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1、广安市2015届高三“二诊”试题理科综合 化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。1化学试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。2答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上；并在规定位置粘贴考试用条形码，答卷时，考生务必将答案写在答题卡上，答在试卷上的无效，考试结束后，只将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ca40第I卷（选择题 共42分）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1化学与科技、社会、生产、生活
2、密切相关。下列有关说法正确的是A氟利昂和NOX都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应”B针对H 7 N 9禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、活性银离子、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学核心C光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅D肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶、鱼油充分水解后不能全部都得到氨基酸2. 下列说法正确的是A分馏、蒸馏、煤的液化都是物理变化，干馏、裂化、裂解都是化学变化B乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色C需要加热的反应不一定是吸热反应D根据是否具有丁达尔效应, 将分散系分为溶液、浊液和胶体3能正确表示下列反应离子
3、方程式的是 A向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2CO23H2O= 2Al(OH)3+ CO32-B双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I+H2O2+2H+=I2+O2+2H2OCFe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3+SO42-+Ba2+3OH=Fe（OH）3+ BaSO4D草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5H2C2O4 + 2MnO4+ 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O4下列有关实验操作及现象与相应结论都正确的是选项实验操作及现象实验结论A将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色证明Cl2有还原性B蔗糖溶液在硫酸存在下水浴加热
4、一段时间后，再与银氨溶液混合水浴加热，无银镜出现蔗糖没有水解C向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有白色沉淀生成蛋白质变性D铝箔在酒精灯火焰上，加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝5设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A1 molZn(NH3)4Cl2中含有键的数目为16 NAB电解精炼粗铜时，每转移NA电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5 NAC3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1NAD60 g石英晶体中含有的SiO键数目为2NA6向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的X和Y，发生反应：x(g)+aY(g)2Z(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中Z的浓
5、度随时间变化关系分别以下图和下表表示。下列说法不正确的是容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度/T1T2T2反应物起始量1.0molX0.5molY1.0molX0.5molY4.0molX2.0molYA该反应温度升高，平衡常数减小B20min内甲容器中反应的平均速率: v(X) = 0.075mol(Lmin)-1 C其他条件不变，若缩小乙的体积，Y的转化率不变D10min时，其他条件不变，向乙容器中再加入2 molZ，平衡向逆反应方向移动7. 下列物质的量浓度关系不正确的是A常温下01 mol/L的下列溶液NH4Al（SO4）2 NH3H2ONH4Cl CH3COONH4中，c（NH
6、4+）由大到小的顺序是：B将0.1 molL1的NaHS和0.1 molL1Na2S溶液等体积混合：c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+ c(HS-)+3c(H2S)C将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L溶液：c(CH3COO)c(OH)0.10 molL1D已知HClONa2CO3NaClONaHCO3，在等物质的量浓度等体积次氯酸溶液与碳酸钠溶液混合溶液中：c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)= c(OH) + c(CO32)第卷 （非选择题 共58分）8. (13分) 有A、B、C、D、E、F、G、H
7、八种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A原子的核外电子数与电子层数相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，A、E同主族，F的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，B、G同族，H的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍。请回答下列问题：（1）H元素在周期表中属于 区。G的基态原子电子排布式为 CD中C的杂化类型是_（2）下列说法不正确的是 。aB2A2分子中含有键和键bB2A2分子的沸点明显低于A2D2分子cA2D2分子的空间构型为直线形dB、C、D的电负性由大到小的顺序为DCBeB、C、D的第一电离能由大到
