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1、江西省南昌市十所省重点中学命制2015届高三第二次模拟突破冲刺理科综合化学试题（三）卷一、选择题本大题共13小题,每小题6分.在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的.7化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列叙述正确的是 A石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 B目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管 C汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率 D近期在西
2、非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的8元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2 剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A最高价氧化物对应的水化物的酸性：XTEH-T，故元素R、T对应气态氢化物的沸点：HRHT CR与Q的电子数相差16 D元素R对应气态氢化物的相对分子质量实际测量值往往比理论上要大的多，这可能和氢键有关 9仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是编号仪器药品实验目的A托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒NaCl固体、蒸馏水配制一定质量
3、分数的NaCl溶液B分液漏斗、锥形瓶、试管、 导管及橡皮塞浓硝酸、碳酸钠固体、硅酸钠溶液证明酸性：硝酸碳酸硅酸C酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度 D烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台混有苯酚杂质的苯、浓溴水提纯混有苯酚杂质的苯10关于下列各图的叙述中正确的是A甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJmol1B乙表示恒温恒容条件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl时A、B的饱和溶
4、液分别升温至t2时，溶质的质量分数BAD丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH11C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是（） A三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应D其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4H2SiO3H2CO312某芳香化合物的分子式为C8H8Cl2O2，其分子结构中有三种不同化学环境的氢，它们的数目之比为611，且分子中的Cl原子皆形成CC
5、l键，则其可能的结构有（不考虑O与O相连接）A2种 B3种 C4种 D5种1325时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是AHA溶液的物质的量浓度为0.0l molL1Bbc的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应Cab的过程中，混合溶液中可能存在：c(A)=c(Na)D25时，HA的电离平衡常数K约为1.43102卷三、非选择题(包括必考题和选考题两部分.第22题第25题为必考题,每个试题考生都必须做答.第33题第35题为选考题,考生根据要求做答.)(一)必考题
6、(共47分)26（14分）工业上制取氢气除电解水外还有多种方法：（1）工业上可用组成为K2OM2O32RO2nH2O的无机材料纯化制取氢气已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为 常温下，不能与M单质发生反应的是 （填序号）aCuSO4溶液 bFe2O3 c浓硫酸 dNaOH溶液 eNa2CO3固体（2）工业上也可利用化石燃料开采、加工过程中产生的H2S废气制取氢气高温热分解法：已知：H2S（g）H2（g）+S（g）在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验以H2S起始浓度均为c molL1测定H2S的转化率，结果见图1图中a为H2
7、S的平衡转化率与温度关系曲线，b为表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率的变化曲线据图计算985时H2S按上述反应分解的平衡常数K= ；随着温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因是 电化学法：该法制取氢气的过程如图2所示反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是 ；反应池中发生反应的化学方程式为 反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为 27（15分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO47H2O的流
8、程如下：根据题意回答下列问题：（1）实验中需用1 molL1的硫酸80mL，若用98%的浓硫酸配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 。（2）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式： 。（3）在调节pH=56之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为： 。（4）如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法 。（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：温度（）40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数
9、据，简要说明主要操作步骤 、 。（6）如果提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO47H2O 196.8 g，则MgSO47H2O的产率为 。28（1分）过氧化钙（CaO2）是一种白色结晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，加热至350左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H2O2易于酸反应生成H2O2，过氧化钙可用于改善水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等，是一种重要化工试剂。（）CaO2的制备原理：CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2OCaO28H2O+2NH4Cl实验步骤如图1，反应装置如图2所示，请回答下列问题：（1）仪器的名称为（2）用平衡移动原理解释
