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1、陕西省西安铁一中、铁一中国际合作学校2014届高三下学期四月月考理综化学试题注意事项：1本试题卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，总分300分，考试时间150分钟。2答题前，考生须将自己的学校、班级、姓名、学号填写在本试题卷指定的位置上。3选择题的每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。4非选择题必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答。超出答题区域或在其他题的答题区域内书写的答案无效；在草稿纸、本试题卷上答题无效。5可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24
2、Al27 S32 Cl35.5 F19 Ca40第卷（选择题，共126分）一、 选择题：本题共18小题，共计108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确7国际热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热，即在上亿摄氏度的超高温条件下，利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。 下列说法正确的是（ ）A H、D、T互为同素异形体B. 氘、氚聚变反应生成其它元素，属于化学变化C H、D、T与16O、17O、18O构成双氧水分子的相对分子质量有36个D .H2、D2、T2在同条件下密度之比为1：2：38下列有关物质“量”的说法正确的是（ ）A相同质量的Al和Al2O3分别与等浓度的NaOH溶液反
3、应，至体系中均无固体物质时，Al2O3消耗碱量多B反应N2O4N2H4N2H2O中，若有1 mol N2O4参加反应，则有4 mol电子发生转移C由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中，若n（Na）：n（C）7：5，则n（Na2CO3）：n（NaHCO3）2：3D1 mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2 NA9在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，该溶液放在用惰性电极材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质质量比为（ ） A. 35.5108 B.16207 C.81 D.10835.5 10下列关于有机物的说法中正
4、确的是（ ）A油脂属于高分子化合物B含五个碳原子的有机物，分子中最多可形成四个碳碳单键C分子式为C8H6O2的芳香族有机物分子中不可能有羧基D汽油、煤油和植物油都是碳氢化合物11常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl、SO42B常温下，c(H+)/c(OH)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3、SO42C加入苯酚显紫色的溶液：NH4、K+、Cl、S2D使甲基橙呈红色的溶液：NH4、Na、AlO2、HCO312有t的a g KCl不饱和溶液，其质量分数为w1，采取措施后使其变为b g饱和溶液，其溶质质量分数为w2，下列说法正确的是
5、Aa一定小于或等于b Baw1一定等于b w2 Ct时KCl溶解度一定大于100w1 Dw1一定大于w213下列图示与对应的叙述相符的是A图表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B图表示一定条件下进行的反应2SO2O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C图表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D图表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸第卷（非选择题，共
6、174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分第22题第32题为必考题，每个小题考生都必须作答第33题第40题为选考题，考生根据要求作答（一）必考题（11题，共129分）26（15分）已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：T（K）9381100K0.680.40（1）可逆反应FeO（s）CO（g）Fe（s）CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如右表：写出该反应平衡常数的表达式_。若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量_；充入氦气，混合气体的密度_（选填“增大”、“减
7、小”、“不变”）。（2）常温下，浓度均为0.1 molL1的下列六种溶液的pH如下表：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是 根据表中数据判断，浓度均为0.01 molL1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是 ；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 （填编号）。AHCN BHClO CC6H5OH DCH3COOH EH2CO3据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是 （填编号）。ACH3COOH Na2CO3NaHCO3CH3COONa BCH3COOHNaC
8、NCH3COONaHCNCCO2H2O2NaClONa2CO32HclO DCO2H2O2C6H5ONaNa2CO32C6H5OH要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为 （3）已知常温下Cu（OH）2的Ksp21020。又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2）0.02 molL1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于 ；要使0.2 molL1的CuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全 （ 使Cu2浓度降至原的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为 。27（14分）铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化铝的原料。
