《河北正定中学上学期高三第一次考试化学试题及答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北正定中学上学期高三第一次考试化学试题及答案.doc（19页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、高三年级第一学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Si28 P31 S32 Cl35.5 Ar20 Br80 Na23 Mg24 Al27 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 A g108 Ba137卷（客观题，共50分）一、单项选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分)1化学是一门实用性的学科，以下叙述正确的是（ ）A新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同B“洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳C静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体D铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁2有关化学用语的表达正
2、确的是（ ）ANa2O2电子式B二氧化硅的分子式SiO2C乙烯的结构简式CH2CH2D硫原子的最外层电子排布式3s23p43在反应3Cl2 + 8NH3 6NH4Cl + N2中，设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是（ ）A若有0.3 mol Cl2参加反应，转移的电子数为0.6NAB若生成2.24 L氮气，转移的电子数为0.6NAC若有1.2NA个电子发生转移，则被氧化的氨气的质量是27.2 gD若生成1 mol的氯化铵转移电子数是n个，则NA=1/n4元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（ ）A铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象BNaOH溶液和AlC
3、l3溶液相互滴加的现象不同C金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属DAl与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应5短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息： R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同； Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数； W与R同主族。下列说法正确的是（ ）AQ与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型BT、Q、W、Y的原子半径大小为：TQYCl2Fe3Br215SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NOx分解成无害的
4、N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为：6NO+4NH35N2+6H2O；6NO2+8NH37N2+12H2O；NO+NO2+2NH32N2+3H2O下列说法正确的是（ ）ANOx主要来自于汽车尾气的排放，是引起温室效应的主要气体之一BN2中键与键之比为1:2C反应中每生成22.4LN2，转移电子数1.5NADNH3的沸点比PH3的沸点高放电充电16镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：x Mg+Mo3S4 Mgx Mo3S4 。下列说法错误的是（ ）A放电时Mg2+向正极迁移B充电时阳
5、极反应为：Mo3S42x-2xe- =Mo3S4C充电时Mo3S4发生氧化反应D放电时负极反应为：xMg - 2xe- = xMg2+17已知25时，现向1L 0.2molL1HF溶液中加入1L 0.2molL1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）A25时，0.1molL1HF 溶液中pH=1BKsp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀产生 D该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀18海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（ ）A制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和N
6、a2CO3C在第、步骤中，溴元素均被氧化D工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁19用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是（ ）AX为直流电源的负极，Y为直流电源的正极 B阳极区pH增大C图中的ba D该过程中的产品主要为H2SO4和H220某碱金属R与其氧化物R2O的混合物2.16g，跟足量水充分反应后，将所得溶液蒸干，的固体3.2 g，由此判定金属是（ ）A锂 B钠 C钾 D铷21某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO3
7、2、SO32、SO42、C1中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是（ ）A气体A是NO2BX中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42C溶液E和气体F不能发生化学反应DX中不能确定的离子是 A13+和C122有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如下图所示，则溶液中c（Cl）与c（SO42）之比为（ ）A11B23 C32 D2123pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（ ）A水电
