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1、 2014届福建省莆田第八中学高三第二次模拟考试化学试题6、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是:A太阳能电池板中的硅，在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置B煤的气化或液化技术，可以降低污染C镁粉可用来作信号弹和烟花，氧化镁可制作耐高温材料DNaHCO3能与碱反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂7、下列关于有机物的叙述正确的是: A我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、脂肪都是糖类物质 B人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外 C乙醇可以被氧化为乙酸，二者均能发生酯化反应 D用氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的少量的乙酸8、下图所示为海水综合利用部分流程，有
2、关说法错误的是:A实验室进行的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯B是一个将电能转化为化学能的过程C涉及的反应均为氧化还原反应DNaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热9、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是:XYZWQAW得电子能力比Q强B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C钠与W可能形成Na2W2化合物DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体10、现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸，下列叙述错误的是:A盐酸溶液中的c(Cl-)与醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等B它们与NaOH完全中和时，醋
3、酸溶液所消耗的NaOH多C它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多D分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)n(CH3COO-)11、电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OHIO3+5I+3H2O。下列说法不正确的是:A右侧发生的电极方程式：2H2O+2eH2+2OH通电B电解结束时，右侧溶液中含有IO3C电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2OKIO3+3H2D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变 12、密闭容器中充有10mol CO与2
4、0mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡转化率()与温度、压强的关系如下图所示。下列说法正确的是:A.在 A、B两点对应的容器中，n(A)总n(B)总 45B. 在 A、C两点对应的容器中自反应开始到平衡状态所需的时间tA， tCC. 设B、C两点的平衡常数分别为KB、KC，则KBKCD. 在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率。23、（15分）大气首要污染物为可吸入颗粒物,PM2.5因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害。其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM
5、2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。 若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：K+Na+NH4+SO42NO3Cl浓度/molL1410661062105410531052105 根据表中数据判断试样的pH约为 。（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有： 将煤转化为清洁气体燃料。 已知：H2（g）+ H=241.8kJmol1 C（s）+ H=110.5kJmol1 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。 洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 。 aCa（OH）2 bNa2CO3 cCaCl
6、2dNaHSO3（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化 已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g） 2NO（g）H0 若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300oC时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8104mol。计算该温度下的平衡常数K= 。 汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。 汽车燃油不完全燃烧时产生CO，CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：COHbO2 O2HbCO。实验表明，c(HbCO)即使只有c(HbO2)的 1/50，也可造成人的智力损伤。已知t时上述反应的平衡常数K