9、提取氧化铝的工艺流程如下： （1）滤液甲的主要成分是（写化学式） （2）写出反应 II 的离子方程式： （3）结合反应II，判断下列微粒结合质子 ( H+) 的能力，由强到弱的顺序是 （填字母序号）aAlO2 bOH cSiO32 （4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用离子方程式表示为： （5）取 (4) 电解以后的溶液 10.0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100 mol L1 盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶
10、解。加入50.0mL 盐酸溶液发生的离子反应的先后顺序依次为： 请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。28（14分）利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下：试回答下列问题：（1）铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，可能发生反应的离子方程式有 。（2）为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，还通入O2。通入O2的目的是（用化学反应方程式表示） 。NaOH溶液在实验室中，常将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图所示）。（3）写出烧瓶中发生反应
11、的离子方程式为 （4）广口瓶的作用是 （5）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：将3.2 g铜丝放到45 mL 1.5 molL1的稀硫酸中，控温在50 。加入18 mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60 ，持续反应1 h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO45H2O 10.5 g。请回答：加热时温度不宜过高的原因是 ；本实验CuSO45H2O的产率为 。36、(15分)【化学化学与技术】（选做题 15分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：(1)溴在周期表中位于第_周期第_族。(2)步骤中用硫酸酸
12、化可提高Cl2的利用率，理由是_。(3)步骤利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为_。(4)步骤的蒸馏过程中，温度应控制在8090 。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_。(5)步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_。(6)步骤、之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是_。37【化学物质结构与性质】（选做题 15分）X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知：X元素与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns2np2，且
13、X原子半径小于Q的。I1I2I3I4496456269129540Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。Z元素的电离能数据见下表（kJmol1）：请回答：（1）XY2分子空间构型为 ，X原子的轨道杂化方式为 ；QX的晶体结构与金刚石的相似，其中X原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。（2）晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是 。（3）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为_（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_。（4）ZW晶体的结构示意图如右图。已知：
14、(ZW)2.2 gcm3，NA6.021023 mol1，则ZW晶体中两个最近的Z离子中心间的距离为 。38【化学有机化学基础】（选做题 15分）用作软质隐形眼镜材料的聚合物E是：一种合成聚合物E的路线如下：AB已知：RCH2CHO回答下列问题：(1)A能与新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀，A的结构简式是_；(2)D中含有的官能团名称为_；(3)DE的反应类型是_反应；(4)C有多种同分异构体。属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有_种(不考虑顺反异构)，写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为1113的同分异构体的结构简式_；(5)写出由乙烯合成乙二醇的化学方程式_。化学答案7D 8C 9C 10
15、C 11A 12C 13 B26(15分) k (1分)；减小(1分)；增大(1分) CO32 (2分)；D(1分)；C(1分)； C D(2分)；2Cl2CO32 H2OCO22Cl2HClO(2分)。 5(2分)；6(2分)。27(14分) （NaOH、NaAlO2、Na2SiO3 CO2+2OH=CO32+2H2O CO22H2O +2 AlO2=2Al(OH)3+HCO3（每个2分）bac （1分） Al(OH)3 +AlO2+2H2O HOH=H2O Al(OH)33H=Al33H2O Al(OH)33H=Al33H2O （共3分）图像如下所表示。 28(14分) Fe2O36H2F
16、e33H2O，2Fe3Fe3Fe2，Fe2HFe2H2(各1分，共3分)； 2CuO22H2SO42CuSO42H2O 或2CuO22CuO，CuOH2SO4CuSO4H2O (2分)； 3Cu8H3NO3 3Cu22NO4H2O (2分)； 安全瓶 (2分)； 防止双氧水分解 (2分) ；84 (3分)。36、(15分)【化学化学与技术】 (1)4A (2)酸化可抑制Cl2、Br2与水反应 (3)Br2SO22H2O=4H2BrSO(4)温度过高，产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低(5)分液漏斗(6)“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能更少，成本降低37 (15分)【物质结构与性质】(第1空1分，其余每空2分) 直线型分子 sp杂化 sp3 共价键 NaCl为离子晶体而CCl4为分子晶体 Mg Mg2半径比Ca2小，MgO晶格能大 40108 cm38. (15分)【化学有机化学基础】（第2问3分。其余每空2分）(1)CH3CH2CHO (2)碳碳双键、酯基、羟基 (3)加聚(4)5 HCOOCH=CHCH3 (5) CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br CH2BrCH2Br2NaOHHOCH2CH2OH2NaBr