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1、2014年江苏高三化学模拟试题二可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 S32K39 Fe56 Zn65第I卷 选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。121世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。下列有关说法不正确的是（ ）。 A利用人工光合成反应，探究将二氧化碳转化为碳氢化合物作燃料，属于低碳技术B开发安全、高效、低毒及低残留的新型农药C加大稀土资源的开采和出口，制造更多高新产品，保证经济快速发展D制备物质时探究化学反应中高选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺2下列有关化学用语使用正确的是（
2、 ）。A羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：BH2O2的分子结构模型示意图：C在CS2、PCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D淀粉和纤维素的实验式都为 CH2O3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）。A能使甲基橙试液显红色的溶液中：Na、NH4、I、NO3B含有0.1 molL1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、SO42C由水电离出来的c(H)=11013 molL1的溶液中：K、CO32、Cl、NO3D常温下，Kw/c(H+)=0.1 molL1的溶液：Na、K、CO32、NO34某反应的H+100kJmol1，下列有关该反应的叙述正确的是（ ）。A正反应活
3、化能不小于100kJmol1B正反应活化能小于100kJmol1C逆反应活化能一定小于100kJmol1D正反应活化能比逆反应活化能小100kJmol15下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是（ ）。A某些金属化合物具有特定的颜色，因此可制作烟花B石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃CMg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物D蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性6下列操作不能实现实验目的的是（ ）。A目的：模拟工业上电解饱和食盐水B目的：配制银氨溶液图1图2C目的：比较Al、Fe、Cu活动性D目的：实验室制取氨气图3图47铝是一种很
4、重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图5所示。 图5下列说法错误的是（ ）。 A反应又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨 B反应、都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等 C常用反应制备Al(OH)3，方法是向A12(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液 D工业上用反应制备铝时，常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）。 A常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 NA B25，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA C足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热转移电子数为0.2 NAD25，pH=
5、11的Na2CO3溶液中由水电离出的H的数目为103NA9下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式正确的是（ ）。A除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe2Cl22Fe32ClBFe(OH)3与氢溴酸溶液混合：Fe(OH)33HBrFe3+3Br3H2OC用氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3H2O = 2NH4+SO32+H2OD醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO210下列说法正确的是（ ）。A在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，则可推测该反应
6、是吸热反应B室温下，将浓度为0.1molL1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H+)/c(HF)均不变C电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等。D锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药，其结构如图6所示： 氨甲环酸 氨甲苯酸 图6下列说法错误的是（ ）。A氨甲环酸、氨甲苯酸都既能溶于盐
7、酸，又能溶于NaOH溶液B氨甲苯酸属于芳香族-氨基酸的同分异构体和苯丙氨酸互为同系物C氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、缩聚、加成等反应D氨甲环酸、氨甲苯酸中各有5种不同的氢原子12下列有关实验原理、方法和 结论都正确的是（ ）。A向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂B向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解CpH都为3的酸HA和HB分别与足量Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性HAHBD淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经开始水解13下述实验不能达到预期实验目的
8、的是（ ）。序号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸测定浓度为0.1molL1NaClO溶液和0.1 molL1CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生验证两者都发生了水解反应，且相互促进D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响14常温下，向20 mL 0.2 mol /L H2A溶液中滴
9、加0.2 mol /L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图7(其中代表H2A，代表HA，代表A2)所示。根据图示判断，下列说法正确的是（ ）。A当V(NaOH)20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na)c(HA) c(A2) c(H) c(OH)B等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2:1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大CNaHA溶液中：c(OH)c(H+)c(HA)2c(H2A) 图7D向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少乙甲1.2 mol X0.4 mol Y1.2 mol Z3 mol X1 mol Y15在温度、初始容积相同的两个密闭容