7、200，吸入肺部O2的浓度约为1.010-2molL-1，若使c(HbCO)小于c(HbO2)的 1/50，则吸入肺部CO的浓度不能超过 molL-1。目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为 .24、（15分）2013年6月，我国“蛟龙”号再次刷新“中国深度”下潜7062米，为我国深海矿物资源的开发奠定了基础。海洋深处有丰富的锰结核矿，锰结核的主要成分是MnO2，同时还含有黄铜矿。、“蛟龙”号外壳是用特殊的钛合金材料制成，它可以在7000m的深海中承受重压，Ti是以钛白粉（TiO2）为原料进行生产，钛白粉是利用发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧
8、沉淀制得的。发生水解的离子方程式为_。、MnO2是一种重要的无机功能材料，从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如下图所示（1）步骤中以为氧化剂，当生成0.05mol时，消耗的溶液200ml，该反应离子方程式为_。（2）已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是_。、利用黄铜矿炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）可制备Fe2O3，方法为：（A）用过量的稀盐酸浸取炉渣、过滤；（B）向滤液中加入5的H2O2，再向其中加入过量的NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得到Fe2O3。根据以上信息回答下列问题：（1）（B）中向滤液中加入5%的H2O2，其目的是_。
9、反应的离子方程式为 .（2）设计实验证明炉渣中含有FeO_。25、（15分）某实验小组同学探究铜与硝酸的反应。（1）用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10 mL硝酸溶液分别与铜片反应，实验记录如下：序号浓硝酸与水的体积比实验现象1:1反应速率快，溶液很快变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体呈红棕色1:3反应速率较快，溶液变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体无色1:5反应速率慢，微热后速率加快，溶液变成蓝色，铜丝表面有气泡冒出，气体无色铜与稀硝酸反应的离子方程式为 ；若生成标准状况下 0.56 LNO气体，反应中被还原的HNO3的质量为g（小数点后保留两位有效数字）。依据
10、上表，制备NO气体最适宜的是实验II，理由是 。（2）为防止有毒气体逸散造成空气污染，该小组同学改进实验装置，如右图所示（夹持仪器略去）。 用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生NO气体的性质，实验步骤如下：.安装好装置后，检查装置气密性。.打开旋塞C，从B管上端加入所选浓度的硝酸，至铜丝下沿（不接触铜丝）。.向上移动B管，使A管液面上升至与橡皮塞恰好接触，关闭旋塞C，反应开始。.当液面重新下降至与铜丝脱离接触时，反应停止。.打开旋塞C，向下移动B管，使A中迅速进入少量空气，关闭旋塞C，观察现象。步骤中检查装置气密性的操作是：关闭旋塞C，从B管上端加入水，若观察到 ，说明装置的气密性良好。步骤
11、操作的目的是 。为使A管内的NO气体完全被溶液吸收，可进一步采取的操作是 ，能确定NO完全被溶液吸收的现象是 。31、(13分)【化学选做题-物质结构与性质】碳是组成有机化合物的主要元素，其单质与化合物广布于自然界。(1)碳原子的核外电子排布式为_。与碳同周期的非金属元素氮的第一电离能大于氧的第一电离能，原因是_。(2)CS2是一种重要的有机溶剂，其分子中碳原子的杂化轨道类型是_；CS2分子属于_分子(填“极性”或非极性)。（3） CH4和SiH4中，沸点高的是 （填化学式），判断依据是 .（4） (4)有甲、乙两种活性反应中间体离子，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的
12、这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：甲_、乙_。32（13分） 化学选做题有机化学基础（一）苏合香醇可以用作食用香精，其结构简式如图所示：（1）苏合香醇的分子式为 ，它不能发生的有机反应类型有（填数字序号） 。 取代反应 加成反应 消去反应 加聚反应 氧化反应 水解反应（二）有机物丙是一种香料，其合成路线如图。甲分子中有两个CH3，其相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；乙与苏合香醇互为同系物。 （2）按照系统命名法，A的名称是 。 （3）C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为 。 （4）丙中只含两个CH3，D能发生银镜反应。在催化剂存在下1 mol D
13、与2 mol H2可以反应生成乙，则D的结构简式为 。 （5）甲与乙反应的化学方程式为 。 （6）写出符合下列条件的乙的同分异构体的结构简式： 。苯环上有3个取代基或官能团 显弱酸性 ，遇Fe3+显紫色 苯环上 3个取代基或官能团互不相邻化学答案6、D 7、C 8、A 9、C 10、C 11、D 12、D24、（15分）、（3分）、（1）（3分）（2）氯酸钠（2分）、（1）氧化亚铁离子（2分） 2Fe 2+ 2H+ + 2 H2O2 =2 Fe 3+ + 2H2O（3分）（2）取炉渣少许，用稀硫酸浸取后的溶液使KMnO4溶液褪色（答案合理即可（2分）25、（15分）（1）3Cu + 8H+ +
14、 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O（3分） 1.58（2分）产物是NO，反应速率较快（不用加热）。（2分）（2）A、B间形成液面差，且保持不变（2分） 赶走液面上方空气，防止NO被空气中的O2氧化，以便观察生成气体的颜色。（2分）重复步骤的操作（或答“向下移动B管，使A中迅速进入空气，关闭旋塞C，待气体变为红棕色，反复上述操作”）。（2分）再次重复操作后气体不再变为红棕色。（2分）31、（13分）（1）1s22s22p2、（2分）N原子2p轨道半充满，较稳定（2分）（2）sp杂化（2分），非极性（2分）（3）SiH4（1分）CH4和SiH4是分子晶体，沸腾时破坏范德华力，与相对分子质量成正比，所以SiH4的相对分子质量大，沸点高。（2分）（4）CH3、CH3（2分）