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1、四川省资阳市2015届高三一诊化学试题理科综合共300分，考试用时150分钟。本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。全卷共100分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Cr 52Mn 55 Cu 64 I 127 Ba 137注意事项：1答第卷前，检查自己的姓名、座位号、报名号是否填写在答题卡上，条形码是否贴在答题卡上对应的虚线框内。2第卷每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第卷用黑色墨水的钢笔或签字笔在答题卡上对应题号位置作答，在
2、试卷上作答，答案无效。3考试结束时，监考人员将答题卡收回。第卷（选择题 共42分）1水是生命之源，下列关于水的说法正确的是A海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B某温度下，pH=6的蒸馏水显酸性C氯气有毒，因而自来水的杀菌消毒一定不能使用氯气D明矾可用于水的净化与杀菌消毒2分类思想是学习化学的重要思想，从分类的角度分析正确的是ASO2和NO2溶于水都显酸性，因而它们都是酸性氧化物BNa2O和NH3的水溶液均能导电，故均为电解质CSi和SiO2均属于原子晶体DNa2O和Na2O2与水反应均会生成强碱，故都是碱性氧化物3下列离子方程式书写正确的是A将过量的CO2通入Ca(ClO)2溶
3、液中：H2OCO2Ca2ClO=CaCO32HClOB将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OHHCO=COH2OCFe3O4与稀HNO3反应：Fe3O48H=Fe2Fe4H2OD向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：HCOCaOH=CaCO3H2O4下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是A1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3胶体微粒数小于0.1 NAB一定条件下的密闭容器中，6.4 g SO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1 NAC常温下18 g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2 NAD0.1 NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0
4、.1 mol NO25下列实验的操作、现象、结论均正确的是 选项操作结论A 用洁净的铂金丝沾取硫酸盐在酒精灯上灼烧，焰色为黄色该硫酸盐一定含Na一定不含KB二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，试管口出现浅红棕色气体酸性条件下NO具有强氧化性C在淀粉的水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液加热，无红色沉淀淀粉没有发生水解D某试样溶液中加入少量稀盐酸，有白色沉淀生成试样中一定含有Ag6已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2 I H2O2 Fe Cl，下列反应不可能发生的是A2I+ Fe=I2 + FeB2Fe+ SO2 + 2H2O=2Fe+ SO+ 4H+CSO2 + 2H2O +
5、 I2=H2SO4 + 2HI DH2O2 + H2SO4=SO2 + O2 + 2H2O7将9 g铜和铁的混合物投入到100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是A原混合物中铜和铁各0.075 molB稀硝酸的物质的量浓度为2.0 molLC第一次剩余4.8 g 金属为铜和铁D向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100 mL，又得到NO在标准状况下体积小于1.12 L第卷（选择题 共58分）8（17分）利
6、用如图所示装置制备饱和氯水，探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先对制得的氯水进行观察，再用胶头滴管将该氯水逐滴滴入盛有含酚酞的NaOH溶液的试管中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。据此回答：（1）C中的试剂是 ；仪器b的名称为 ，b中发生反应的离子方程式为 。（2）写出新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式： 。氯水长时间放置，氯水中的成分就会发生变化，能快速判断氯水中含有较多C12的方法是： 。（3）根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字补充：氯水与NaOH反应，碱性减弱红色褪去。 。（4）通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究
