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1、浙江省杭州市西湖高级中学2015届高三10月月考化学试题一、选择题：(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意.)1“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是A能全部通过半透膜 B能发生丁达尔现象 C一定能导电 D一定为悬浊液或乳浊液2.设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A.1 mol Cl2与足量金属铝反应，转移的电子数为3NAB.标准状况下，11.2 L氦气中约含有NA个氦原子C.将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 molL1的氨水D.常温下
2、32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有2 NA个氧原子(氧的相对原子质量：16) 3下列叙述正确的是A强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物 B醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强CSO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质 D硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质4下列物质的检验，其结论一定正确的是A向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42B向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32 或SO32C取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加B
3、aCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化D能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的一定是Cl25经氯气消毒的自水，若用于配制以下溶液：NaOH AgNO3 Na2CO3 FeSO4 KI Na2S Na2SO3，会使配制的溶液变质的是A.全部 B. C. D.6将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是 A、CO2B、NH3C、NO2D、H2S7下列能够检验出KI溶液中含有Br一的实验是 A加入足量的新制氯水，溶液变色则有BrB加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去，褪色则含有BrC加
4、入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有BrD加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在水层中加入氯水，溶液呈橙色，则含有Br一8下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是ACOH2O(g)CO2H2 B3NO2H2O=2HNO3NOC2Na2O22H2O=4NaOHO2 D2F22H2O=4HFO211已知下列氧化还原反应：2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3，5Cl2+I2+6H2O=2IO3+10Cl+12H+，ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O。上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是AClO3BrO3IO3Cl2 BBrO3Cl2ClO3IO3CBrO3C
5、lO3Cl2IO3 DCl2BrO3ClO3IO312.下列实验设计能完成或实验结论合理的是 A证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物 C测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体13.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入6 molL-1NaO
6、H溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.50 mL14. 对于以下反应：KHCO3溶液与石灰水反应 Na2SO3溶液与稀盐酸反应Si与烧碱溶液反应 Fe与稀硝酸反应改变反应物用量时，不能用同一个离子方程式表示的是A B C D15某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72离子，在溶液中0.2 mol该离子恰好能使0.6molSO32离子完全氧化，则X2O72离子还原后的化合价为A1 B2 C3 D416. 在含有Fe3、Fe2、Al3、NH的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子
7、数目没有明显变化的是A.Fe3B.Fe2C.NHD.Al317. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A2 molB1 mol C0.5 molD0.25 mol18有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是AV1V2V3 B. V1V3V2 C. V2V3V1 D.V1=V2=V319Fe3+、Al3+ 和X四种离子以物质的量之比2
8、411大量共存于同一溶液中，则X可能是 ACl BNa+ COH D 20有200mL MgCl2 和 AlCl3 的混合溶液，其中c(Mg2) 0.2 mol/L，c(Cl) 1.3 mol/L，要使Mg2全部转化为沉淀分离出，至少需要4mol/L NaOH 溶液的体积是A. 40mL B. 72 mL C. 80 mL D. 128mL22某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物跟足量盐酸反应，消耗和产生的物质的量之比为54，该混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为A13 B23 C34 D4523将过量的CO2分别通入：CaCl2溶液 Na2SiO3溶液 Ca(ClO)2溶液 饱和Na2CO3溶液
