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1、2015届北京市东城区高三第二学期综合练习（一）化学试题 2015.4.9相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 6. 化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是A. 铝需经过特别处理才具有抗腐蚀能力 B.“地沟油”经过加工处理可用来制肥皂C. 嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料D. 只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂7. 下列化学用语正确的是A甲基的电子式是 B硫的原子结构示意图是C. O表示中子数是18的氧原子 D. 过氧化氢的结构式是 HOOH8. 下列说法不正确的是AC2H6和C9H20一定互为同系物 B丙氨酸和
2、苯丙氨酸脱水缩合，最多可生成3种二肽C葡萄糖在人体内被氧化，最终转化为二氧化碳和水，并释放能量D向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解9. 下列反应的方程式正确的是AAlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+4NH3H2OAlO24NH4+2H2OBMnO2与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2+4H+4ClMn2+2Cl2+2H2O C小苏打溶液中加入足量稀盐酸：HCO3-+H+=CO2+H2OD电解饱和食盐水的阴极反应：2Cl- - 2e- = Cl210. 利用下列装置进行相应实验，有关说法不正确的是 图 图 图 图A. 图装置可验证酸性：H2CO3H2Si
3、O3 B. 图装置可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3C. 图装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层D. 图装置中接通开关后，Zn片腐蚀速率增大，Cu片上有气体放出11.关于下图所示实验的说法不正确的是A反应过程中产生的气泡是CO2 B丙中液体可产生“丁达尔效应” C若忽略溶液体积的变化，烧杯中c(Cl-)不发生变化D若在丙中加入过量盐酸，充分反应后所得溶液组成与甲相同12. 25时，浓度均为0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是序号溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A酸性强弱：H2CO3HF B和中溶质均未水解C离
4、子的总浓度： D中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L25.（14分）化合物H（C13H16O2）是一种香料，存在于金橘中，以烷烃A为原料合成H的路线如下：请回答：（1）的反应类型是 反应。（2）H中的含氧官能团名称是 。（3）F属于芳香族化合物，它的分子具有反式结构，则F的结构是 。（4）B是A的一卤代物，经测定B分子中有3种不同化学环境的氢，则A的名称（系统命名）是 。（5）的化学方程式是 。（6）芳香族化合物I是G的同分异构体，与G具有相同的官能团，则I的结构可能有 种（不包括顺反异构）；其中苯环上的一氯代物有2种的I的结构简式是 。26.（
5、15分）合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。（1）尿素CO(NH2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH2)2 (s) + H2O(l) 2 NH3(g)+CO2(g) DH = +133.6 kJ/mol。该反应的化学平衡常数的表达式K= 。关于该反应的下列说法正确的是 （填序号）。 a. 从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 b. 在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大 c. 降低温度使尿素的转化率增大尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。结合中信息，尿素还原NO(g)的热化学方程式是 。密闭容器
6、中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120 、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量j(NH3)随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率n（正）（CO2） b点的逆反应速率n（逆）（CO2）（填“”、“=”或“_。27. （14分）三氯氧磷（POCl3）常温下为无色液体，有广泛应用。近年来，三氯氧磷的工业生产由三氯化磷的“氧气直接氧化法”代替传统的三氯化磷“氯化水解法”（由氯气、三氯化磷和水为原料反应得到）。（1）氧气直接氧化法生产三氯氧磷的化学方程式是 ，从原理上看，与氯化水解法相比，其优点
7、是 。（2）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。漂白粉的主要作用是 。下图表示不同条件对磷的沉淀回收率的影响（“Ca/P”表示钙磷比，即溶液中Ca2+与PO的浓度比）。则回收时加入生石灰的目的是 。（3）下述方法可以测定三氯氧磷产品中氯元素含量，实验步骤如下。.先向一定量产品中加入足量NaOH溶液，使产品中的氯元素完全转化为Cl-。.用硝酸酸化后，加入过量的AgNO3溶液，使Cl完全沉淀，记录AgNO3用量。.再加入少量硝基苯并振荡，使其覆盖沉淀，避免沉淀与水溶液接触。.最终加入几滴N
8、H4Fe(SO4)2溶液后，用NH4SCN溶液沉淀溶液中过量的Ag+，并记录NH4SCN的用量。已知相同条件下的溶解度：AgSCNAgCl 步骤中当溶液颜色变为 色时，即表明溶液中的Ag+恰好沉淀完全。 若取消步骤，会使步骤中增加一个化学反应，该反应的离子方程式是 ；该反应使测定结果偏低，运用平衡原理解释其原因： ，由此计算出中消耗的Ag+的量减少。28.（15分）某学生欲通过实验方法验证Fe2+的性质。（1）该同学在实验前，依据Fe2+的 性，填写了下表。实验操作预期现象反应的离子方程式向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄Fe2+NO+2
9、H+ =Fe3+NO2+H2O依照表中操作，该同学进行实验。观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色。为了进一步探究溶液变成深棕色的原因，该同学进行如下实验。（2）向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红。该现象的结论是 。（3）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的。为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究。.打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化。.打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应。.为与
10、中实验进行对照，更换丙、丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤中相同。铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是 ；装置乙的作用是 ；步骤的目的是 ；该实验可得出的结论是 。（4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是 。化学参考答案： 6.A 7.D 8.B 9.C 10.A 11.D 12.C25.（14分）（1）消去 （2）羧基 （3） （4）2-甲基丙烷（5）（6）4 26.（15分）（1）c2(NH3)c(CO2) a 2 CO(NH2)2(s) + 6 NO(g) = 5 N2(g) + 2CO2(g) + 4 H2O(l) DH = - 1804.7 kJ/mol 0
11、.75（2）2NO2 + CO = CO2 + NO+NO c(NO) c(NO) c(OH-) c(H+)27.（14分）（1）2PCl3+O2=2POCl3 原子利用率高（或无副产物，对环境污染小等合理答案均给分）（2）将H3PO3氧化为H3PO4增大钙磷比和废水的pH，从而提高磷的回收率（3）红AgCl+SCN-=AgSCN+Cl-AgCl在溶液中存在平衡：AgCl(s) Ag+(aq) + Cl(aq)， 加入NH4SCN溶液后，生成AgSCN沉淀使AgCl的溶解平衡向右移动，NH4SCN消耗量增大28.（15分）（1）还原（2）Fe2+被硝酸氧化为Fe3+（3）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO)3+2NO2+2H2O 使NO2转化为NO 排出乙右侧装置中残留的NO2 溶液的深棕色是由NO或NO2与Fe2+作用得到（或不是由NO或NO2与Fe3+作用得到）（4）向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制FeSO4溶液，振荡 12 / 12