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1、桂山中学2015届高三年级上学期第二次模拟考试试题 化 学 本试卷分试题、答题卷和答题卡三部分，满分100分。考试时间 90分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己班级、姓名、4位班座号、9位市统考号（新统考号），用黑色的钢笔或签字笔填写在答题卷密封线内指定处。选择题答题卡用2B铅笔填涂9位新市统考号。2.考试结束后，只交答题卷和选择题答题卡。3答题卷共 2 页，用黑色的钢笔或签字笔在各题指定答题框内书写答案。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 Al:27 O:16 Fe:56 Cu:64 Na:23 Zn:65一、选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项最符
2、合题意。1、材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（）选项材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英二氧化硅2、下列说法正确的是（） AS在纯氧中燃烧可生成SO3 B用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2CSO2能使KMnO4溶液褪色 DCO2通人CaCl2溶液中能产生白色沉淀3、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA B标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2NA C1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA D标准状况下，2.24L己烷含有碳原子的数目为0.6NA4、
3、下列反应的离子方程式正确的是（）ACu和稀硝酸反应：3Cu 8H 2NO3 3Cu2 2NO 4H2OB氢氧化镁与稀硫酸反应：H OH = H2OCCa(HCO3)2溶液与过量的Ca(OH)2溶液反应：Ca2 2HCO3 2OH = CaCO3 CO32 2H2OD用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO22H2ClMn2Cl22H2O 5、把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是（）ANaOHBNa2SO3CFeBr2DFeSO46、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（）A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰
4、和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl24H2O7、设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是（）A2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAB常温常压下，14g氮气中含有 NA个原子C1mol/LNaCl溶液中含有NA个氯离子D等质量的丙烯和乙烯气体中氢原子的个数均为6NA8、在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是（）ANO2是红棕色气体BNO和O2必须在催化剂表面才能反应C汽车尾气的主要污染成分包括CO和NOD催化转化总反应为：2NO+O2+4CO 4CO2+N2 9、无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是（） ANa+
5、、K+、CO32、NO3 BK+、Fe2+、NH4+、NO3CNH4+、Al3+、SO42、NO3 DK+、Na+、NO3、OH10、下列对有关实验的描述不正确的是（）A在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3B用惰性电极电解熔融NaCl：2Cl2H2OCl2H22OHC氯水和活性炭使红墨水褪色，能用同一原理解释D浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低二、双项选择题（共4小题，每小题4分，共16分。每题有2个选项符合题意，全部正确得4分，只选一个且正确得2分，选错或不答得0分。）11、下列说法正确的是（）ASiO2是酸性氧化物, 不与任何酸反应B物质的量浓度相同的Na2SiO3和Na2CO
6、3溶液，其pH值前者大于后者C可以用加热的方法除去NaCl中的NH4ClD用pH试纸测得新制氯水的pH为212、下述实验设计能够达到目的的是（）选项实验目的实验设计A证明SO2有漂白性把SO2通入品红溶液中B除去Cu粉中的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C检验溶液中是否含有Fe2向溶液中滴入KSCN溶液，再滴加氯水D证明H2CO3酸性比H2SiO3强Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应13、用高铁酸钠(Na2FeO4)对河(湖)水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应：Fe2O33Na2O22Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是（）ANa2O2既是氧化剂又是还原剂B3 mol Na2O2发生
7、反应，有6mol电子转移C在Na2FeO4中Fe为4价，具有强氧化性，能消毒杀菌DNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物14、下列关于物质应用的说法错误的是（）A玻璃容器可长期盛放各种酸 B纯碱可用于清洗油污C浓氨水可检验氯气管道漏气 D通过浓硫酸除去NH3中的H2O三、非选择题(共5小题，64分)15、（12分）烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是 ；（2）一种选择性催化脱硝（NO2）的原理为：6NO28NH3 7N212H2O 上述反应中被还原的元素是 （填元素符号），反应中每转移2.4mol电子，生成N2的物质的量为 。
8、光 超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源它们破坏臭氧层的主要机理为： 、O3 OO2 、NOO3 NO2O2、 NO2O NOO2上述反应中NO所起的作用是 ；（3）下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理。方法用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4方法用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫方法中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3，写出该反应的离子方程式： ，是利用了SO2的 性质（选填字母编号）A漂白性 B氧化性 C还原性 D酸性氧化物 16、（14分）某校化学兴趣小组为研究Cl2单质的性质，设计如下图所示装置进行
9、实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是 。（2）加入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是：_ _。（3）装置的作用是 。（4）实验过程中，装置IV中的实验现象为_；发生反应的化学方程式为 。（5）实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应在_之间还需添加洗气瓶（选填装置序号），该装置的作用是_。（6）装置的目的是防止尾气污染空气，写出装置中发生反应的离子方程式。 。17、（12分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，
10、含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为： _ _ （2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为_ _ 。（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入_ _（填试剂名称）。（4）滤液E中溶质的主要成分是_ _(填化学式)，写出该溶液的一种用途_ _。18、（14分）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：FeCl3溶液含有淀粉的碘水 NaOH溶液 A B C（1）装置C的作用是 。（2） 若要从FeSO4溶液获得FeSO47H2O晶体，必须进行的实验操作步
11、骤： 、 、过滤、洗涤、自然干燥。（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式 ；请写出检验A烧杯中有Fe2+生成的操作方法 ；该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-。该做法 （填“合理”或“不合理”），理由是 。（4）能表明I的还原性弱于SO2的现象是 。19、（12分）二氧化铈CeO2是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设
12、计实验流程如下：（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除 （填离子符号），检验滤渣A是否洗涤干净的方法是 。（2）第步反应的离子方程式是 ，滤渣B的主要成分是 。（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP （填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、量筒等。（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4M=208g/mol产品0.500g，加硫酸溶解后，用0.1000molL-1FeSO4标准溶液滴定（铈被还原为Ce3+）,消耗20.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为 。(保留两位小数)参考答案：1
13、-5：A、C、A、A、C、 15（12分，每空2分）（1）防止酸雨的发生（2分 其他合理答案同样给分）（2）N（2分） 0.7mol（2分） 催化剂（2分） （3）NH3 D（2分） 16（14分，每空2分）(1)MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+Cl2+2H2O （2 分）(2) 用止水夹夹住C处橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，液体不能顺利流下则气密性好 （2 分） (3)除去氯气中的氯化氢气体 （1分）(4)无色溶液变蓝色（1分） Cl2+2KI=I2+2KCl （2 分）(5)和 干燥Cl2 （各2分） (6)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （2 分）1
14、7、（12分）Al2O3+6H+=2Al3+3H2O （2分）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（2分）硫氰化钾溶液（或苯酚溶液）（2分） NaHCO3 （2分） 制纯碱或发酵粉或灭火剂等合理答案 （2分）18、（14分）（1）吸收SO2尾气，防止污染空气；（2分）（2）蒸发浓缩、冷却结晶（2分） （3）2Fe3+SO2+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+（2分） 取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红（3分，按取样、加试剂、现象给分）不合理（1分），硝酸可以将溶解的SO2氧化为 H2SO4，干扰试验（2分） （4）B中蓝色溶液褪色（2分）19、（12分）（1）滤渣上附着的Fe3+、Cl-，（2分）取最后洗涤液少量，滴加AgNO3，如无白色沉淀，则洗干净（2分）。（2）2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2 +4 H2O（2分） SiO2 （2分） （3）不能（1分） 分液漏斗（1分） （4）83.20%（2分）