10、器中，按不同方式投入反应物（如图8所示），发生如下反应：3 X(g)Y(g)2 Z(g) H0保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：恒容容器甲恒压容器乙Y的物质的量/moln1n2Z的体积分数12下列说法正确的是（ ）。A平衡时容器乙的容积一定比反应前小B21 图8Cn2n1D平衡时容器甲的压强一定比反应前大非选择题16(12分)活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业有重要应用，工业上用含锌物料(含FeO、CuO等杂质)制取活性ZnO的流程如图9所示： 图9上述流程中，浸出时用的是60% H2SO4(密度是1.5 g/cm3)，则该H2SO4的物质的量浓度为_ (保留两位小数) 。上述流程H2SO
11、4浸出后溶液中Fe3+的浓度为0.04 molL1，控制滤液的pH，加入H2O2后产生大量红褐色沉淀。粗略测定溶液pH的实验操作是_。已知：常温下Fe(OH)3的Ksp4.01038。滤液的pH至少为_时，溶液中Fe3+开始沉淀。A溶液中主要含有的溶质是_，验证溶质所含阳离子的方法是_。制备ZnO所焙烧的物质是含结晶水的碱式碳酸锌。取碱式碳酸锌6.82 g，溶于HCl生成CO2 448 mL(标准状况下)，溶解过程消耗HCl 0.12 mol，若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%，试推测该碱式碳酸锌的化学式_。17（15分）图10是一种治疗关节炎止痛药(F)的传统合成法路线图： 图10回答
12、下列问题：(1) AB的化学方程式为_。(2) C分子中手性碳原子数目为_；DE的反应类型为_。(3) E在酸性条件下发生水解反应生成F和无机盐，该无机盐中的阳离子为_。(4) 比F少5个碳原子的同系物X有多种同分异构体，其中满足下列条件的X的同分异构体结构简式为(写出任意一种)_。 属于芳香族化合物； 苯环上只有1个取代基； 属于酯类物质。(5) 改良法合成该关节炎止痛药(F)是以2甲基1丙醇、苯为原料合成的，产率和原子利用率都比较高。试写出改良法合成该关节炎止痛药(F)的合成路线图(乙酸酐和其他无机试剂任选)。合成路线流程图示例如图11所示：CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2CH2B
13、r 图1118（12分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。（1）已知石墨的标准燃烧热为y kJmol1，1.2g石墨在1.68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量。则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为：_。 （2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。750时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是：_。由MgO可制成“镁次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图12所示，该电池反应的离子方程式为：_。 图12 图13 图14（3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g) +3H2(g)
14、 CH3OH(g) +H2O(g) H 该反应的平衡常数表达式为K=_。取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为13)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图13所示，则上述CO2转化为甲醇反应的H_ (填“” “” “Fe3O4 FeO，用CO还原氧化铁得到的黑色固体一定是单质铁吗？有没有生成Fe3O4或FeO的可能？问题3：Fe3+和SO32-之间可能发生的反应有：2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+（氧化还原反应），2Fe3+3SO32-+6H2O=2Fe(OH
15、)3（胶体）+3H2SO3（水解反应）。实际反应究竟是哪一个？（1）对于问题1，同学们上网查寻，有两种解释：A因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属。B因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属。 你认为正确的说法是 。 有一黑色粉末，可能是铁粉、Fe3O4粉末、FeO粉末中的一种，请你设计一种实验方案进行检验 （2）对于问题2，同学们参观了某钢铁厂，获得了用SDTQ热分析仪对CO与Fe2O3进行热反应的有关数据，绘制成固体质量与反应温度的关系曲线图（见图19）。 图19 根据图像分析，反应温度500 -600 时残留固体的成分是 。 写出固体质量由43.2 g变为33
16、.6 g时的化学方程式 。 已知：酒精灯火焰温度为600 左右，酒精喷灯火焰温度高于800 。钢铁厂有含铁、Fe2O3、Fe3O4 、FeO的混合粉末，某同学为了帮助钢铁厂测定其含铁元素的质量分数，称取m1g样品，设计了如图5所示的实验装置进行实验，当铁的氧化物全部还 图20原为铁时，在CO的保护下冷却，称得残留固体 的质量为m2g。实验时应选择 灯加热，判断铁的氧化物全部还原为铁的方法是 。该装置还有没有缺陷？如果有，请提出改进意见 （如没有，该空不填）。（3）对于问题3，同学们进行了实验探究：取5 mL FeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3液至过量，观察到溶液颜色由黄色逐渐变为红褐
17、色，无气泡产生，无沉淀生成，但有丁达尔现象。取红褐色液体少许，逐滴加入稀盐酸至过量，加入BaCl2溶液，有少量白色沉淀生成。据此实验现象，你得出的结论是 。江苏高三化学模拟试题二参考答案选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。1.C 2.B 3.D 4.A 5.B 6.B 7.C 8.A 9.C 10.D不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。11.CD 12.D 13.AC 14.B 15.AB非选择题（共80分）16（12分）9.18 molL1用玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照 2(NH4)2SO4 取少量A溶
18、液，加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Zn3(OH)4CO3H2O17（15分）18（12分）（1）C(石墨) +1/2O2(g) = CO(g) H 2= -(20x-y) kJmol1（2）2MgSO4 + CO = 2MgO + SO2 + CO2 + SO3 Mg + ClO- + H2O = Cl- + Mg(OH)2（3） 0.4c 119（15分）（1）A12O3转化为难溶于硫酸的Al2O3 （2）蒸发浓缩 冷却结晶（3）100 mL容量瓶、胶头滴管 （4）2Al+3H2O=Al2O3+6H+ +6e- Al3+3HCO3=Al(OH)3 + 3CO2
19、20（14分）（1）2NH4HSO4 (NH4)2S2O8H2 (NH4)2S2O82H2O = 2NH4HSO4+H2O2铅会在阳极失电子生成阳离子进入溶液，且在阳极生成的S2O82-会氧化铅。减压水解、蒸馏是为了减少双氧水的分解损失。（2）H2O2 2Mn25S2O828H2O 2MnO410SO4216H 21（12分）【选做题】A物质结构与性质 （1） V型 4 （2）S Ar3d104s1 5 0.083 gcm 3 （3）D（2分）B.实验化学（1）A 取少量样品加入稀盐酸，产生气泡，说明是铁。若没有产生气泡，继续滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，说明是Fe3O4 ，没有变血红色说明是FeO。（2） Fe3O4 FeO+COFe+CO2 酒精喷灯；最后两次称量质量差小于0.1g；在排放尾气的导气管口放一盏燃着的酒精灯（3）两个反应均发生