH- -=ClO=ClO2 2- -+ClO+ClO3 3- -+H+H2 2O O（2 2 分分） 略高于略高于（或大于或大于）3838（2 2 分分） 减压蒸发减压蒸发 （2 2 分。说明：从溶解度曲线可以看出，常分。说明：从溶解度曲线可以看出，常 压在略高于压在略高于 3838时蒸发留在母液中的时蒸发留在母液中的 NaClONaClO2 2 太多，只有减压时蒸发，在略高于太多，只有减压时蒸发，在略高于 3838时水时水 分挥发多一些、母液少一些。若答为分挥发多一些、母液少一些。若答为 38-6038-60 或之间的数值给或之间的数值给 1 1 分）分） （见右图）其中画出温度计位置正确（见右图）其中画出温度计位置正确 1 1 分、标注分、标注 1 1 分，画出烧分，画出烧 怀和冰（或冰水）怀和冰（或冰水）1 1 分、标注分、标注 1 1 分。分。 温度计 冰或 (冰水)