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1、上海市十三校2015届高三第二次联考化学试题考试时间 120分钟 满分150分考生注意：1.答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。2.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚地填写姓名、准考证号。3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 I 卷 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A 65%的酒精用于消毒 B Al(OH)3可用于治疗胃酸过多C 明矾用于水的杀菌
2、消毒 D 从海水中提取可燃冰2化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A CO2分子比例模型： B NH4I的电子式：C 乙醇的结构简式：C2H5OH D K+最外层电子排布式：4S24P63下列关于化石燃料的说法正确的是A 石油分馏可获得石油气、汽油、苯及其同系物等B 石油催化裂化主要得到乙烯、乙炔等C 煤含有苯和甲苯，可干馏后获得苯和甲苯D 煤的液化、气化属于均属于化学变化4捕碳技术是指从空气中捕获CO2的技术。目前NH3已经被用作工业捕碳剂。下列物质中不能作为捕碳剂的是A B H2NCH2CH2NH2 C (NH4)2CO3 D Na2CO35. 化学家借助太阳能产生的
3、电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是A 该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能 B 该合成氨过程不属于氮的固定C 空气、水、太阳能均为可再生资源 D 断裂N2中的NN键会释放出能量二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6氮化钠（Na3N）晶体熔融时能导电。下列描述正确的是A 构成晶体的两种微粒电子层结构相同 B 构成晶体的两种微粒半径相等C 构成晶体的两种微粒的核外电子能量相同 D 构成晶体的两种微粒的电子层数不同7描述硅原子核外电子运动说法错误的是 A 有4种不同的伸展方向 B 有14种不同运动状态的电子 C 有5种不同能量的电子 D有5
4、种不同的运动范围8工业上制备下列金属，采用的化学反应原理正确的是A 镁：2MgO (熔融)Mg+O2 B 钙：CaO+CCa+COC 锰：3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3 D 汞：HgSHg+S9短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是A 原子半径的大小顺序： r(W) r(Z) r(Y) B Y 、Z的氢化物有可能含非极性键C Z、W形成的化合物W显负价D Y分别与Z、W形成的化合物全部都是非极性分子10下列有关钠的叙述中，错误的是A 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C 钠极易和水反
5、应而被还原D 钠、氧化钠、氢氧化钠的焰色反应均显黄色11依据原电池原理，设计番茄电池并检测电流的产生，其中合理的是ABCD 12下列离子方程式中正确的是A 向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu22HSCuSH2SB Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中：Fe3O48HFe22Fe34H2OC 碳酸氢铵溶液与苛性钾溶液混和共热：NH4OHNH3H2OD 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO22ClOH2OSO322HClO13交警对驾驶员是否饮酒进行检测用酒精分析器，其原理是酒精与CrO3反应生成蓝绿色的Cr3。根据颜色变化能判断是否饮过酒及饮酒量的多少。下列对乙醇性质的描述与此测定原理无
6、关的是 A 沸点低 B 密度比水小 C 溶于水 D 具有还原性14物质X的结构式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂。下列关于物质X的说法正确的是 A X分子式为C6H6O7B 1 mol物质X可以和3 mol氢气发生加成C X分子不可以发生消除反应D 足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体物质的量相同15工业上以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O72H2O），其主要反应为：（1）4FeOCr2O3 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2（2）2Na2CrO4 +