8、离的c(H)：=B若将、溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：24毒豇豆、毒黄瓜等毒蔬菜中含有禁用农药水胺硫磷，水胺硫磷的结构简式如图所示，对该化合物的叙述正确的是（ ）A该化合物属于芳香烃B该化合物中至少有7个碳原子在同一平面C该化合物的分子式为C11H14O4NPSD该化合物能发生加聚反应、水解反应和酯化反应25在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 molL-1和1.5 molL-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是（ ）
9、A反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 molB反应后产生13.44 L H2（标准状况）C反应后溶液中Fe2和Fe3物质的量之和为0.9 molD由于氧化性Fe3+H+，故反应中先没有气体产生后产生气体卷（主观题，共50分）二、填空题26(12分)对溴甲苯是合成农药溴螨酯的重要原料。工业用液溴、甲苯与1-丙醇共热合成对溴甲苯和1-溴丙烷，其原子利用率很高。实验室模拟的合成流程和相关数据如下：已知：甲苯与溴在有水存在时能反应。物质甲苯1-丙醇1-溴丙烷沸点110.897.271物质对溴甲苯邻溴甲苯沸点184.3181.7（1）液溴的颜色是_ _ _，实验室存放液溴时应密闭保存，同时需要在试剂瓶
10、中加_ _，以减少挥发。（2）25恒温搅拌至溴的颜色完全褪去时完成甲苯的溴代反应。搅拌的目的是_。加入水的作用是：易于控制温度；_。（3）加热搅拌操作中加入浓硫酸，搅拌，完成1-丙醇的取代反应，加入浓硫酸的作用是_ _，加热微沸2小时的目的是_ _。（4）操作的名称是_，洗涤操作应在_(填写仪器名称)中进行。 （5）经以上分离操作后，粗对溴甲苯中还含有的最主要杂质为_(填写名称)，使用操作分离出1-溴丙烷的原理是_。（6）分离出的水溶液中含HBr、H2SO4和Fe3+离子，将水溶液稀释定容至1000mL，取20.00mL，加入几滴甲基橙作指示剂，用一定浓度的NaOH溶液滴定，测定出HBr的物质
11、的量明显低于理论值，原因是_；有同学认为无需加入指示剂，也能完成滴定，提出这一观点的理由是_。27（12分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀。请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第 周期 族。（2）A在B中燃烧的现象是 。（3）D + E B的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是 。（4）G + J M的离子方程式是 。（5）Y受热分解的化学方程式是 。28（14分）人工固氮是指将氮元素由游
12、离态转化为化合态的过程。 I最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实验氮的固定一电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率。 总反应式为：N2+3H2 2NH3 则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入_极（填“阴”或“阳”） ； 向另一电极通入N2，该电极的反应式为_。 II据报道，在一定条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH3相应的反应方程式为：（1）上述反应的平衡常数表达式为_。（2）取五份等体积N2和H2O的混合气体（物质的量之比均为1：3）， 分别加入体积相同的恒容密闭容器中，在温度不相同的情况下发生反应，反应相同时间
13、后，测得氮气的体积分数与反应温度T的关系曲线如右图所示，则上述反应的Q_0（填“”、“”或“=”）。（3）若上述反应在有催化剂的情况下发生，则下图所示的a、b、c、d四条曲线中，能表示反应体系能量变化的是_（填字母代号），图中H绝对值为1530kJmol-1。III目前工业合成氨的原理是：回答下列问题：（1）结合II中的数据，则 _。（2）在一定温度下，将1molN2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol。达平衡时，H2的转化率_。在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为时，则起始时NH3的物质
14、的量_mol。29（12分）有机物丙(C13H18O2)是一种香料，其合成路线如图所示。其中A的相对分子质量通过质谱法测得为56，它的核磁共振氢谱显示只有两组峰；D可以发生银镜反应，在催化剂存在条件下1 mol D与2 mol H2反应可以生成乙；丙中含有两个CH3。（1）A的结构简式为 ；乙的分子式为 。（2）C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式_。（3）D所含官能团的名称是 ；D有多种同分异构体，其中与其所含官能团相同的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。（4）甲与乙反应的化学方程式为 。（5）写出满足下列条件的有机物的结构简式 与乙互为同分异构体；遇FeCl3溶液显紫色；苯环上有
15、两个支链且苯环上的一溴代物只有两种。高三第一次月考答案：15 CDABA 610 DCDCB 1115 DCCDD 1620 CDABB 2125 DBCBC26（12分）（每空1分）（1）深红棕色 水（2）使互不相溶的液体充分混合 吸收反应生成的溴化氢气体（3）催化剂 提高氢溴酸和1-丙醇的利用（转化）率（4）分液 分液漏斗 （5）邻溴甲苯 利用物质的沸点差异，用加热冷凝（蒸馏或分馏）的方法分离（6）溴(溴化氢)挥发没有参加反应(溴与铁反应生成溴化铁)（答一点给分。其他合理给分） 滴定终点时，有Fe(OH)3红褐色沉淀生成，可以指示滴定终点 27（12分）（1）四 A（各1分，共2分）（2）
16、产生苍白色火焰（2分）（3）21（2分）（4）3AlO2-+Fe3+6H2O=3Al(OH)3+Fe(OH)3（3分）（5）4Fe(NO3)32Fe2O3+ 12NO2+ 3O2（3分）28（14分）. 阳（2分） N26H6e=2NH3 （2分）.（1）Kc(NH3)4c(O2)3/c(N2)2c(H2O)6（2分） （2）（1分） （3）d（1分）. （1）572.0 kJmol1（2分，单位不写不给分） （2）60%（2分） 2（2分）29（12分）（1）(CH3)2C=CH2（1分） C9H12O（1分）（2）(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH(CH3)2CHCOONa+Cu2O+3H2O（2分）（3）碳碳双键、醛基（2分） 4（2分）（4）(CH3)2CHCOOH + + H2O（2分）（5） （2分）