7、竟是上述中的还是。【实验步骤】取上述实验后试管内的无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中； ，振荡试管。【现象与结论】若 ，则证明溶液红色褪去的原因是而不是。若 ，则证明溶液红色褪去的原因是而不是。 （5）为了从新制氯水中制得较高浓度的HClO，可向氯水中加入的试剂是 。ACaCO3BNaHSO3CNa2CO3DCa(OH)29（14分）A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下：（I）原子半径：ACBED（II）原子的最外层电子数：A=D，C=E，AB=C（III）原子的核外电子层数：B=C=2A（）F的3价阳离子基态价电子排布为3d5 请回答
8、：（1）B原子的基态原子电子排布，所有能级均处于全充满或半充满状态，则B原子的电子排布式为 。（2）甲是A、C两元素按原子个数比21组成常见化合物，甲的VSEPR模型为 ，甲分子的立体构型为 。 （3）上述元素中，A、B、C、E、F五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐由三种离子组成且离子个数比为112，向该盐溶液加入酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，则该复盐的化学式 。为检验复盐中某有色离子的存在，请写出检验的实验操作和现象 。（4）F的+3价离子在碱性条件下可被NaClO氧化为+6价的含氧酸根离子，ClO被还原为Cl，写出反
9、应的离子方程式 。10（13分）有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体。以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程如下：回答下列问题：（1）化合物B中的含氧官能团名称是 。F的结构简式为 。（2）写出C与银氨溶液共热的化学反应方程式： 。（3）化合物D不能发生的反应有 （填序号）。加成反应 取代反应 消去反应 氧化反应 水解反应 （4）B的含苯环结构的同分异构体还有 种，其中一种的核磁共振氢谱中出现4个峰且不与FeCl3溶液发生显色反应的是 （填结构简式）。11（14分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：I、酸
10、性条件下，锡在水溶液中有Sn、Sn两种主要存在形式，Sn易被氧化。、SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡Sn(OH)C1。回答下列问题：（1）操作1的步骤为 、 、过滤、洗涤、干燥。对沉淀进行洗涤的方法是 。（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式及化学反应原理解释原因： 。（3）加入Sn粉的作用有两个：调节溶液pH； 。（4）SnSO4还可在酸性条件下用作双氧水的去除剂，发生反应的离子方程式是： 。（5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取质量为m的锡粉溶于稀硫酸中，向生成的SnSO4中加入过量的Fe2(SO4)3溶液，用物质的量浓度为c的K2Cr2O
11、7标准溶液滴定生成的Fe（已知酸性环境下Cr2O可被还原为Cr），共用去K2Cr2O7溶液的体积为V。则锡粉中锡的质量分数是 。（Sn的摩尔质量为M，用含m、c、V、M的代数式表示）资阳市高中2012级第一次诊断性考试化学参考答案及评分意见题号1234567选项ACBABDC8（17分）（1）NaOH溶液（1分）；圆底烧瓶（1分）；MnO2 + 4H+ + 2Cl-=Mn2+ + Cl2+ 2H2O（2分）；（2）Cl2、HCl、HClO（3分）；观察氯水呈黄绿色（2分）；（3）氯水的漂白作用使红色褪去（2分）；（4）加入NaOH溶液（2分）；溶液变红色（1分）；溶液不变红色（1分）；（5）A
12、（2分）；9（14分）（1）1s22s22p3（2分）；（2）四面体形（2分）；V形（2分）；（3）NH4Fe(SO4)2（2分）；取少量该复盐于试管中，加蒸馏水溶解后，加入几滴KSCN溶液，溶液出现血红色（3分，其它合理答案也给分）（4）2Fe33ClO-10OH-=2FeO42-3Cl-5H2O（3分）；10（13分）（1）（酚）羟基（1分）； （2分）；（2）CH2=CHCHO + 2Ag(NH3)2OHCH2=CHCOONH4 + 2Ag+ 3NH3 + H2O（3分）；（3）（2分）； （4）4（3分）；（2分）；11（14分）（1）蒸发浓缩（1分）；冷却结晶（1分）； 沿玻璃棒将蒸溜水注入漏斗中，直到淹没沉淀待滤尽后重复23次（2分）；（2）因SnCl2H2O Sn(OH)ClHCl，加入盐酸，使平衡向左移动，抑制Sn2水解（2分）；（3）防止Sn2+被氧化（2分）；（4）Sn2+H2O22H+ = Sn4+2H2O（3分）；（5）（3分）。