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1、湖南省湘中名校2015届高三11月联考化学试题（ 考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项： 1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确地填写在答题卡上3H 1 ； O 16 ； N 14 ； S 32； Mg 24； Al 27； Fe 56； Cu 64； Ba 137第I卷（选择题）一、选择题（本题共48分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）下列说法正确的是 A地沟油和矿物油都属于酯类物质 B为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C在食品袋中放人盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 D电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属
2、镁某合作学习小组讨论辨析：漂白粉和酸雨都是混合物； 煤和石油都是可再生能源；蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；不锈钢和目前流通的硬币都是合金; 豆浆和雾都是胶体。硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；上述说法正确的是A. B. C. D.3. 下列化学用语书写正确的是A纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B电解MgCl2水溶液总的离子方程式：2Cl-+2H2O H2+Cl2+2OH-C用电子式表示HCl的形成过程：D质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是：D218O下列叙述不正确的是A根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定
3、该元素的相对原子质量BCaCl2、MgCl2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液C根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法D根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行. 下列说法中正确的是A在铁质船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率B粗铜精炼时，电镀液中的c(Cu2+)保持不变C纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀D外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连6. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NAB将标准状况下22
4、.4LNO与11.2LO2混合后的分子总数为1NACO2和O3的混合气体共6.4g，其中所含氧原子数一定为0.4NA D标准状况下11.2LCl2溶于1L水中，转移电子的数目为0.5NA7下列有关实验原理或实验操作正确的是A用干燥pH试纸测定某新制氯水的pHB用图1装置除去乙烷中混有的乙烯C用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性D用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A甲基橙呈红色的溶液中：MnO4- 、Al3+ 、 C2H5OH 、SO42-BKw/C(H+)=0.1mol/L的溶液：K+、 Na+、 SiO32-、 NO
5、3-C0.1 mol/L AgNO3溶液：H+、 K+、 SO42-、 I-D加入苯酚显紫色的溶液：K+ 、 NH4+ 、 Cl-、 I-9下列离子方程式书写正确的是 A钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu+ 2Na+BNaHCO3与少量的Ca(OH)2溶液反应：Ca22OH2HCO3 = CaCO32H2OCO32-C用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+ =2Fe3+ +3H2O D10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/LBa(OH)2溶液混合反应：3Ba2+ + 6OH- +2Al3+ +3SO42- = 3BaSO42Al(OH)3
6、10. 氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高温)合成，下列有关说法正确的是A氮氧化铝中氮的化合价是-3 B反应中氮气作氧化剂C反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COD反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:111. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定B已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)-483.6kJmol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJmol-1C 已知：500、30MPa下，N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) -38
7、.6kJmol-1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJD 已知： H2(g)+F2(g)= 2HF(g) -270kJmol-1，则相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和12关于下列各图的说法中，正确的是电解CuCl2溶液装置电镀铜实验装置氢氧燃料电池示意图离子交换膜法电解原理示意图A中与电源负极相连的电极附近能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体B中待镀铁制品应该与电源的正极相连接C中的b极是电子流出的极，发生氧化反应D中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应13Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反
8、应后,溶液中只含有Na+、H+、Cl、OH且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为A321B241C231D42114A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质。已知：甲 + 乙 =丁 +辛，甲 + 丙 = 戊 + 辛；常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是A元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D) r(C) r(B)B元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合 物中均存在共价键C1.0 L 0. 1 mol/L戊
9、溶液中含阴离子总的物质的量小于0. 1 molD1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204 1024个电子15将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入3 molL NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加51 g。下列叙述不正确的是 A当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是04 molB参加反应的金属的总质量36 g m ，c(NO3)c(OH)c(H)(2分)18（14分）（1）钾先与水反应生成KOH，KOH再与氯化铝反应生成氢氧化铝，无法得到单质铝（2分）； CO2（2分）（2）98 k
10、J（2分）（3）（2分）； SiO22NaOHNa2SiO3H2O（2分）+； CaAl2Si2O8（2分）（4）利用Ba的沸点比Al的低，Ba以气体逸出，使平衡右移。（2分）19.（共14分）（1） MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2+ 2H2O（2分）（2） 离子键、极性键（2分，答对一种给1分） Cl2 +2OH= Cl+ ClO+ H2O（2分）（3） ClO+ Cl+ 2H+ = Cl2 + H2O（2分）（4） SO2（或H2SO3） （2分） Cl2 + 2I= 2Cl+ I2（2分） I2有氧化性,SO2能将I2还原成I，从而使蓝色消失（2分）20（12分）（1）b(2分)； H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O(2分) （2）铁氰化钾溶液（2分）；不能，因为H2O2 和Fe2+均能使酸性KMnO4溶液褪色（2分）（3）在试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色（2分）（4）Fe2(SO4)3.2(NH4)2SO4.2H2O(2分)- 15 -