湖北省部分重点中学高三上学期起点考试化学试题及答案.doc

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1、湖北省部分重点中学2014-2015学年度上学期高三起点考试化 学 试 卷命题人：武汉市第四十九中学 审题人：武汉四中 考试时间：本卷考试时间8:00-9:30 本卷满分100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 第卷（选择题，共42分）一 选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1. 化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是A煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体

2、可用于制作计算机芯片C汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一D用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋有利于节约使用成本2. 化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是： AMg2+的结构示意图： BNa2S的电子式： C氨气的空间结构：三角形 D乙烯的结构简式：（CH2）23. 下列说法不正确的是 A. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程 B. 丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上 C.（CH3）3CCH2CH3的一氯代物有3种D.甲苯的硝化、乙酸乙酯的水解均可看作取代反应4. 下列有关实验操作中，正确的是A用试管取出试剂瓶中的NaOH溶

3、液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B银镜反应实验后的废液可先倒入水槽中，再用水冲入下水道C向试管中滴加液体时，胶头滴管必须紧贴试管内壁，避免液体溅出D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 molL1 KNO3溶液：Mg2+、Fe3+、Cl、SO42B无色透明的溶液：Cu2+、NH4、NO3、CO32C使pH试纸变红的溶液：K、Ca2+、Cl、ClOD水电离出的c(H)=1012 molL1的溶液：Na、NH4、SO42、NO36. 下列说法正确的是 A碘化铵和

4、氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同 B反应N2H4(l)=N2(g)+2H2(g)是一个S0的反应 C1 mol FeCl3完全水解得到的Fe(OH)3胶体中胶粒数目为NA(NA为阿伏加德罗常数) DHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质7. 已知一定条件下A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是A若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态8. 短周期元素X、Y、Z的原子序数

5、依次递增，其原子的最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是AX的氢化物溶于水生成弱酸 BZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 CY与X可生成Y3X2型化合物 DZ的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物9. 某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如 下。下列叙述正确的是A有机物A属于芳香烃B有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应 C有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D1mol A和足量的NaOH溶液反应，可以消耗3mol NaOH10. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气

6、转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) DH 49.0 kJ/molCH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g) DH192.9 kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是 A. 反应中的能量变化如右图所示 B. 可推知2H2(g)O2(g)2H2O(g) DH483.8 kJ/mol C. 1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ D. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量11. 如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2Fe+2Li2S。下列说法不正确的是A可以

7、用水代替SO(CH3)2做溶剂 B电子移动方向是由a极流向b极C该装置将化学能转化为电能Db极反应式是FeS24Li+4e-Fe2Li2S12. 在密闭容器中进行反应：X(g)3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法正确的是A依据图a可判断正反应为吸热反应B在图b中，虚线可表示压强增大C若正反应的H0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的H013. 下列叙述或表示正确的是A0.1 molL-1的醋酸的pHa，0.01 molL-1的醋酸的pHb，则a1=bB用200 mL 4 molL-1的NaOH溶液将0.6 mol CO2完

8、全吸收，反应的离子方程式为:3CO2+4OH=CO32+2HCO3+H2OC难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2+)=xmolL-1, c(B-)=y molL-1，则Ksp值为4xy2D常温下0.1 molL-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1 molL-114. 下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是A向漂白粉浊液中通入过量CO2B向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C向含1mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1mol Na2O2D向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol

9、 Ba(OH)2第卷（非选择题，共58分）二 非选择题（包括必考题和选考题两部分，第15题第19题为必考题，每个考生都必须作答，第20题第22题为选考题，考生根据要求作答）（一） 必考题（本题包括5小题，共43分）15（9分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素。请回答下列问题： （1）B在元素周期表中的位置_； 上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （写化学式）。（2）C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是

10、（用离子符号表示） 。（3）工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏，有大量白烟生成，写出此反应的化学方程式_。其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_。16.（8分）(1)氢是未来最好的能源选择，制取氢气的成熟的方法有很多，利用甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下： CH3OH(g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g) H(298K)+ 49.4 kJ/mol一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76 kJ。则达平衡时混合气体的压强是反应前的 倍。该条件

11、下的该反应的平衡常数是 （结果保留两位有效数字）。该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号） 。Av正(CH3OH)v正(CO2) B混合气体的密度不变Cc(CH3OH)c(H2O) D混合气体的总物质的量不变(2) 甲、乙两容器体积相等，甲容器通入1 mol SO2和1 mol O2，乙容器通入1 mol SO3和0.5 mol O2，发生反应：2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g) H0，甲、乙起始反应温度相同，均和外界无热量交换，平衡时，甲中SO2的转化率为a，乙中SO3的分解率为b，则a、b的关系为a+b 1（填“”、“”或“”) 。17. (8分) 硫酸镁在医疗上具有镇静、抗

12、挛等功效。以菱镁矿（主要成分是MgCO3）为主要原料制备硫酸镁的方法如下： （1）步骤中发生反应的离子方程式为 。（2）步骤中调节pH=6.06.5的目的是 。（3）步骤的操作为 （4）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：pH 9.6颜色黄色绿色蓝色25时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为 25时，KspMg(OH)2 =5.610-12。a18. (10分)苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图装置，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯。有关物质的物理性质见下表所示：bb.合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4