10、加入氨水的作用是 （3）沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0左右，其可能原因是 、 （写出两种）（4）过滤后洗涤沉淀的试剂最好用 A热水B冷水C乙醇D乙醚（）CaO2纯度检测，将一定量CaO2溶于稀硫酸，用标准KMnO4溶于滴定生成的H2O2（KMnO4反应后生成Mn2+）计算确定CaO2的含量（）现每次称取0.4000g样品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定所得数据如表所示，则CaO2样品的纯度 实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次 消耗KMnO4体积/mL 19.98 20.02 20.20 20.00（）测得CaO2纯度偏低的原因可能是A烘烤时间不足 B在洁净干燥的酸式
11、滴定管中未润洗即装标准液C滴定前尖嘴处有气泡滴定后消失 D配置KMnO4标准溶液定容时俯视容量瓶标线（二）选考题共45分.请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑.注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题.如果多做,则每学科按所做的第一题计分.36【化学选修2：化学与技术】（15分） 2014中国（海南）国际海洋产业博览会于2014年10月17日至19日在海南国际会展中心举办。海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。 （1）工业上从海水中提取的NaCl可用制取纯碱，
12、其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A,后通入气体B，充分反应后得到晶体NaHCO3,再将其灼烧得到纯碱,气体A 、B是CO2或NH3，则气体A应是 （填化学式），原因是 。（2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题：海水不能直接通入到阴极室中，理由是 。 A口排出的是 （填“淡水”或“浓水”）。 （3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl、Br等离子）可提取溴，其生产流程如下：若吸收塔中的溶液含BrO，则吸收塔中反应的离子方程式为 。通过氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化重
13、新获得含Br2的溶液 。向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90左右进行蒸馏的原因是 。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：（1）铁在元素周期表中的位置 。（2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于_（填晶体类型）Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_ 。Fe(CO)x在一定条件下发生反应：Fe(CO)x（s） Fe（s）+ xCO（g）。已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有 。（3）k3F
14、e(CN)6溶液可用于检验（填离子符号）。CN-中碳原子杂化轨道类型为 ，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。（4）铜晶体铜碳原子的堆积方式如右图所示。基态铜原子的核外电子排布式为 。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目 。（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子）。该晶体的化学式为 。已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于 （填“离子”、“共价”）化合物。已知该晶体的密度为g.cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为 pm（只写计算式）。38.【化学选修
15、5有机化学基础】（15分）石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有机化合物，以下是CxHy合成物质E和J的流程图：已知：下列反应中R、R代表烃基J的分子式为C4H4O4 ，是一种环状化合物。（1）在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称是_ 。（2）H的分子式是 。（3）下列说法正确的是 。 aCxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同 b反应和反应的反应类型均为加成反应 cC能与Na、NaOH、NaHCO3反应 dE是一种水溶性很好的高分子化合物 eJ在酸性或碱性环境中均能水解（4）K是J的同分异构体，且1 mol K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气
16、体，请写出两种符合条件K的结构简式_ _。（5）写出反应的化学方程式_ _。（6）D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有 种（含顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是 化学试题参考答案27(14分，每空2分，最后一空3分)（1）烧杯、100mL的容量瓶、胶头滴管 （2）Mn2+ + ClO+ H2OMnO2 + 2H+ + Cl （3）2Fe2+ + ClO + 2H+ 2Fe3+ + Cl + H2O （4）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+。 （5）蒸发浓缩，趁热过滤 （
17、6）80% 28、(14分)每空2分（1）恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗） （2）中和反应生成的HCl，使CaCl2+H2OCaO2+2HCl向右进行（3）减少双氧水受热分解、降低产物溶解度便于析出（4）B （5）90.00% （6）AD36【化学选修2：化学与技术】（15分）（1）NH3 （2分） NH3易溶于水，且水溶液显碱性，有利于充分吸收CO2 ，增大溶液中碳酸氢根的浓度（2分） （2）海水中含有较多的镁离子和钙离子，会产生氢氧化物沉淀从而堵塞阳离子交换膜。（3分） 淡水；（2分）（3）3CO323Br2=5BrBrO33CO2；（2分） 富集溴；（2分）顺利将溴蒸出，同时防止水馏出。（
18、2分）37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1）第四周期第族 （1分）（2）分子晶体 （1分） 5（1分） 金属键（2分）（3）Fe2+ （1分） sp杂化 （1分） NOC （1分）（4）Ar3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1（1分） 12（1分） （5）CuCl （1分） 共价 （1分） （3分）38.【化学选修5有机化学基础】（15分）（1） 2，3-二甲基-2-丁烯 (2分) （2） C2H3O2Br (2分) （3）b e (2分)（每对1个得1分，全对得2分，错1个不得分） （4）CH2=C(COOH)2 HOOCCH=CHCOOH （2分）（5）2CH2OHCOOH+2H2O (2分)（6）5 (3分) (2分)- 16 -