7、H2SO4Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O下列说法正确的是A 反应（1）和（2）均为氧化还原反应B 反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeOCr2O3C 高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D 反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol16下列实验现象描述正确的是 A 电解氯化铜溶液，将阳极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝B 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾C 碘水中加入少量裂化汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色D 向含有苯酚的苯溶液中滴入少量浓溴水，产生了白色沉淀17足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO
8、的混合气体，这些气体若与1.12LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 molL1H2SO4溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为 A 6.4g B 9.6gC 19.2gD 24g三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18为了除去FeSO4溶液中的Fe3，可用加入纯铁屑，但此法很费时；现有一种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉未状的绿矾（少量多次），搅拌，直到观察到有褐色沉淀产生即可停止加入药品，煮沸12分钟，趁热过滤，密封保存所得的FeSO
9、4溶液，此法的原理是A Fe3易水解，它的水解产物之一能抑制的Fe2 水解B Fe2 有较强的还原性，它能还原Fe3C Fe3有较强的氧化性，它能氧化Fe2D Fe3的水解是吸热反应，升温能促进它的水解19常温下向盛水烧杯中加2g生石灰（如下图）。搅拌后再恢复到原温，在此过程中，下列说法正确的是A 水的电离常数不变 B Ca(OH)2 的电离程度先大后变小然最后不变C 水的电离平衡向逆反应方向移动最后不变D 水的电离度将会先变小然后变大最后不变20对某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 加碱调至碱性后，加热时放出的气
10、体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 加入数滴氯水时，溶液无色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 A Br- B SO42- C H2SO3 D NH4+21将0.5 molL-1的Na2CO3溶液与amolL-1的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断正确的是 A c(Na+)2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) B c(Na+)c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) C 若c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)，则可确定a0.5 D 若c(CO32-)+
11、2c(OH-) = 2c(H+)+c(HCO3-)+3c (H2CO3)， 则可确定a=0.522下列各项表述与示意图一致的是A 图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)H2(g) CH3CH3(g) +Q ，0Q；使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B 图表示25 时，用0.01 molL1盐酸滴定一定体积的0.01 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化C 图表示CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g) +Q ，反应CH4的转化率与温度、压强的关系，且p1p2、0Q D 图 中曲线表示反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) +Q ，0Q；正、逆反应
12、的平衡常数K随温度的变化II 卷四、（本题共12分）肼（N2H4）又称联氨，其液体可燃，燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，可以用作火箭燃料。肼溶于水是一种二元碱。完成下列填空：23写出肼的电子式。 肼的晶体类型。 24工业上可用次氯酸钠和氨反应制肼，若只有一种氧化产物。写出该方法制备肼的化学方程式。 250.2mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出128.3kJ的热量。写出该反应的热化学方程式。 26室温下，N2H5Cl的水溶液显 （填酸、碱、中）性。其原因是。 已知：H2O H + + OH- Kw = 110-14N2H4 + H2O N2H5+ + OH- K1 =