13、mol甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。（1）甲装置的作用是： ；冷却水从 （填“a”或“b”）口进入。.粗产品的精制苯甲酸甲酯苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制粗产品用试剂1洗涤操作1有机层水层操作2（蒸馏）甲醇、水（2）试剂1可以是 （填编号），作用是 。A稀硫酸B饱和碳酸钠溶液C乙醇（3）操作2中，收集产品时，控制的温度应在 左右。（4）实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g，则苯甲酸的转化率为 。（结果保留三位有效数字）19.（8分）氢氧化钾是重要的工业产品。请回答：(1)铝与氢氧化钾溶

14、液反应的离子方程式是 。(2)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。该电解槽的阳极反应式是 。通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因： 。除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口 (填写“A”或“B”)导出。（二）选考题（15分）请考生从给出的3道试题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分20.【选修2：化学与技术】（15分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”

15、的最主要方法之一。其工艺流程如下：海水苦卤提取粗盐硫酸酸化氯气氯化含少量Br2的海水空气吹出含少量Br2的空气SO2吸收HBr溶液氯化较浓的溴水蒸馏溴蒸气液溴冷凝分离粗溴水（1）步骤的离子反应方程式为 。（2）溴微溶于水，步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，它们的相对密度相差较大。分离出液溴的实验室方法为 。（3）步骤如果在实验室中进行，需用到的玻璃仪器有 。（4）工业生产不直接蒸馏含溴的海水得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”，原因是 。（5）苦卤水还可以用于制取金属镁，用化学方程式表示从苦卤水制取金属镁的反应原理 。21.【选修3：物质结构与性质】（15分）（1）亚铜离子

16、（Cu+）基态时的价电子排布式表示为 。（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为 （用元素符号表示）。（3）Cu晶体的堆积方式是 （填堆积方式名称），其配位数为 ；往Cu的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)4SO4，下列说法正确的是_ACu (NH3)4SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B在Cu(NH3)4 2+中Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道CCu (NH3)4SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素DSO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为正四面体 （4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为 。（5）Cu

17、元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如右图所示。则该化合物的化学式为 。22.【选修5：有机化学基础】（15分）已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题。(1)G的名称为 。(2)指出下列反应的反应类型：A转化为B： ；C转化为D： 。(3)写出下列反应的化学方程式：G与足量NaOH溶液反应的化学方程式： 。(4)符合下列条件的G的同分异构体数目为 种：苯环上有3个取代基，且有两个取代基相同；能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜。其中核磁共振氢谱有四种不同化学环境的氢的所有

18、物质的结构简式为 、 。湖北省部分重点中学2014-2015学年度上学期新高三起点考试化学参考答案第卷（选择题，共42分）一选择题（每小题3分，共42分，每题只有一个正确答案）1234567891011121314CBADABDCDBACBA第卷（非选择题，共58分）二 非选择题（包括必考题和选考题两部分，第15题第19题为必考题，每个考生都必须作答，第20题第21题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（本题包括5小题，共43分）15.（9分）（1）第二周期第VA族（2分） HClO4（1分）(2)Na+ O2- Cl- S2-（2分）（写成由大到小的顺序不给分）(3) 3Cl2+8NH3

19、=6NH4Cl+N2 （2分） 2:3（2分）16.（8分） 1.2 （2分） 0.11 mol2/L2 （2分）(今年高考阅卷要求平衡常数必须带上单位 ) D （2分） （2分）17.（8分）(1) 2NH4+ + MgO Mg2+ + 2NH3+ H2O (2分) （2）抑制Mg2+水解，以便得到更多更纯的产品 （2分） （3）蒸发浓缩，冷却结晶（2分） （4）蓝色（2分）18.（10分）（1）冷凝回流（2分） b（1分） （2）B（1分） 洗去苯甲酸甲酯粗产品中过量的酸（2分） （3）199.6（2分） （4）73.5% (2分)19.（8分）(1)2Al2OH2H2O=2AlO3H2（

20、2分）(2)4OH4e=2H2OO2（2分）H放电，促进水的电离，OH浓度增大（2分）B（2分）（二）选考题（15分）20（15分）（1）Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Br+ SO42 （2分）（2）分液 （2分） （3）酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶 （3分） （4）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程。（2分，回答任一点均可）（5）MgCl2Ca(OH)2 = Mg(OH)2CaCl2 （2分） 2HClMg(OH)2 = MgCl22H2O （2分）MgCl2(熔融)MgCl2（2分）21.（15分）（1）3d10（2分）（2）BrAsSe（2分）（3）面心立方最密堆积（2分） 12 （2分） AD（2分）（4）sp3 杂化 sp2杂化（2分）（5）CuH（3分）22.（15分）(1)乙酸苯甲酯（2分）(2)取代反应（或水解反应）（2分）加成反应（2分）(3) NaOHCH3COONa（3分）(4)6 （每空2分）