《湖北省天门市高三下学期四月调研测试化学试题及答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省天门市高三下学期四月调研测试化学试题及答案.doc（16页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、 湖北省天门市2014届高中毕业生四月调研测试化学试题本试卷共18页。满分300分。考试用时150分钟。祝考试顺利注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。4选考题作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。考生应根据自己
2、选做的题目准确填涂题号，不得多选。答题答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。 5考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。第卷（选择题 共126分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Fe56 Cu64 S32 Cl35.5 Br80 I127 Na23 Mg24 Al27 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7大多数概念间存在如下三种关系：IIIIIIIII 包含关系 相交关系 相离（并列）关系下列概念间关系判断正确的是 概念I概念II相互关系A无机酸离子化合物包含关系B
3、分解反应吸热反应包含关系C非金属氧化物酸性氧化物相离（并列）关系D离子互换反应氧化还原反应相离（并列）关系8实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗产品后要用如下方法加以提纯：蒸馏 水洗干燥剂干燥 用10%的氢氧化钠溶液洗，正确的操作顺序是A B C D9下列事实与结论（或推论）均正确的是A将氨水加到盛有AgCl固体的试管中，AgCl固体完全溶解，说明所得溶液中c(Ag+)c(Cl-)Ksp(AgCl)B物质的量之比为1: 2的Na2O2和NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中充分加热反应后，残留的固体是Na2CO3C向FeBr2溶液中通入少量的氯气，再向反应后的溶液中滴加NaOH溶液，立即产生红褐
4、色沉淀；那么向FeI2溶液中通入少量的氯气，也会出现同样的现象D将某混合气体通入品红溶液中，溶液不褪色，该气体中无Cl210下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一组是AK+、Ca2+、Br-、Cl-BNH3H2O、SO、K+、Na+CFe2+、Na+ 、K+、NODNa+ 、Mg2+、Cl-、ClO-质量(g)FeSO47H2OMNPQ8.346.725.104.562.40078159373633温度(oC)11将8.34 g FeSO47H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如右图所示。则下列说法不正确的是 A在100时，M的化学式为Fe
5、SO44H2O BFeSO47H2O晶体中有4种不同结合力的水分子 CFeSO4H2O存在的最高温度为373高温 D380的P加热至650时的化学方程式为：2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO312分析下表中各项的排布规律，有机物X是按此规律排布的第19项，下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是12345678CH4CH2OCH2O2CH4OC2H6C2H4OC2H4O2C2H6O是戊酸 是戊醇 是丁酸甲酯 在稀硫酸中易变质 一定能与钠反应A B C D 13已知A、B为单质，C为化合物。能实现下述转化关系的是AB C AB点燃溶于水后用惰性电极电解若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是N
6、a若C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA B C D第卷（非选择题 共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题（11题，共129分）26（14分）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示，试回答下列问题：阳 光光电池电解水H2合成塔甲醇烟道气吸收池加 热CO2乙醇胺乙醇胺（1）该合成路线对于环境保护的
7、价值在于 。（2）1520%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因 。（3）CH3OH、H2的燃烧热分别为：H725.5 kJ/mol、H285.8 kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式： 。将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：投料比n(H2) / n(CO2)500 K 600 K700 K800 K1.545%33%20%1
8、2%2.060%43%28%15%3.083%62%37%22%（4）该反应的焓变H 0，熵变S 0（填、或）。（5）用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式 。（6）若以1.12 Lmin-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9 ），用该电池电解500 mL 2 molL-1 CuSO4溶液，通电0.50 min后，理论上可析出金属铜 g。27(15分)欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法。m1m2称量1操作1沉淀操作2操作3操作4称量2试样蒸馏水试剂A滤液洗涤水蒸馏水方法一：方法二：V(待)=100mL某指示剂称量
9、操作1量取待测液操作2mV(HCl)/mL试样蒸馏水V(待)=20mL标准液盐酸(0.100 mol/L)浓硫酸样品稀硫酸碱石灰ABC方法三： 方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器按要求回答下列问题：（1）方法一：加入足量的试剂A （填写A的化学式）可将HCO3 离子转化为沉淀并称重。操作1、2、3、4的名称依次是溶解、 、洗涤和 ；（2）方法二：在操作1中所用到的玻璃仪器中，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的用到的是 ，在操作2中应选择的指示剂是 ；（3）在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为 用流程图中的数据m、V(HCl) 填写有关的表达式；（4）在方法三中：根据所用的