13、8.510-7 N2H5+ + H2O N2H62+ OH- K2 = 8.410-1527肼可以和氧气反应N2H4O2N22H2O。为除去高压锅炉用水中溶解的O2，常用N2H4或Na2SO3。除去等物质的量的O2，所消耗的N2H4和Na2SO3的质量之比为 。与N2H4相比较，使用Na2SO3会对锅炉造成不良的影响，其原因是。 五、（本题共12分）烟气的脱硫（除SO2）和脱硝（除NOx）都是环境科学研究的热点。可以通过氧化还原反应或酸碱反应进行脱硫和脱硝。完成下列填空：28烟气中含有一定量的氮氧化物（NOx），可以利用甲烷与NOx一定条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染。写出
14、CH4与NOx反应的化学方程式。 29用催化剂可以使NO、CO污染同时降低，2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g），根据传感器记录某温度下NO、CO的反应进程，测量所得数据绘制出右图。前1S内平均反应速率v（N2）。 第2S时的X值范围。 30为了除去烟气有害气体SO2并变废为宝，常用熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应最终产物为石膏。而不采用澄清石灰水或熟石灰固体替代熟石灰悬浊液来吸收废气。说明理由： 31用标准浓度的酸性KMnO4溶液可以测定空气中SO2含量。写出此测定方法的离子方程式。 32双碱法是一种低成本高效率的脱硫方法。先用第一碱作为吸收剂，与含SO2的烟气在吸收塔中接触发
15、生反应，烟气中的SO2被吸收掉，然后脱硫废液在另一反应器中再与第二碱反应，使溶液得到再生，再生后的吸收液循环利用。可用作第一碱 。可用作第二碱 。（选填编号）a NaOH b Mg(OH)2 c 石灰石 d 石灰六、（本题共12分）工业烧碱成分NaOH、Na2CO3和可溶于水但不与酸反应的杂质，工业纯碱成分Na2CO3、NaHCO3和可溶于水但不与酸碱反应的杂质。为测定碱中各成分的百分含量可采用滴定法、气体法等。完成下列填空：33滴定法测定工业烧碱样品：配制250mL待测液，所用的主要仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、 。34测定工业烧碱的总碱量n Na2O（或总耗酸量）：进行滴定时，先向盛
16、待测液的锥形瓶中加 作为指示剂。判断滴定终点的现象是。 35气体法测定工业烧碱的Na2CO3含量（如右图）：装置中B部分盛放的试液。 装置中A部分的分液漏斗与烧瓶之间连接的导管所起的作用是。 36用中和滴定的氯化钡法测定工业烧碱中NaOH的含量时，可先在混合液中滴加过量的BaCl2溶液，再以酚酞作指示剂，然后用标准盐酸滴定。 滴加过量的BaCl2溶液目的。 向混有碳酸钡沉淀的氢氧化钠溶液中滴入盐酸，为什么不会使碳酸钡溶解而能测定氢氧化钠的含量。 37用中和滴定的氯化钡法测定工业纯碱中NaHCO3的含量时，使用与测定烧碱相同的实验操作，过程稍作改变即可。简述该操作过程。 七、（本题共12分）乙酸
17、正丁酯常用作香精，实验室用冰醋酸和正丁醇制备乙酸正丁酯乙酸正丁酯粗产品的制备 试管中加少许入沸石、7.4 mL正丁醇和6.4 mL冰醋酸，再加入34滴浓硫酸，然后安装好装置，加热使之反应。乙酸正丁酯粗产品的精制将试管中的液体转移到分液漏斗中，用10 mL水洗涤，除去下层水层；有机层继续用10 mL 10% Na2CO3洗涤至中性；再用10 mL 的水洗涤。将酯层进行蒸馏。蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在126.1左右。计算产率称量出制得的乙酸正丁酯的质量为5. 12 g。已知：物质密度/gcm3沸点/溶解度/100g水正丁醇0.810118.09冰醋酸1.049118.1互溶乙酸正丁酯
18、0.882126.10.7完成下列填空：38上图装置中长导管有冷凝回流作用，它可以由分水回流装置代替。分水回流装置中回流下来的蒸气冷凝液进入分水器，待分层后， 有机层会自动流回到反应器中，将生成的水从分水器中放出去。分水回流代替长导管回流，对乙酸正丁酯的合成有什么作用。 使用分水器装置进行回流的可逆反应反应，一般应具备条件。 39分水器在使用时须预先加水，使其水面低于分水器回流支管下沿35 mm的水。预先加水的目的是。 40反应时加热有利于提高酯的产率，但温度过高时酯的产率反而降低，其可能的原因是。 41水洗的目的是。 碱洗的目的是。 测pH值的操作。 42本次实验乙酸正丁酯的产率。 八、（本
19、题共9分）乙烯在不同的条件下可被氧化生成不同产物。如下图所示：已知：取0.62g A与过量的金属钠完全作用后，生成224mL（标准状况）气体。B的沸点低（10.7），B不能发生银镜反应而C能。D有酸性、强氧化性，可用于消毒杀菌。完成下列填空：43写出结构简式。 A D 44写出C发生银镜反应的化学方程式。 45在C的溶液中加入溴水实验现象： 解释产生该实验现象可能原因： 46D可以和乙烯反应产生B， 写出该反应的化学方程式。 九、（本题共13分）药物M主要用于防治骨质疏松症和乳腺癌，其结构式为（不考虑立体结构）。M的新旧二条合成路线如下：旧路线氯化新路线已知：（1）半缩醛可水解：（2）卤代烃（
20、RX）与镁于室温下在干燥乙醚中反应，生成格氏试剂（RMgX）：RXMgRMgX格氏试剂很活泼，能与许多物质发生反应。如：完成下列填空：47写出反应类型。 （1） （2） 48写出结构简式。 A D 49旧法中的原料有多种同分异构体，其中满足遇FeCl3显色苯环上的一溴取代物只有一种，符合条件的同分异构体数目有多少种。 任写其中一种的结构简式。 50写出BC反应的化学方程式。 51设计一条以及含二个碳原子的有机化合物为原料，制备芳香醇的合成路线（不超过5步反应）。（合成路线常用的表示方法为：AB目标产物）十、（本题共14分）铜有多种化合物，氧化亚铜（Cu2O）、氯化亚铜（CuCl）、氯化铜（Cu
