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1、山东省泰安市2015届高三下学期一模诊断测试理科综合化学试题注意事项：1每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。2第I卷共20小题，l13题，每小题5分；1420题，每小题6分，共107分。可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 Si 28 Fe 56一、选择题(本题包括13小题，每小题5分，共65分。每小题只有一个选项符合题意)7下列说法正确的是A石油的分馏、煤的干馏、电解质溶液导电均属于物理变化B钢铁生锈主要发生吸氧腐蚀，镀锌铁皮镀层破损后对铁失去保护作用C14C与12C互称同位素
2、；O2与O3是氧元素的同素异形体DSO2和CO2属于酸性氧化物，Na2O和Al2O3属于碱性氧化物8有机化合物M的结构简式为，关于M的说法正确的是A分子式为C10H12O3B1 molNa2CO3，最多能消耗l mol有机物MC1 molM与足量金属钠反应生成112 L气体(标准状况)DM能发生取代反应、氧化反应和加成反应9甲、乙、丙、丁4种短周期元素，在周期表中的位置关系如图所示。乙的原子序数大于丙，丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等。4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是A元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强B元素乙在周期表中的位置为第2周期、VIA族C元素丙和元素丁的最
3、高价氧化物对应的水化物均为强酸D4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁乙丙甲10从下列实验事实所得出的相应结论正确的是A B C D11下列说法正确的是A用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性B“中和滴定”实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须用待装液润洗后方可使用，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用C将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中D将氢氧化钠稀溶液逐滴滴入氯化铁饱和溶液中，边滴边搅拌，可获得氢氧化铁胶体12下列说法中正确的是A常温下水电离出c(H+)c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、CIO-、SO42-；NH4+能大量共存B常温下p
4、H=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存C一定温度下。l L 05 molL-1NH4C1溶液与2 L 025 molL-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同D反应ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)说明Ksp(ZnS)Ksp(CuS)13向20 mL 0.1 molL-1氨水中逐滴加入0.1molL-1稀HCl，混合液pH与所加盐酸体积(VmL)的关系如图所示。下列说法正确的是第卷(必做157分+选做36分，共193分)注意事项：第卷共19大题，其中2131题为必做部分，考生可用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔直接将答案写在答题卡上；3239题为选
5、做部分，考生必须从中选择1个物理、1个化学和1个生物题目作答，多选、多做不计分。选做的题目，考生须将答案用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔写在答题卡上规定的位置，且必须标明题号。【必做部分】29(17分)对氮及其化合物的研究具有重要意义。(1)在1 L密闭容器中，4 mol氨气在一定条件下分解生成氮气和氢气。2 min时反应吸收热量为46.1 kJ，此时氨气的转化率为25。该反应的热化学方程式为_，这段时间内v(H2)=_。(2)298K时在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g) =-akJmol-1(a0)，N2O4的物质的量浓度随时间变化如图所示。达平衡时，N2O4的
6、浓度为NO2的2倍。298K时，该反应的化学平衡常数为_(精确到0.01)；下列情况不是处于平衡状态的是_(填字母序号)；a混合气体的密度保持不变b混合气体的颜色不再变化e气压恒定时若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=06 mol，n(N2O4)=12 mol，则此时v正_v逆(填“”、“”、“3时，铝元素有多种存在形态，如A13+、Al(OH)2+、Al(OH)2+等，各形态之间可相互转化，写出该溶液中Al(OH)2+转化为Al(OH)2+的离子方程式_。(3)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂，反应的离子方程式为_；从腐蚀废液中回收金属铜还需要的试剂是_。(4)铁红是一种红色颜
7、料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160 mL5molL-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气(标准状况)，溶液中铁元素的存在形式为_(填离子符号)，检验该离子的实验操作、现象和结论是_；参加反应的铁粉的质量为_。31(20分)硫酰氯(SO2Cl2)是一种化工原料，有如下有关信息：常温下为无色液体，熔点为-54.1，沸点为69.1，在潮湿空气中“发烟”；100以上开始分解，生成二氧化硫和氯气。氯化法是合成硫酰氯的常用方法，实验室合成反应和实验装置如下： 回答下列问题：(1)仪器A的名称为_，甲中活性炭的作用是_，B中加入的药品是_。实验时从仪器C中放出溶液的操作方法
8、是_。(2)装置丁中发生反应的离子方程式为_。用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体时，如要控制反应速度，下图中可选用的发生装置是_(填写字母)。(3)氯磺酸(C1SO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_，分离产物的方法是_。(4)若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为_。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的事项有(只答一条即可)_。【选做部分】32(12分)【化学化学与技术】火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸：请回答下列问题：(1)为充分利用反应放出的热量，转化器中应安装_(填设
9、备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是_；为使硫磺充分燃烧，经流量计l通入燃烧室的氧气过量50。为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为转化器中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的25倍，则生产过程中流经流量计l和流量计2的空气体积比应为_。b管排出的尾气的处理方法是_.与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是_(填字母序号)。A耗氧量减少 B二氧化硫的转化率提高C产生的废气减少 D不需要使用催化剂(2)硫酸的用途非常广泛；其中可应用于下列哪些方面_(填字母序号)。A橡胶的硫化 B表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成C铅蓄电池的生产 D过磷酸钙的制备(3)矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要
10、原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式_33(12分)【化学物质结构与性质】碳是形成化合物种类最多的元素。(1)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_，碳的最简单气态氢化物中心原子的杂化类型为_。(2)类肉素(SCN)2的结构式为NCSSCN。其分子中键和键的个数比为_；该物质对应的酸有两种，理论上硫氰酸(HSCN)的沸点低于异硫氰酸(HN=C=S)的沸点，其原因是_。(3)位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同的元素，其基态原子的价层电子排布式为 _。(4)碳化硅的结构与金刚石类
11、似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能，其晶胞结构如图所示(其中为碳原子，为硅原子)。每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有_个；设晶胞边长为a cm，密度为b gcm-3，则阿伏加德罗常数可表示为_(用含a、b的式子表示)34(12分)【化学有机化学基础】下述反应是有机合成中常见的增长碳链的方法：(1)有关化合物I的说法正确的是_。A可发生取代、氧化等反应 B1mol化合物I最多能与4mol H2加成C易溶于水、乙醇等溶剂 D属于芳香族化合物(2)化合物的分子式为_，lmol化合物与NaOH溶液反应最多消耗 _mol NaOH(3)化合物III可与乙酸制备化合物，写出符合下列要求的III的同分异构体的结构简式_a：遇FeCl3溶液显紫色b：核磁共振氢谱有3组峰(4)利用此增长碳链的方法，写出以甲苯为原料，制备的化学方程式_，_。