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1、 八一中学2015届高三8月月考化学试题可能会用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56第I卷(选择题，48分)选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1.生活中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是 A.硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作X光透视肠胃的药剂B.使用明矾可以对水进行消毒、杀菌C.铁制品在干燥的空气中易生锈D.棉花、蚕丝和人造丝的主要成分是纤维素2下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是 Cl2；O2；H2；SO2；CO；NH3；CH4；NO2；CO2A B C D3有关
2、实验的叙述，正确的是A将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液B用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH是指上测定其pHC用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小4下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A盐酸、空气、醋酸、干冰 B蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石C冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇 D胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡5下列实验过程中，始终无明显现象的是ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中6氧化还原反应与四种基本类型
3、反应的关系如下图，则下列化学反应属于区域3的是A2H2+O2 点燃 2H2O B2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2CCuOCO Cu + CO2 DZn +H2SO4 ZnSO4 + H27设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A常温常压下，224 L CH4中含有04NA个共价键 B100 mL l molL-1 NaAl(OH)4溶液中含有01NA个Al(OH)4- C常温条件下，56gFe与足量稀HNO3反应，转移02NA个电子 D标准状况下，112 L 1H2和02g2H2均含有01NA个质子8氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al
4、2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是 A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C.AlN中氮元素的化合价为+3D.AlN的摩尔质量为41 g9下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是A在碱性溶液中：HCO3、K+、C1、Na+ B与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3、K+、Na+、SO42C在c(H+)c(OH)=11013的溶液中：NH4+、Br、C1、K+D通有SO2的溶液中： Ca2+、C1、NO3、A13+10用铝制易拉罐收集满CO2，加人过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”
5、作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。下列说法正确的是 A导致易拉罐变瘪的离子反应是：CO2+OH-=HCO3- B导致易拉罐又鼓起来的反应是：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 C若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象 D上述过程中总共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液显碱性11 FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体共同具备的性质是A. 都呈透明的红褐色B. 分散质颗粒直径相同C. 都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D. 都能产生丁达尔现象12实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是A装置可用于收集H2、CO
6、2、Cl2、NH3等气体B装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C装置常用于分离互不相溶的液体混合物D装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢13已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO3能将I氧化成KIO3，本身被还原为Br2；Br2能将I氧化为I2；KIO3能将I氧化为I2，也能将Br氧化为Br2，本身被还原为I2。向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有ABr、I2 BBr2、IO CBr2、I2、IO DBr2、Br、I214下列离子方程式书写正确的是 ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：2H SO42 Ba2 2OHOHOHOH
7、BaSO4 2H2OB将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 molL1的溴化亚铁溶液中：2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 6Cl 2Br2C用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl2H2OCl2H22OHD向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液： Ca2 OHOHOHOH HCO3 CaCO3 H2O15有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl、Br、I（忽略水的电离），其中Cl、Br、I的个数比为2:3:4，向该溶液中通人氯气使溶液中Cl和Br的个数比为3:1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为 A7:2 B7：1 C7：3 D7：416向100 mL 0.1
8、 molL1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1 molL1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是Aa点的溶液呈中性Bb点发生反应的离子方程式是：Al3+2SO42-+2Ba2+3OH = Al(OH)3+2BaSO4Cc点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mLDc点溶液呈碱性第卷(非选择题，共52分)17(6分)在宏观微观符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用表示碳原子，用表示氧原子，用表
9、示氮原子，下图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题：(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是_。(2)将C归为化合物，将D归为单质的理由是_。(3)用化学反应方程式表示为_。化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为_。(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可)_ 。18(12分) (1)含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式_。(2)某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na、H、Mg2、Ag、Cl、OH、HCO
10、、NO。已知该溶液可与Al2O3反应，则：该溶液与Al2O3反应后有Al3生成，则原溶液中一定含有_，一定不会含有大量的_。该溶液与Al2O3反应后有AlO生成，则原溶液中一定含有_，可能含有大量的_。写出该溶液与Al2O3反应生成AlO的离子方程式_。19(10分)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是()(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式：_，其中水为_剂。(3)氯化铵常用作焊接。如在焊接铜器时用氯
11、化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：_CuO_NH4Cl_Cu_CuCl2_N2_H2O。配平此氧化还原反应方程式。该反应中，被氧化的元素是_(填元素名称)，氧化剂是_(填化学式)。反应中若产生0.2 mol的气体，则有_ 个电子转移。20. (8分)为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：（1）该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。（2）该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。（3）该清液中滴加稀盐酸可产生大量气体。（4）该
12、清液加热后变浑浊并产生大量气体。实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验。回答下列问题：（1）在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有 （写化学式）；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有 离子；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了 （用化学式表示）。（2）实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用 溶液。（3）在反应物的量相同情况下，该学生尝试用集气装置A和集气装置B分别和洗气装置相连来收集气体。选用集气装置 （选填“A”或“B”）可收集到更多的气体。经试验，该学生最终选用集气装置B进行下一步实验。其选择装置B的原因是 （4）该学生通过上述实验，
13、写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式为 21(8分)从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3的离子方程式为_。(2)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为_。(3)验证滤液B含Fe3，可取少量滤液并加入_(填试剂名称)。(4)滤液E、K中溶质的主要成分是_(填化学式)，写出该溶质的一种用途_。(5)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012。取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2)_。22(8分)
14、将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1160 mL时，则金属粉末中n(Mg)_mol，V2_ mL。(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)_ mL。(3)若混合物仍为0.1 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条
15、件的a的取值范围是_。高三化学答案题号12345678答案AADCBCDB题号910111213141516答案CDCABACD 17. (共6分)（除化学方程式2分外，其余每空1分）(1)都含有氧元素(2)二氧化碳是由不同种原子构成的分子，而氮气是由同种原子构成的分子(3)2CO2NON22CO21522(4)化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变(其他合理答案也可)18. (共12分)（ 每空2分） (1)2ClOSO2H=2ClO2SOH2O(2)H、 OH HCO OH、 NaCl NOAl2O32OH=2AlOH2O19. (共10分) （除标明2分外，其余每空1分） (1)C
16、(2)CH2OCOH2（2分）氧化 (3)4CuO2NH4Cl3CuCuCl2N24H2O（2分）氮CuO1.2NA（2分）20. (共8分) （除化学方程式2分外，其余每空1分）（1）HClO 、 Ca2+ 、 CaCO3 (2)饱和NaHCO3 （3）A 选用B装置操作较为方便。若选用A装置将导管移出试管时，会造成大量气体逃逸且操作也不方便 （4）2CaCO3+2Cl2+2H2OCa(HCO3)2+2HClO+CaCl221. (共8分) （除化学方程式2分外，其余每空1分） (1)Al2O36H=2Al33H2O(2)SiO22OH=SiOH2O(3)硫氰化钾(或硫氰酸钾、等合理答案)(4)NaHCO3制纯碱(或作发酵粉等)(5)5.61010 mol/L22. (共8分) （ 每空2分）(1)0.06440(2)400(3)a1