21、Cl2）、CuSO4等。完成下列计算：52波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水配制成的杀菌剂，不同情况下需要配制不同的比例。现配制按质量比CuSO4：CaO：H2O =1：2：200的波尔多液50Kg。需要用CuSO45H2O g ，CaO mol53某工厂以精辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料冶炼金属铜，精辉铜矿中含23杂质，日均产含Cu量97.5%的粗铜42t。已知：总反应式 Cu2SO2 2CuSO2日均需精辉铜矿。 t 日均产SO2标准状况下体积。 L54印刷线路板的铜能被FeCl3的溶液腐蚀，将印刷线路板浸入200mL FeCl3溶液中，有11.2g Cu被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中
22、加入11.2g铁粉，充分反应溶液中还有4.8g不溶物。计算原FeCl3溶液的物质的量浓度。55制备铜的某化合物晶体。取5.12g Cu、14.5mol/L HNO3 15 mL、6.0 mol/L HC1 50mL，混合后Cu完全反应，反应后溶液有中水54.32g，再经水浴保温蒸发掉42g水，冷却至20并过滤，得到8.12g晶体。通过计算推断此晶体的化学式。已知：20溶解度 CuC122H2O 73g /100g H2O Cu（NO3）23H2O 125g /100g H2O 高三化学学科测试参考答案及评分标准一、选择题（本题共10分）1 B 2 C 3 D 4 A 5 C 二、选择题（本题共
23、36分）6 A 7 D 8 C 9 B 10 C 11 C 12 A 13 B 14 D 15 B 16 A 17 C三、选择题（本题共20分）18 AD 19 C 20 AB 21 BD 22 D四、（本题共12分）23 （1分） 分子晶体（1分）24NaClO + 2NH3 N2H4 + NaCl + H2O （2分）25N2H4(l)2H2O2(l) N2(g)4H2O(g)641.5kJ （2分）26酸 （1分） N2H5+结合水解电离出OH- （K2 = 8.410-15）程度小于N2H5+ 结合水解电离出H+程度（K =KwK1 = 1.210-8）（2分）27863 （1分） N
24、2H4的氧化产物为N2，而亚硫酸钠的氧化产物是硫酸钠是电解质，易在锅炉中形成电化腐蚀（2分）五、（本题共12分）284NOx+xCH42N2+xCO2+2xH2O（2分）292.710-4mol/（Ls）（1分） （1分）26X30.6（2分）30熟石灰悬浊液吸收SO2速度快且脱硫率高。澄清石灰水中Ca(OH)2浓度较小，吸收SO2的量少。（1分）熟石灰固体与气体接触面小吸收速度慢且脱硫率低（1分）315SO22MnO42H2O5SO422Mn2+4H+（2分）32a （1分） c d （2分）六、（本题共12分）33250mL容量瓶、电子天平（药匙）。（2分）34甲基橙（1分） 溶液由黄色变
25、为橙色且半分钟不变色（1分）35饱和NaHCO3溶液（1分） 平衡气体压强便于酸液流下，消除添加酸的体积影响。（2分）36使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀（1分） 在混合液中滴加盐酸，氢氧化钠与先盐酸反应。滴定终点时溶液呈弱碱性，碳酸钡无法反应。（2分）37混合液中加入过量NaOH标准溶液，然后加过量的BaCl2，以酚酞作指示剂用HCl标准溶液滴定过剩的NaOH。（2分）七、（本题共12分）38可逆反应，水移离反应体系，平衡向生成酯的方向移动，产率提高。（1分）有水生成；回流有机物位于水上层（反应温度100左右）。（2分）39回流的有机物能及时返回反应体系。（1分）40乙酸、正丁醇大量挥发
26、，（1分） 发生副反应。（1分）41除去水溶性杂质。（1分）除去酸性杂质。（1分）pH试纸放在表而皿上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，与比色卡对照读取pH值。（2分）4254.5（2分）八、（本题共9分）43A： （1分） D：（1分）44CH3CHO2Ag(NH3)2OHCH3COONH42Ag3NH3H2O（2分）45溴水褪色。（1分）乙醛具有还原性，被溴水氧化；溴与甲基上的氢原子进行取代；溴在不饱和键上发生加成反应。（写出任二条可得2分）46CH2CH2 CH3COOH（2分）九、（本题共13分）47 取代反应（1分） 消除反应（1分）48 （1分） （1分）49 6（2分） （
27、1分）50 （2分）51 （2分）（2分）十、（本题共14分）52385 （1分） 8.8 （1分）5366.5 （2分） 7.17106 （2分）54剩余不溶物Cu 共溶解Cu： 11.24.85.6g 6.4 /640.1mol （1分）Fe： 11.2g 11.2 /560.2mol （1分）C(FeCl3)0.6mol/0. 2L3.0mol/L（1分）55 混合后反应Cu+NO3-+H+Cu2+H2O+N O x剩余硝酸根量少且Cu（NO3）23H2O溶解度大，析出的是CuC12晶体（1分）设晶体化学式为CuC12xH2O无水CuC12 20溶解度 为 g /100g H2O （1分）生成CuC12 5.12135/64= 10.8g，剩余水54.3242=12.32g （2分） x=3 CuC123H2O （1分）第 23 页 共 10 页