《山东省高三冲刺模拟（五）化学试题及答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省高三冲刺模拟（五）化学试题及答案.doc（15页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、一、选择题（本题包括l3小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意。）7下列关于有机物的叙述中，正确的是 （ ）A淀粉和纤维素互为同分异构体B糖类、油脂和蛋白质是基本营养物质，它们都是天然高分子化合物C可以用溴水鉴别苯、CCl4和无水乙醇D苯可以发生取代反应和加成反应，但是无法发生氧化反应8X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 3种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是（ ）A原子半径：WYZMXB化合物乙中一定只有共价
2、键CW元素是一种亲氧元素DX分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2ZXM9实验室测定溶液中RO3浓度的方法之一是：取25mL待测液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液，发生反应。充分反应后，往锥形瓶中滴入23滴淀粉溶液，用0.00mol/L的Na2S2O3溶液滴定，发生反应。反应方程式如下：反应 aRO3+ bI+ cH+dR+ eI2 + fH2O反应 I2 + 2Na2S2O32NaI + Na2S4O6 下列说法正确的是（ ）Abc BR元素位于周期表的A族C滴定终点时，溶液的颜色由无色变为蓝色D若滴定消耗Na2S2O3溶液20.00mL，则反应转移电子6.021
3、020个10通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释不正确的是（ ）现 象解释或结论ASO2使酸性高锰酸钾溶液退色SO2表现还原性B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸C某溶液中加入浓NaOH溶液加热，放出气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+D铅片放放浓硫酸中，无明显变化说明铝与冷的浓硫酸不发生化学反应11心酮胺是治疗冠心病的药物。它具有如下结构简式：下列关于心酮胺的描述，错误的是（ ）A可以在催化剂作用下和溴反应 B可以在碱性条件下发生水解反应 C能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D可以和浓硫酸与浓硝酸的
4、混合液反应12下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 （ ）A0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na）c（CO32）c（HCO3）c（OH）B20mL01mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO）c（Cl）c（CH3COOH）c（H）C室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl）c（H）c（NH4）c（OH）xM稀释倍数pHBAyD0.1mol/LCH3COOH溶液与01mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH）c（H）c（CH3
5、COOH）13室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A稀释前，c（A）= 10 c（B）B稀释前，A溶液中由水电离出的OH的浓度大于107 mol/LC在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7第卷（必做157分+36分，共193分）【必做部分】29（19分）煤作为燃料，可以有下列两种途径（把煤看成由碳组成）：途径：C（s）O2（g）=CO2（g）Ha kJmol1途径：C（s）H2O（g）=CO（g）H2（g）Hb kJmol12CO（g）O2（g）=2CO2（g）Hc
6、 kJmol12H2（g）O2（g）=2H2O（g）Hd kJmol1试回答下列问题：（1）燃烧等质量的煤，途径放出的热量 途径放出的热量（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）b的数学关系式是 （用a、c、d表示）。）如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O请回答：（1）甲池是 池，通入O2的电极作为 极，电极反应式为 。（2）乙池是 池，A电极名称为 极，电极反应式为 。乙池中的总反应离子方程式为 ，一段时间后溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2 m
7、L（标准状况下）。30（16分）在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g）（1）该反应的化学平衡常数表达式K 。（2）已知在700 时，该反应的平衡常数K10.6，则该温度下反应CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）的平衡常数K2 ，反应CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g）的平衡常数K3 。（3）已知在1 000 时，该反应的平衡常数K为1.0，则该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。A容器中压强不变 Bc（CO2）c（CO）C生成a mol CO2的同时消耗a mol H2 D混合气体的平均相对分子质量不变（5）在1 000 下，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v（正） v（逆）（填“”、“”或“ （2分）40%（2分）31（18分）（1）Cr比铜活泼，Cr会被稀HNO3钝化（各2分，共4分）（2）Na2O2（3分）（3）3Cu + 8H+ + 2NO3 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O（3分）（4）NH4NO3（3分）（5） NaHCO3（2分）； abc（3分，漏选扣1分）版权所有：高考资源网()- 15 -