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1、福建省普通高中毕业班2014届高三4月质量检查理科综合能力化学测试本试卷分第卷（选择题）和第卷。第卷为必考题，第卷包括必考题和选考题两部分。本试卷共12页，满分300分，考试时间150分钟。注意事项：1答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2考生作答时，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效；按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。4做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对
2、应的题号涂黑。5保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损；考试结束后，将答题卡交回。相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16第卷 (选择题 共108分)本卷共18小题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。6有氯气参加的化学反应一定不属于A复分解反应 B置换反应 C取代反应 D加成反应 7实验室中，下列试剂的保存方法不正确的是 A苯需密封保存 B浓硝酸保存在棕色细口瓶中 C金属钠保存在煤油中 D碳酸钠溶液保存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中8某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如右下图所示。下列说法不正确的是 AX可能含有2种盐Ba是SO3CY可能含有(NH
3、4) 2SO4D(NH4) 2S2O8中S的化合价不可能为+79短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13。下列判断正确的是AY元素位于第2周期 BY、Z均能与X形成不只一种化合物CX是A族元素 D氢化物的稳定性：HnZ HnX10加热下列物质的稀溶液，可能使离子总数减小的是（不考虑溶液的挥发） AFe2 (SO4) 3 BCH3COOH CNaOH DCa (HCO3) 211右下图所示原电池工作时，右池中Y2O72-转化为Y3+。下列叙述正确的是A左池电极反应式：X4+ + 2e- = X2+B每消耗1mol Y2O72-，转
4、移3mol电子C左池中阴离子数目增加D改变右池溶液的c (H+)，电流强度不变12硝酸生产中，500时，NH3和O2可能发生如下反应： 4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O (g) H = -9072kJmol-1K=1.11026 4NH3 (g) + 4O2 (g) 2N2O (g) + 6H2O (g) H=-1104.9kJmol-1K=4.41028 4NH3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (g) H=-1269.02kJmol-1K=7.11034其中，、是副反应。若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是A减小压强 B
5、降低温度 C增大O2浓度 D使用合适的催化剂23.（14分）由短周期元素组成的甲、乙和丙均为中学常见物质，一定条件下，存在转化关系： （1） 若甲、乙、丙都是单质，甲、乙是同种气体，丙元素的原子结构示意图为 ； 丙单质性质活泼，但由其制成的容器可用于储运浓硫酸，原因是 。（2）若甲、乙是同种有机物，体积分数为75% 该有机物的水溶液常用于医疗消毒。写出分子中含有4个碳原子的丙转化为甲的化学方程式： （3）若甲、乙是不同种气体，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 写出丙 甲反应的离子方程式： （任写一个） 0.1mol乙与CuO（s）完全反应，得到一种气态单质、一种固态单质和一种液态化合物，放出14
6、. 7 kJ的热量。该反应的热化学方程式为 。取20mL乙（其水合物的电离常数为K）的溶液，用0.10molL1盐酸滴定。滴定过程中溶液pH变化如右图所示。图中a、 b、 c、 d四个点所代表的溶液中， c (OH-) K的是 （填字母）。 24（16分）锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。（1）某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3，用酸洗法可除去该水垢，其基本原理如下图所示。 酸洗时，为使水垢尽可能溶解，不宜选用的是 （填标号）。A稀硫酸 B盐酸 C硝酸 D醋酸 不溶物用碳酸钠溶液浸泡时，反应的离子方程式是 。 洗出液中的
7、Fe3+会腐蚀铁质管道，反应的离子方程式是 ，因此 ，常在洗出液中加入具有强还原性的SnCl2溶液，反应中的Sn2+与Fe3+的物质的量之比为12，Sn2+转化为 （填离子符号）。 柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量与pH的关系如右图所示。图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是 。调节柠檬酸溶液的pH=4，有利于除去水垢中的氧化铁。pH=4时，溶液中上述4种微粒含量最多的是 。（2）利用如右图所示装置对锅炉水（含Ca2+、Mg2+、HCO3）进行预处理，可有效防止锅炉水垢的形成。 电解过程中，Ca2+、Mg2+在 （填“a
8、”或“b”）极附近形成沉淀。25（15分）肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4H2O）。CO(NH2) + 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4H2O + NaCl实验一： 制备NaClO溶液。（实验装置如右图所示）（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有 （填标号）。A容量瓶 B烧杯 C烧瓶 D玻璃棒 （2）锥形瓶中发生反应的化学方程式是 。（3）因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度。请选用所提供的试剂，设计实验方案。提供的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000molL-1盐酸