10、实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是 ；（5）仔细分析方法三中的实验装置，若由此测得的数据来计算实验结果，则有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是 ，偏低的原因可能是 （均文字简述）；（6）方法四的实验原理是： （用化学方程式表示）。28（14分）钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。请回答下列问题：（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_周期，第_族。（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式 。（3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2x H2O，再经焙烧制得。水解时需加入大
11、量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因： 。（4）由TiCl4Ti 需要在Ar气中进行的理由是_。反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于 即可。TiCl4MgMgCl2Ti熔点/25.0648.87141667沸点/136.4109014123287（5）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。已知该反应在300oC时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此反应将 （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方
12、向进行”或“处于平衡状态”）。若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6 mol甲醇，至少需额外补充H2 mol。36【化学选修2：化学与技术】（15分）工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁Fe(OH)SO4的工艺流程如下：过量废铁屑 NaHCO3 H2SO4 NaNO2稀硫酸反应搅拌过滤 反应减压蒸发过滤碱式硫酸铁滤渣 NO 硫酸亚铁溶液已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）加入过量废铁屑的目的是 。（2）加入少量NaHCO3
13、的目的是调节pH，使溶液中的_（选填“Fe3”、“Fe2”或“Al3”）沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是 。（3）反应的离子方程式为 。在实际生产中，反应常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作 。若参与反应的O2有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 。（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为 。（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2及NO。为检验所得产品中是否含有Fe2，应使用的试剂为 。A氯水B
14、KSCN溶液CNaOH溶液D酸性KMnO4溶液（6）将11.9 g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L（标准状况下）NO，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2、Al3、Fe3完全转化为沉淀，则沉淀质量为 。A22.1 g B27.2 g C30 g D无法确定37【化学选修3：物质结构与性质】(15分）现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于
15、同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：（1）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序 。（2）下列说法错误的是 。A二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2CO2B电负性顺序：CNOF CN2与CO为等电子体，化学性质相似D由于水分子间存在氢键，所以稳定性：H2OH2S（3）E元素的+2价氧化物的熔点比+3价氧化物 （高或低），原因是 。（4）B单质的一种同素异形体的晶胞如图甲所示，若晶体的密度为g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个原子之间的距离为 cm。（5）F离子是人体内多种酶的辅因子
16、，人工模拟酶是当前研究的热点。 F原子的外围电子排布式为_。向F的硫酸盐溶液中通入过量C与A形成的气体N，可生成F(N)42+，该离子的结构式为 。某化合物与F()(表示化合价为1)结合形成图乙所示的离子：该离子中碳原子的杂化方式有 。 图甲 图乙38【化学选修5：有机化学基础】（15分）有机物AM有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与 NaHCO3溶液反应，F的分子式为C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。ANaOH水溶液/BH+CO2/Cu,D浓硫酸,E一定条件H2/Ni,KMnO4/ H+FM
17、H（高分子化合物）R2已知：CHR1KMnO4H+COOH （R1、R2代表烃基或氢原子）请回答：（1）B、F的结构简式分别为 、 。（2）反应中，属于消去反应的是 (填反应序号)。（3）D发生银镜反应的化学方程式为 ；反应的化学方程式为 。（4）A的相对分子质量在180260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，确定该官能团的实验步骤和现象为 。（5）符合下列条件F的同分异构体共有 种。a能发生银镜反应b能与FeCl3溶液发生显色反应c核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1:1:2:6天门市2014年高三年级四月调研考试理科综合参考答案及评分标准命题：石红卫 李文才 徐访华27、（1
18、5分）（1）Ca(OH)2或 Ba(OH)2 （写名称不给分）；过滤 、干燥（烘干）（每空1分，共3分）（2）100 mL容量瓶， 甲基橙 （每空1分，共2分）（3） （2分）（4）装有碱石灰的干燥管在实验前后的质量 （2分）（5）碱石灰可能还会吸收空气中的水蒸气和CO2气体 装置内会留存部分CO2气体 （每空2分，共4分）（6）2 NaHCO3 Na2CO3 +H2O +CO2（2分）36、化学选修2：化学与技术（15分）（1）使硫酸充分反应掉、提高硫酸利用率或使Fe3+尽可能转化为Fe2+（2分，答对一点即可得2分，其它合理答案也可） （2）Al3+（1分） 加快反应速率（或使反应物充分接
19、触）（1分，意思相近均给分）（3）Fe2+ + NO2- + 2H+ = Fe3+ + NO + H2O （2分，漏反应条件或“”扣1分；未配平扣1分）；氧化剂（1分）； 2 mol（1分）（4）2Fe(OH)22H2OFe2(OH)2H（2分，写成等号扣1分；未配平扣1分） （5）3d104s1 （1分） （2分） sp2、sp3（2分）38、【选修5有机化学基础】(15分)（1）（B、F各2分，共4分）（2） （1分）（3） （3分） （3分）（4）取反应后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成淡黄色沉淀，则A中含溴原子。 （2分）（5）2 （2分）