8、小的顺序为DCBfH2+能与BD分子形成H（BD）42+，其原因是BD分子中含有空轨道g.B和G的单质能形成相同类型的晶体，其熔点B G（3）由B、F、H三种元素形成的一种具有超导性的晶体，B位于F和H原子紧密堆积所形成的空隙当中。晶胞如右图所示,该晶体的化学式为 （4）CD2、D2和熔融ECD3可制作燃料电池，其原理如下图所示。该电池在使用过程中石墨电极上生成氧化物Y，石墨电极反应式为 9 (13分) 二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，其熔点为59 ，沸点为11.0 ，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60 时反应制
9、得。某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2。(1)A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、_。(2)B装置必须放在冰水浴中，其原因是_。(3)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出晶体是NaClO23H2O，高于38时析出晶体是NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。NaClO2的溶解度曲线如图获得NaClO2晶体的操作步骤为：减压，55蒸发结晶；趁热过滤； ；在55干燥，得到成品。 (4)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下
10、列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样，量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入指示剂，用c molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点。重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液平均值为V2 mL(已知2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI)。配制100 mL c molL1 Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：_。若步骤2所得溶液放置时间太长，则测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)ClO2溶液的浓度为_ gL1(用含字母的代数式表示)。
11、10(16分) 有机化工原料1,4-二苯基-1,3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：已知： （R、R表示烃基） . （1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是 。（2）D的结构简式是_（3）写出F与NaOH反应的化学方程式 （4）下列说法正确的是_(填选项字母)。A的反应条件X和的反应条件Y完全相同B反应类型相同CG不可以发生缩聚反应D设计DE和FG两步反应的目的是防止酚羟基被氧化（5）检验有氯原子的方法是 （6）的化学方程式是 （7）1,4-二苯基-1,3-丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式： 。a结构中有两个苯环，
12、无其它环状结构b苯环上的一硝基取代产物有两种c其核磁共振氢谱有3种峰，峰面积之比为32211(16分) 研究发现铜具有独特的杀菌功能, 能较好地抑制病菌的生长。现有工业上由辉铜矿石(主要成分Cu2S)的冶炼铜两种方案： 火法炼铜 在1 200 发生的主要反应为: 2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2此方案的尾气可以用表中方法处理方法1用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫,其部分热化学方程式为：2CO(g)+SO2(g)= S(g)+2CO2(g)H=+8. 0 kJmol-12H2(g)+SO2(g)= S(g)+2H
13、2O(g)H=+90. 4 kJmol-1方法2用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分FeS2)氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强；利用Fe2(SO4)3作氧化剂溶解辉铜矿石，溶液酸性又进一步增强，过滤未溶解完的辉铜矿石，在滤液中加入足量的铁屑，待反应完全后过滤出铜和剩余的铁屑，得溶液Xml（设整个过程中其它杂质不参与反应，不考虑溶液离子水解）。其流程如图：（1）相对于的优点是_。(说一点即可)（2）中反应2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO
14、2氧化剂是_（3）已知CO的燃烧热283. 0 kJmol-1，写出S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式 （4）若用中方法2吸收尾气，则开始时阳极的电极反应式为_。（5）写出中黄铁矿氧化过程的化学反应方程式_ （6）假设中每一步都完全反应，消耗掉标况下空气522.4VL（氧气体积分数为20%），则所得c(Fe2+)=_（可以写表达式）广安市2015届高三“二诊”试题理科综合 化学参考答案及评分建议一、选择题（每小题6分，共42分）1.D 2.C 3.D 4. D 5. A 6. B 7. C二、简答题8（共13分）（1）d（2分） 1s22s22p63s23p2（2分）sp杂
15、化(2分，没有杂化不扣分) （2）cef（2分，漏选扣1分，错选不得分）（3）MgNi3C （元素符号顺序不扣分，2分）（4）NO2NO3eN2O5 （只要出现“e”或者“N2O5”各得1分，共3分）9.（共13分）(1)温度计（2分）(2)使ClO2充分冷凝，减少挥发（2分，只要答案中有冷凝就给2分）(3)用3860 热水洗涤（2分，仅写洗涤给1分）(4)100 mL容量瓶、胶头滴管（2分，写一种得1分，字写错不得分）偏高（2分）（3分，有“135、13.5或1.35”等135字符至少得1分）10（共16分）（1）羟基 羧基 （2分，各1分，有错别字为0分。）（2）（2分）（3）（主产物正确
16、得1分，共2分）（4）BD（2分，漏选扣1分，错选不得分）（5）将少量样品与NaOH溶液在试管中混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色白色沉淀，则证明有氯元素（2分，若有取样操作现象结论的格式，不管内容是否正确，至少得1分）（6）（共3分，主产物正确得1分）（7）（3分）11.（共16分）(1)能大大降低能源消耗；利于减少污染（写一条且正确得2分）(2) Cu2O、Cu2S（2分，写名称也可得2分，写一个得1分）(3) S(g)+O2(g)= SO2(g)H=-574. 0 kJmol-1 （3分，没有写聚集状态扣1分，没有写负号1分，没有数字和单位扣1分）(4) HSOH2O2e=SO3H（左边出现HSO得1分，共3分）(5) 4FeS215O22H2O2Fe2(SO4)32H2SO4（没有写条件扣1分，没有配平扣1分，共3分）(6) molL或560molL（3分，有可以得1分）化学二诊试题 第 17 页 共 17 页