9、、酚酞试液 。实验二： 制取水合肼。（实验装置如右图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108114馏分。（已知：N2H4H2O + 2NaClO N2 + 3H2O + 2NaCl）（4）分液漏斗中的溶液是 （填标号）。ACO (NH2) 2溶液BNaOH和NaClO混合溶液选择的理由是 。实验三： 测定馏分中肼含量。称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000molL-1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4H2O + 2I2 = N2
10、+ 4HI + H2O）（5）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是 。 （6）实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数为 。31（13分）化学物质结构与性质铬及其化合物应用广泛。例如，用经硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO3）硅胶测试司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化可以判断司机是否酒驾。（1）基态铬原子的电子排布式为 。（2）右图是部分主族元素第一电离能梯度图，图中，a点对应的元素为氢，b、c两点对应的元素分别为 、 （填元素符号）。（3）测试过程中，乙醇被氧化为乙醛（CH3CHO）。乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的
11、沸点（78.5）却比乙醛的沸点（20.8）高出许多，其原因是 。（4）氯化铬酰（CrO2Cl2）可用作染料溶剂，熔点为-96.5，沸点为117，能与四氯化碳等有机溶剂互溶。氯化铬酰晶体属于 （填晶体类型）。（5）将CrCl36H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr3+以Cr(H2O)5Cl2+ 形式存在。 上述溶液中，不存在的微粒间作用力是 （填标号）。A离子键 B共价键 C金属键D配位键 E范德华力 Cr(H2O)5Cl2+中Cr3+的轨道杂化方式不是sp3，理由是 。（6）在酸性溶液中，H2O2能与重铬酸盐作用生成蓝色的CrO5，离子方程式为：4H2O2 + 2H+ + Cr2O7
12、2- 2CrO5 + 5H2O根据下图所示Cr2O72-和CrO5的结构判断，上述反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。32（13分）化学有机化学基础阿斯巴甜（APM）是一种甜度高、味美而热量低的甜味剂，其结构简式如下图所示。（1）下列关于APM的说法中，不正确的是 。 A属于糖类化合物 B分子式为C14H18N2O5 C既能与酸反应，又能与碱反应 D能发生酯化反应，但不能发生加成反应（2）APM在人体胃肠道酶作用下彻底水解生成的产物中，相对分子质量最小的是 （填结构简式），其官能团名称为 。（3）苯丙氨酸（ ）是合成APM的原料之一。苯丙氨酸的一种合成途径如下图所示： 已知，醛或酮可以发
13、生如下反应 D E的反应类型为 。 A的结构简式为 。 写出C D反应的化学方程式： 某苯的同系物苯环上的一硝基取代物只有一种，该硝基取代物W是苯丙氨酸的同分异构体。W的结构简式为 。 理科综合能力测试化学参考答案及评分标准评分说明1本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。2物理计算题只有最后答案而无演算过程的，不得分；只写出一般公式，但未能与试题所给的具体条件联系的，不得分。 3化学方程式、离子方程式未配平的，都不得分。第卷 (选择题 共108分) 第卷共18小题，每小题6分，共108分，选对的给6分，选错或未选的给0分。6A 7.D 8.B 9.B 10.D 1
14、1.C 12.D第卷第卷共必考部分共10题,共157分。 23.（14分）（1） （1分）冷的浓硫酸能使铝钝化 （2分） （2）CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH + CH3CH2OH （3分） HCO3- + H+ CO2+ H2O （或其它合理答案） （3分） 2NH3 (g) + 3CuO(s) 3Cu(s) + N2(g)+ 3H2O(l) H = -294 kJmol-1 （3分） b （2分） 24.（16分）（1） A （2分） CaSO4 + CO32- CaCO3 + SO42- （3分） 2Fe3+ + Fe 3Fe2+ （3分）Sn4+ （2分） 随溶液
15、pH增大，平衡 H3R H2R- + H+向右移动，所以，H3R的百分含量减小 （2分）H2R- （2分）（2）b （2分） 25. （15分）（1） B、D （2分）（2） Cl2+ 2NaOH NaClO + NaCl + H2O （3分）（3） 取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液后，滴加23滴酚酞试液，用 0.100molL-1盐酸滴定，重复上述操作23次 （2分） （4） B （2分）如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化 （2分）（5） NaHCO3会与滴定过程中产生的HI反应 （2分）（6） 9% （2分）31. （13分）（1） Ar3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1 （2分）（2） O Si （各1分，共2分）（3） 乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间不存在氢键 （2分）（4） 分子晶体 （1分）（5） A、C （2分）如果Cr3+采取sp3杂化，则只有4个成键轨道，无法形成6个配位键 （2分）（6） 不是 （2分） 32. （13分）（1） A、D （2分，漏选得1分，选错不得分）（2） CH3OH （2分）羟基 （1分）（3） 加成反应 （1分） （2分） （3分） （2分）13