9、NaAlO2溶液。最终有沉淀生成的是 ABCD24甲、乙两烧瓶中各盛有100mL3molL-1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲乙23（相同状况），则加入铝粉的质量为 A2.7g B3.6g C5.04g D4.05g25下列各组中的离子能在溶液中大量共存，向溶液中加入NaOH溶液时产生沉淀，且加入盐酸时放出气体的离子组是AOH、Ba2+、NO3、K+ BFe2+、Ca2+、Br、NO3CNa+、SO42、Cu2+、Cl DCO32、Cl、Na+、Ba2+第卷（非选择题，共50分）26（6分）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)
10、3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平。 H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质 ，被还原的元素是 。（3）反应中1 mol氧化剂得到 mol电子。27(5分)某同学在一只烧杯里装入a g 纯铁粉，加入200 mL 6 molL1硝酸恰好完全溶解铁粉(假设还原产物只有NO)。请完成对产物中铁元素价态的探究：(1)提出合理假设：假设1：产物中只有2价铁；假设2：_；假设3：_。(2)设计实验：分别取反应后溶液装入甲、乙两支试管，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加KSCN溶液，观察现象。推测实验现象与结论：若现象为：_，则假设1正确；若现象为
11、：_，则假设2正确；若现象为：_，则假设3正确。28.（8分）某实验小组拟用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：用25 mL NaOH溶液吸收CO2气体，至CO2气体不再溶解；小火煮沸溶液1 min2 min；在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合。此方案能制得较纯净的Na2CO3(第一步的实验装置如下图所示)（1）写出、两步的化学反应的离子方程式 。 （2）装置B中盛放的试剂是 ，作用是 。（3）实验室中吸收尾气的方法很多。如下图装置中可以用吸收氨气的是 。29(13分)根据
12、要求完成下列各小题实验目的。(a、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去)(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸 碳酸)连接仪器、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。铜与浓硫酸反应的化学方程式是_，装置A中的试剂是。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：_。(2)验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。打开b，关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是：_。若大量的SO2通入NaOH溶液中，其化学方程式是：_。BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中SO2 显示还原
13、性并生成沉淀的离子方程式_。30、（3分）在三种无机钠盐的透明溶液中分别加入稀盐酸时都能产生沉淀，其中酸过量时沉淀溶解的是_，沉淀不溶解的是_或_。（填写化学式）31（6分）已知A、B、C是常见的单质，在一定条件下相互转化的关系如右图所示（有部分物质省略）。若常温下，B为气体，A为红色固体，C元素在地壳中含量位于第三，E为黑色固体，写出C+ED的化学方程式 。若常温下A、B均为气体，C为金属单质，D为黑色晶体，写出C+ED的化学方程式 。若常温下B为气体，A为黑色非金属固体，C为金属，写出C+ED的化学方程式 。32.（9分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反
14、应关系：（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。写出其中D与水反应生成的酸名称。（2）若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟 雾污染。写出反应的化学方程式 。（3）若D物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反 应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应离子方程式 。（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出反应的化学方程式 。（5）若A是应用最广泛的金属。反应用到A，反应均用到同一种非金属单质。写出反应的离子方程式 。 杭西高2014学年高三10月月考化学答卷 一选择题 (每题2分，共25题
15、，合计50分)题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案第卷（非选择题，共50分） 26（6分）（1） H2O （2） ， 。 （3） mol。 27(5分) (1)假设1：产物中只有2价铁； 假设2：_； 假设3：_。 (2)若现象为：_， 则假设1正确； 若现象为：_， 则假设2正确； 若现象为：_， 则假设3正确。 28.（8分）（1） 。 （2） ， 。 （3） 。29(12分)(1) _，装置A中的试剂是。_ _。(2)_ _。_ _。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式离子方程式_ _。30、（3分） ， 或 。（填写化学式）31（
16、6分） 。 。 。32.（10分）（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。（5） 。高三化学第一次月考试题答案29. （13分）答案：(1) 检验装置的气密性（1分）Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O（1分）酸性KMnO4溶液（1分）A中酸性KMnO4溶液不退色，Na2SiO3溶液中出现白色沉淀（2分）(2) 2H2SSO2=3S2H2O（2分）SO2NaOH =NaHSO3（2分）（各1分）BaSO4BaSO3Ba2SO2Cl22H2O=BaSO44H2Cl（2分）30. (3分) NaAlO2 Na2SiO3 . Na2S2O331.(6分)(1)2Al 3CuO Al2O3 3Cu（2）3Fe4H2O(g)Fe3O44H2（3） 2MgCO22MgOC